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思考题 第一章1. 什么叫单元过程？什么叫单元操作？单元操作：把这些包含在不同化工产品生产过程中，发生同样物理变化，遵循共同的物理学规律，使用相似设备，具有相同功能的基本物理操作，是一种物理加工过程（物理）单元过程：是总结各种化学工业生产过程得出的具有共同化学变化特点的基本过程（化学）2. 化工生产的最基本原料有哪些？基本原料是对起始原料加工得到的：空气，水，矿物资源，生物原料3. 化工生产的成本组的主要项目有哪些？原料费(包括运费)、动力费、工资、设备折旧、维修、管理费、财务费用(利息等)、增值税(增值部分17%)、所得税等4. 在选择化工产品工艺路线时，必须从哪几个方面考虑问题技术上的可行性 经济上的合理性 5. 一个化学生产过程，主要可分为哪几个主要步骤。1原料处理 净化、浓缩、混合、粉碎2化学反应 将原料转化为产品,应注重产率。 3产品精制 将得到的混合物产物进行分离和提纯,注重纯度6. 一个化学生产过程的考核指标有哪几个？具体含义如何？生产能力：单位时间处理原料的量转化率：转化率 =反应物反应量/反应物进量。选择性：实际产物量/理论产物量收率：实际产物所需反应物量/反应物进量 = 选择性转化率 第三章1. 合成气的主成分是什么？ 氢气，一氧化碳2. 制造合成气有哪几条工艺路线？各自的主要原料是什么？1煤气化 煤或焦炭、半焦，空气及水蒸汽2蒸汽转化 天然气或石脑油和水蒸气3部分氧化法烃原料(重油)、富氧空气和水蒸汽3. 对于合成氨的合成气，为什么要进行二段蒸汽转换？为了制取合成氨的原料气，二段转化的主要目的是将 CH4 从810%降至0.20.5%，同时引入N2 ，使 H2/N2 =3。达到合成氨的要求4. 合成气的净化的主要内容是什么？合成气净化包括脱硫、脱碳(脱CO2)、CO变换5. 蒸气转化法和部分氧化法必须事先对原料油脱硫的才能去制合成气，为什么？因为硫使大多数的金属催化剂中毒，失去活性，影响反应6. 合成气脱硫法分几大类？各有什么优缺点？各自的适用什么对象？干法脱硫 活性炭吸附法 可脱除硫醇以外的有机硫及少量硫化氢 氧化锌等接触反应法 除噻吩外，可脱除硫化氢和多种有机硫 加氢转化 氢存在下并经钴钼(或镍) 催化剂催化，二硫化碳、硫氧化碳等有机硫全都转化成硫化氢后再被脱去 干法脱硫的优点：对各种硫均有极强的脱除能力、净化力高。 干法脱硫的缺点：脱硫剂再生困难或无法再生成本高，不适于脱除大量的硫。湿法脱硫 物理吸收法 甲醇、碳酸丙烯酯、聚乙二醇二甲醚等。可吸收硫化氢、硫氧化碳、二硫化碳等。 化学吸收法 乙醇胺法(MEA)、二乙醇胺法(DEA)、N甲基二乙醇胺法(MDEA)、热钾碱法、催化热钾碱法、蒽醌法、改良ADA法、拷胶法、PDS法等 湿法脱硫优点：脱硫剂均可以再生、ADA法还可回收硫磺、装置体积小、生产连续、投资和运行成本低、可脱除大量无机硫。 湿法脱硫缺点：硫脱除率小于干法脱硫。 7. ADA(2，6(或7)-蒽醌磺酸钠法)脱硫法的机理是什么？ADA(或改良法)以碳酸钠作脱硫剂、2,6蒽醌二磺酸钠或2,7蒽醌二磺酸钠(ADA)为催化剂、偏钒酸钠为氧载体、酒石酸钾钠为稳定剂、三氯化铁为促进剂、EDTA为络合剂进行反应式脱硫： Na2CO3 + H2S = NaHS + NaHCO3 2NaHS + 4 NaVO3 + H2O = Na2V4O9 + 4NaOH + 2S Na2V4O9+2ADA (氧化态) +2NaOH+H2O=4 NaVO3+2ADA (还原态) 2ADA(还原态) + O2 = 2ADA(氧化态) + 2H2O8. 为什么要进行CO变换？一氧化碳可以和许多过渡金属催化剂(合成氨的铁、加氢反应的镍等)形成羰基化合物使催化剂中毒失活9. 脱碳的方法有哪几大类，苯菲尔热钾碱法脱碳的机理是什么？吸收法 物理吸收法 化学吸收法 变压吸附法目前应用最多的工艺是本苯非尔热钾碱法。试剂有：二乙醇胺(活化剂)、五氧化二钒(缓蚀剂)。 CO2（g）+ K2CO3 + H2O = 2KHCO3 两相反应，与相平衡和化学平衡有关。 当有二乙醇胺（DEA）存在时： R2NH + CO2 = R2NCOOH R2NCOOH = R2NCOO- + H+ R2NCOO- + H2O = R2NH + HCO3- HCO3- + K+ = KHCO3 加热 2KHCO3 = K2CO3 +CO2+H2O10. 少量COCO2的脱除方法有哪几种？少量CO和CO2 铜氨液吸收法 液氮洗涤法 甲烷转化法 第四章1. 合成氨生产的基本过程有哪几个？原料气制备 原料气净比 氨的合成 2.合成氨反应平衡时，氨的含量与压力、温度、惰性气体含量、H2/N2比值的关系如何？各计算公式的推导1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 KP = p NH3/(pN20.5pH21.5)Kf = f NH3/（fN20.5fH21.5）。Kf与温度T的经验公式见p56式(45)。KP与Kf 的关系为：KP=Kr-1Kf 。Kr由实验测得，在不同压力和温度下的Kr值见p56表43和图43。 平衡时, NH3的含量(摩尔分数)为x，总压力为P(MPa)， 原料气nH2/nN2 = R，惰性气体含量为i： p NH3 = Px pN2 = P(1xi)/(1+R) pH2 = PR(1xi)/(1+R) 代入 KP = p NH3/(pN20.5pH21.5) 得到： x /(1xi)2= PKP R1.5/(1+R)2 当x2628%，品位过低。应浓缩富集。同时，铁铅氧化物之和4%。否则它们会和磷酸根形成非常难溶的盐，使有效P2O5含量降低。 7. 磷酸生产采取什么工艺？为什么？8. KCl生产工艺中的浮选法、溶解结晶法、重液分离法的原理是什么？浮选法 利用各物质对捕收液润湿程度不同而进行分离的方法叫浮选法。 润湿性良好的沉淀于捕收液底部, 润湿性差的浮在捕收液面。溶解结晶法重液分离法选择密度介于KCl和NaCl密度之间的液体，使KCl浮于液面而NaCl沉至液底。第六章1. 生产SO2有哪几条工艺路线？硫磺为原料S +O2 = SO2硫铁矿为原料 4 FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2. 硫铁矿焙烧生成SO2的反应机理、反应方程式是什么？为了提高速度，可采取哪些对应措施？FeS2 = 2FeS + S2（g）296 kJ S2（g）+ 2O2 = 2SO2 + 724 kJ 4FeS(s) + 7O2(g) = 2Fe2O3 + 4SO2+ 2453 kJ温度：在800oC以上才有较快的速度，所以焙烧的温度控制在8501000oC。若太高，超过物料熔点，物料熔融结疤在硫铁矿表面，反而使分解速度降低。 颗粒半径：减小粒度，可增加表面积，有利于氧向硫化亚铁内扩散，也有利于生成物SO2 由固体硫化亚铁向气相扩散，可大大提高速度。3 .硫铁矿焙烧生成SO2所用装置是什么？该装置设计上有什么特点？为什么要如此设计？沸腾焙烧炉 沸腾炉为钢壳，内衬耐火砖。为防止冷凝酸腐蚀，钢壳外也有保温层。炉膛和炉壁装有换热装置，以防矿料熔融。为防止原料粉粒被被吹出，炉膛中部设计为上大下小的倒园锥台，上部面积是下部面积的23倍。上部压力大，原料粉粒不易吹出。4. 哪些工艺生产的SO2需净化？净化需解决哪几个问题？原因何在？所用方法和设备有哪些？以硫铁矿与有色金属冶炼烟气为原料时均需要净化！SO2 炉气温度较高(900950 oC)、含尘量也高(220420g/m3)、还有水分(57%)以及砷和硒(200300g/m3)等。 温度(要求50 oC)太高，不利于砷、硒等脱除；粉尘要求2mg/m3，太高，与水一起会阻塞管路；有水分，会形成酸雾，腐蚀设备和降低SO3吸收；砷、硒(要求0.1mg/m3)的存在可使SO2转化成SO3的催化剂中毒。(1) 一次降温 (2) 一次清除降尘 (3) 湿法净化 a) 水洗流程 b) 稀酸洗涤流程 c) 绝热增湿酸洗流程 5. 接触法中，SO2转化为SO3的催化剂是什么？V2O5(59%), K2O(913%), SiO2(5070%)。6. SO2转化为SO3的平衡计算。高次方程解法。SO2 + 1/2 O2 = SO3 + 96.25 kJ/mollg KP = 4905.5/T4.1455 KP = p SO3/(p SO2p O20.5)xe= (No SO2N SO2)/No SO2 =N SO2/(N SO2+N SO3)= p SO3/(p SO2+p SO3) 将p SO3 = KPp SO2p O20.5代入： xe= KP /(KP + p O2-0.5)设总压力为P(MPa), ，a和b分别为原始气体中SO2和O2的体积百分比即摩尔百分比。其转化率 xe= Kp/(Kp(1000.5axe) /P(b0.5axe)1/27. 吸收SO3生产H2SO4，工业上所用的吸收剂是什么？为什么这么选择？用98.3%的硫酸最好从上式看，可用水或酸作吸收剂。但由于水的蒸气分压比较高，气态水会吸收SO3形成酸雾，损失了SO3，使吸收率反而下降；其次酸雾也会严重腐蚀设备。 为了不形成或少形成酸雾，可选择水的蒸气分压比较小的硫酸作吸收剂。硫酸浓度过高，水的蒸气分压很小，但SO3蒸气压较高,对吸收率不利。第七章1. 氨碱法生产纯碱的主原料及生产过程，有什么优缺点？索尔维法(氨碱法) 原料：食盐、石灰石、氨。工艺过程： (1) CO2制取和石灰乳制备 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 (2) 食盐水一次吸氨、碳酸化制NaHCO3 和NH4Cl，这是核心过程。 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (3) NaHCO3煅烧，制Na2CO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (4) 回收氨 NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 优点： 氨回收，循环使用。该法原料易得、价 格低廉、生产连续、产品纯度高(98.5%)、生 产强度大等优点。 缺点： 氯化钠利用率低，理论上只有84%，实 际只有7276%，尤其是氯，全部变为了用途 不大的氯化钙；每吨纯碱有10m3左右废液需 处理。 联合制碱法(侯德榜法) 原料有：食盐、CO2、氨。(1) 母液(M)制备 NaCl原料在洗盐机内用饱和食盐水洗去污泥，然后，加石灰乳除镁： Mg2+ + Ca（OH）2 = Mg（OH）2+ Ca2+ 再加纯碱，除去大部分钙杂质： Ca2+ + CO32- = CaCO3 澄清后制得母液(M)。 (2)一次吸氨和吸CO2 M进入喷射吸氨器吸氨后成A。用泵将其送入碳化塔，吸收CO2。 NH3(g) + H2O(l) = NH4OH(l) + 35.2kJ NH4OH(l)+ CO2(g) = (NH4)2CO3 + H2O + 24.6kJ联碱法优点： 原料利用率高，可达95%以上；无需石灰窑，成本较低；有副产品NH4Cl；不需要蒸氨，缩短了制碱的流程，可节约投资四分之一；无大量废渣、废液排出。 缺点： 生产NH4Cl，溶液pH大大下降，腐蚀严重，影响产品纯度和设备使用寿命；由于一个循环过程包括制铵和制碱二个过程，生产周期长，生产强度比索尔维法低；NH4Cl作为化肥使用己有限，出路也有问题。 2. 联合制碱法生产纯碱的主原料及生产过程，有什么优缺点？ 3. 制碱中所用到的主要设备有哪些？各有什么特点？4. NaCl、 NH4Cl在水中和混和溶液中的溶解度有什么变化？P133 图表5. 制碱过程中，二个重要参数= c NH3 /c NaCl和= c NH3 /c CO2，如何选择？为什么？值 在A中, = c NH3 /c NaCl, 1，选择性系数50。 4. 硫酸法和氯化法生产钛白粉的工艺过程和主要化学反应。硫酸法 原料准备 酸解与浸取 FeTiO3 + 3H2SO4 = Ti（SO4）2 + FeSO4 + 3H2O FeTiO3 + 2H2SO4 = Ti OSO4 + FeSO4 + 2H2O 还原 净化 水解 Ti OSO4 + 2 H2O = TiO2H2O+ H2SO4 Ti（SO4）2 + 3H2O = TiO2H2O+ 2H2SO4前处理 TiO2x SO3y H2O = TiO2 + x SO3+ y H2O 煅烧 后处理 氯化法 原料处理 氯化 TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO t700 oC TiO2 + C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO2 t700 oC TiO2+2C + 4Cl2 = TiCl4 + 2COCl2 t = 9001000oCTiCl4纯化与精制 氧化 TiCl4 + O2 = TiO2 + 2Cl2后处理 5. 硫酸法生产钛白粉时，在钛铁矿被硫酸浸取后，为什么要加铁屑？还原 ：用铁屑(每吨矿消耗2080kg)将浸取液中Fe3+还原为Fe2+。为了防止第e)步水解时, Fe3+先水解，影响钛白粉的颜色。同时亚铁盐溶解度低，可通过沉析除去。为防止钛液水解，温度应60 oC。6. 电化学生产的理论依据是什么？如何计算电化学方法的能量消耗？各种效率如何计算？理论依据 电解过程依照法拉第定律进行。法拉第第一定律给出了电极上析出物质的量与电量之间的定性关系： m = kI 而第二定律确定了k的值：电极上析出mol/n(n为析出物质离子所带电荷数)的物质，消耗相同的电量，为96500库仑，又称为1个法拉第。k = 96500n库仑/mol。在工业上经常使用电化当量来表达通过1Ah电量时生产产品的质量： 1A = 1C/s 1A h = 3600C 1F = 96500C = 96500/3600 = 26.8 A h 电解1mol物质需26.8Ah电量，每Ah可生产物质即电化当量： k = M/26.8n (A h) M：该物质摩尔质量，g/mol； n：1mol该物质电解中，得到或失去的电子的摩尔量。 kCl2 = 70.92/(226.8) = 1.32g/ A h kH2 = 2.016/(226.8) = 0.038g/ A h kNaOH = 40.0/(126.8) = 1.492g/ A h kCu = 63.5/(226.8) = 1.185g/ A hEo/ E槽100% = E E称为电压效率。 实际产量/理论产量100% =I I 叫电流效率。 电能效率 =EI = 生产1t产品理论电耗/生产1t产品实际电耗。7. 槽电压的构成。什么叫过电位？它在电化学生产中有什么影响？E槽 = Eo + ES + EL + ER 式中：Eo：理论电压；ES：过电位；EL：电解液电压降；ER：外电路电压降。离子在电极上放电、析出的实际电位比理论电位高，差值叫过电位。金属离子过电位很小；而气体析出的过电位较大，有时会影响析出的顺序。8. 电解NaCl溶液制NaOH的原理是什么？工艺过程和最后结果是什么？2NaCl + H2O = 2 NaOH + H2(阴极)+ Cl2(阳极)隔膜法 电解液制备与纯化 电解 浓缩 电解槽阴极上析出氢气，水离解出的OH-与从阳极区渗透扩散来的Na+形成NaOH，由阴极一侧流出。 离子膜法 盐水二次精制 电解槽 电解液由阳极进入，在阳极上析出氯气，而Na+通过离子膜进入阴极室，水不能通过；阳极室的水的NaCl浓度降低，从阳极排出，经浓缩可再使用；在阴极，水分子析出氢气和OH-，由于OH-无法通过膜进入阳极室，所以OH-和Na+溶解在水中成为烧碱液，由阴极流出。9. NaCl溶液的电解的阴、阳二极各由什么材质制得？它们的压力各需保持什么状态？理由何在？ 阳极现以金属钛为基体，上涂有钌钛层或钌铱层 阴极为铁丝网或铁质多孔板 阳极 氯气 压力在2030 Pa 小于大气压，防止氯气泄露 阴极 氢气 压力略大于大气压， 防止氢气混入空气10. 精制NaCl溶液时，可用哪些絮凝剂？哪些不能用？为什么？加纯碱、烧碱和氯化钡除去Ca2+、Mg2+、SO42-；再加入苛化淀粉、羧甲基纤维素或聚丙烯酰胺絮凝剂沉淀悬浮物。11. 简述电解法精炼铜的原理和工艺过程。精炼铜用电解法。粗铜作阳极，精铜片作阴极。CuSO4溶液为，阴阳两极间加直流电压粗铜Cu在阳极上失去电子形成Cu2+，进入电解液12. 简述工业制备去离子水的原理。工业上可用阳离子和阴离子交换树脂混合床将自来水阴、阳离子除去，制得去离子纯水。13. 简述电渗析法淡化海水的原理。电渗析膜分离是利用一层特殊的、有选择性透过性能的薄膜，以电位差作为推动力时，对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种分离方法叫“电渗析”海水中的阴离子，如Cl-就会向正极移动并通过阴离子膜进入另一隔间，如图8-10中的C室。而海水中的阳离子，如Na+就会向负极移动并通过阳离子膜进入又一隔间14. 简述工业锅炉用水的处理原理。锅炉水需用钠型(R-SO3Na)阳离子交换树脂处理： Ca(HCO3)22R-SO3Na = (R-SO3)2Ca2NaHCO3 NaHCO3不会结垢。(R-SO3)2Ca、(R-SO3)2Mg可以用NaCl浓溶液再生，反复使用： (R-SO3)2CaNaCl = 2R-SO3NaCaCl2 (R-SO3)2MgNaCl = 2R-SO3NaMgCl2第九章1. 石油可分为哪几大类？石蜡基石油 含烷烃量超过50%、密度小、含蜡量高、凝固点高、含硫含胶质较少环烷基石油 含环烷烃和芳香烃较多、密度较大、凝固点低、含硫含胶质和沥青质较多。中间基石油 介于石蜡基和环烷基石油之间。 2. 石油炼制工艺过程大概可分为几个加工过程？各次加工的目的和主要形式有哪些？a) 一次加工 将原油用常减压法蒸馏为几个范围不同的馏分：轻汽油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、重油(渣油)。其加工特点是不产生化学反应。 b) 二次加工 将一次加工产物再加工，将重质馏分断键变成较轻组分：催化裂化、热裂化、催化重整、加氢裂化、延迟焦化、石油产品精制。 c) 三次加工 将二次加工产生的各种产物再加工，生产高辛烷值汽油和其它各种化学品：石油烷烃基化、烯烃叠合、石油烃异构等。3. 汽油、柴油各由什么指标衡量其品质？汽油以辛烷值(抗爆性能指标)确定牌号。十六烷值越高，柴油燃烧越均匀、热效率越高。质量热值(kJ/kg)和体积热值(kJ/dm3) 4. 石油的常、减压蒸馏的目的和结果是什么？首先经常压塔将仲碳正离子伯碳正离子) ，然后再在键断裂： C+H2-C8H17 CH3-C+H-C7H15或 (CH3)2-C+-C6H13 CH3-C+H-C7H15 CH3-CH=CH2 + C+H2-C5H11 或 (CH3)2-C+-C6H13 (CH3)2-C = CH2 + C+H2-C4H9 这种键断裂一直进行到生成CH3-C+H-CH3或(CH3)2-C+-CH3，没有键为止。 (4) 正碳离子将H+还给催化剂，自己变为烯烃： CH3-C+H-CH3CH3-CH=CH2+H+ 或 (CH3)2-C+-CH3(CH3)2-C=CH2+ H+ 7. 对油品进行催化重整，主要目的有哪二个？炼油厂：生产高辛烷值汽油石化厂：生产苯同系物（BTX）。 8. 石油的催化裂化所用的反应器是什么？运行的过程如何？9. 石油的重整可连续在四个反应器中进行。工艺过程如何？第十章1. 烃类裂解按什么机理进行？可分为哪几个基本过程？脱氢、断链、异构化、脱氢环化、芳构化、脱烷基、聚合、缩合、结焦等。反应是平行、连串和交叉进行的。一次反应 CnH2n+2 CnH2n + H2 Cm+nH2（m+n）+2 CnH2n + CmH2m+2 二次反应 a) 生成小烯烃 C5H10 C2H4 + C3H6 b) 烯烃加氢成烷烃或进一步成二烯或炔； c) 烃裂解生成炭 C2H4 C2H2 + H2 2C + 2H2 d) 烯烃聚合、环化、缩合和生焦 2C2H4 C4H6 + H2 C2H4+C4H6苯+ 2H2 2. 石油裂解制取乙烯时，为了获得较高的乙烯收率，常采用的措施是什么？为什么？高温有利于一次反应抑制二次反应短停留时间可抑制芳烃生成3. 烃原料的裂解特性有哪几种？各自的物理意义是什么？何种原料烃适宜生产乙烯？何种原料烃适宜生产丙烯？a) 正烷烃有利于生成乙烯；异构烷烃有利于生成丙烯。烃分子量增加，差别缩小。 b) 烯烃中大分子烯烃易裂解为乙烯、丙烯；脱氢生或炔、二烯和芳烃。 c) 环烷烃较难裂解，因为首先要开环；低温下易脱氢芳构；高温下开环生成烯和二烯，乙烯收率较低。 d) 芳烃不易开环裂解，而是缩合成稠环；断链主要是侧链。 4. 烃裂解所用的催化剂和设备是什么？过氧化物和偶氮类化合物5. 裂解气的分离有哪二种方法？各自的优缺点是什么？深冷分离法流程长设备多，投资费用大。此法技术经济指标先进，操作稳定，产品纯度高，适宜于大型乙烯厂油吸收精馏分离法油吸收精馏分离法流程简单、设备少、操作条件不苛刻，但产品质量不高、收率低。6. 深冷分离法分离裂解气有哪几种流程？各适合于何类裂解气的分离？各塔顶和塔釜的产物是什么？气体净化 脱除酸性气体 脱水 脱炔 压缩系统 精馏分离系统 适合于烯烃中杂质不得超过110mL/m3的混合气体。脱甲烷塔 塔顶,氢气、甲烷馏分 塔釜,C2馏分脱乙烷塔顶,C2脱炔、水釜, C3 。7. 裂解气C4馏分中各组分沸点(挥发性)相近，很容易形成共沸物而难以精馏分离。工业上采取何种精馏工艺从C4馏分中提取丁二烯？原理何在？萃取精馏法 利用加入的溶剂，使丁二烯与丁烯间的相对挥发度增加使分离更加容易。这种溶剂和任一组分都不能形成共沸物，沸点又要比原组分高，留在釜底。8. 从芳烃混合物中分离出芳烃，工业上主要用溶剂萃取法。现在使用最广泛的溶剂萃取法是环丁砜法。环丁砜具有哪三大特点？(1) 环丁砜对芳烃选择性好，溶解能力强。 (2) 环丁砜对轻、重芳烃溶解度差异小，重芳烃的回收率高。 (3) 环丁砜相对密度大(d=1.26)、热容低(1.84 J/(goC)、沸点高(287oC),有利于减少加热量、易分层和溶剂回收。 第十一章1. 简述乙烯氯化法和氧氯化法制造氯乙烯的原理。两者有什么区别？ 氧氯化法的优点是什么？乙烯氯化法a) 制二氯乙烷 CH2 = CH2+ Cl2 CH2ClCH2Cl + 171.7 kJ/mol b) 二氯乙烷精制 c) 二氯乙烷热裂解(脱HCl) CH2ClCH2Cl CH2= CHCl + HCl 79.5 kJ/mol氧氯化法CH2=CH2+ 1/2O2 + 2HCl CH2ClCH2Cl +H2O + 251 kJ/mol CH2= CH2 + 2CuCl2 CH2ClCH2Cl + 2CuCl2CuCl + 1/2O2 CuOCuCl2 CuOCuCl2 + 2HCl 2 CuCl2 + H2O原子经济性好，反应污染小，催化剂可重复利用2. 简述乙烯直接氧化生产环氧乙烷的工艺，包括原料、催化剂、生产需注意的问题及采取的相关措施。a) 反应机理 C2H4 + 1/2O2 CH2(O)CH2 + 105.5 kJ/mol 副反应为深度氧化，产物为水、二氧化碳或酸。银作催化剂。每生成6个环氧乙烷，就有1个乙烯分子残留在催化剂银的表面。所以，环氧乙烷的理论选择性85.7%，生产中会低于该值。b) 催化剂 含银15%左右，呈薄层分布在氧化铝上。为抑制乙烯深度氧化，常加入13g/g的二氯乙烷。反应中，二氯乙烷生成乙烯和氯，氯吸附在银表面，影响氧的吸附，可阻止乙烯的深度氧化。 c) 温度 反应是放热反应，温度过高会降低催化剂活性，还会使产