盐类的水解ppt.ppt

盐类水解,盐类水解 高考考点分析：,高考热点方向：,1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。,化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。,思考题：泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？,1、粒子变化：,NH4NO3 NH4+ NO3,NH3H2O,溶液中：C(H) C(OH) ，呈酸性,2、水的电离程度增大,3、能量变化，温度降低,练习： 在 CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3 （1）能水解的是:_ （2）水解呈酸性的是:_ （3）水解呈碱性的是:_ （4）能水解的请写水解方程式:,、,、,、,盐类水解方程式的书写： （1）一般水解程度不大，要写可逆符号，不写等号；一般不标 （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。,一、盐类的水解,1、定义： 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质： 盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。,一、盐类的水解,水的电离平衡； 盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。,盐类的水解存在两个平衡：,3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。 4（记）、条件(有弱才水解）： 盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。 5（记）特征： 可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。,一、盐类的水解,6、影响因素： 内因：盐的本性,一、盐类的水解,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,pH值大,酸根离子与H+的结合能力越强,碱性强,例如：,Mg(OH)2 Al(OH)3,6、影响因素： 内因：盐的本性,一、盐类的水解,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,影响因素： 内因：盐的本性,一、盐类的水解,同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3 H2CO3,碱性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,6、影响因素： 内因(记)：盐的本性 外因(记)：温度、浓度、溶液酸碱性 （1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。,一、盐类的水解,练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显 酸性的是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl 练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX,D,C,练习3、比较下列溶液的pH大小 1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、251mol/LFeCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液,盐类水解的规律（记）,有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越热越水解，越稀越水解。,1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,2.25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc（OH-）前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大,C,7、双水解： （1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应,2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3,Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO,练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。,（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3等。,8、酸式盐溶液酸碱性的判断,某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在_塞的试剂瓶中。 （3）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ） A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液,二、盐的水解的应用,磨口玻璃,相应的酸,CD,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,二、盐的水解的应用,规 律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体？加热AlCl36H2O 得AlCl3 ？,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,5、解释事实 （1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂 （2）泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。,二、盐的水解的应用,备考指南p62,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4： 氯气和绿矾混合：,净水原理,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,混合施肥,5、解释事实 （4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?,二、盐的水解的应用,备考指南p62,（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。,练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2,DEF,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,弱酸溶液,强酸弱碱盐溶液,弱碱溶液,强碱弱酸盐溶液,弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。,电离程度和水解程度的大小关系,强碱弱酸的酸式盐溶液,弱酸或弱碱的电离平衡,离子浓度大小比较,不同强电解质溶液 20mL 1mol/L AlCl3 与 10 mL 2mol/L NaCl溶液中c(Cl-) 弱电解质溶液 如：0.1 mol/L的NH3H2O溶液（或H2CO3溶液） 一种盐溶液 如：0.2 mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液） NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）,不同溶液中同一离子浓度比较,物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3,B,练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是 ( ) A. c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,酸与碱反应型,解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。,解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。,盐与碱(酸)反应型,关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH,离子浓度大小比较,、两种物质反应，其中一种有剩余：,例1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合 例2、将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后 例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,求混合溶液中各种离子浓度的大小,常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。 物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出）,离子浓度大小比较,练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ） A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-) B. C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3) C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3) E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),CE,练习2、把0.2mol/L HAc溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L,B,3.（09年四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）： C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+),B,4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ApH: Bc(CH3COO-)： C. 溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):,B,5.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+） B. Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH） C. Vac（K+）c（OH-）c（H+） D. Va与Vb任意比时： c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,C,6.（09年全国1卷10）用0.1