2020版高考化学一轮复习第三章第三节铁、铜及其化合物学案.docx

第三节铁、铜及其化合物考点(一)铁的单质、氧化物和氢氧化物 【精讲精练快冲关】知能学通1铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期第族。(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。与非金属单质的反应O2常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3点燃时：3Fe2O2Fe3O4Cl22Fe3Cl22FeCl3SFeSFeS与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。与酸的反应酸化学方程式或现象稀H2SO4FeH2SO4=FeSO4H2稀HNO3Fe不足Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe过量3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O浓HNO3、浓H2SO4常温下钝化与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu。与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。(4)生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。设备：高炉。主要反应还原剂的生成CO2CO2、CO2C2CO铁的还原Fe2O33CO2Fe3CO2造渣反应CaCO3CaOCO2 CaOSiO2CaSiO32.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)化学式FeOFe2O3Fe3O4溶解性不溶于水铁的化合价232、3与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱(如NaOH溶液)反应：Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱(如NaOH溶液)反应：Fe33OH= Fe(OH)3二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3题点练通1.坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是()A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：选A铁是26号元素，属于过渡元素，A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，并不是铁和浓硫酸不反应，B错误；Fe2既有还原性也有氧化性，C错误；生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，D错误。2铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2FeO解析：选B铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。3一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe4O5解析：选C铁的氧化物FexOy与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应生成Fe(NO3)3，硝酸被还原生成NO，NO的物质的量为0.1 mol，根据氮原子守恒，3nFe(NO3)3n(NO)n(HNO3)，故3nFe(NO3)30.1 mol0.7 L4 molL1，解得nFe(NO3)30.9 mol，令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a，根据得失电子守恒，则0.9 mol(3a)0.1 mol(52)，解得a，由化合物中正负化合价代数和为0可得x2y，则xy34，故该氧化物的化学式为Fe3O4。4.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，最后全部转化为Fe2。答案：(1)(2)(3) 铁与稀HNO3反应时产物的判断Fe与HNO3、Cl2、Br2等强氧化剂反应时，氧化剂的量不管是否过量，总是先生成Fe3，然后Fe3再与Fe反应生成Fe2。(1)当稀HNO3过量时发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，铁元素的存在形式为Fe3。(2)当Fe过量时发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2。总反应：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，铁元素的存在形式为Fe2，铁元素的价态为2价。(3)当 时铁元素的存在形式为Fe2和Fe3，铁元素的价态为2、3价。可以用数轴表示： 5(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。解析：(1)因为Fe(OH)2在空气中容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。(2)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。答案：(1)(2)稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。 考点(二)铁盐、亚铁盐的性质铁及其化合物的转化 【点多面广精细研】1亚铁盐含有Fe2的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式：ZnFe2=FeZn2。(2)还原性：Fe2与Cl2反应的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2铁盐(1)氧化性：含Fe3的溶液，呈黄色，Fe3具有较强的氧化性。Fe3与Cu、I反应的离子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2，2Fe32I=2Fe2I2。(2)特性：含有Fe3的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。(3)FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。3Fe2、Fe3的相互转化上述转化中标号反应的离子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；2Fe3Fe=3Fe2。小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性()(2)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2()(3)可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3()(4)FeCl3溶液可用于铜制印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜()(5)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质()(6)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)1.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABC D解析：选C在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。2(2016全国卷)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。解析：(1)Fe2具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化为Fe3，Cl2被还原为Cl，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是检验Fe2的试剂。实验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2被氧化为Fe3，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。Fe3对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2OO2，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动1Fe2的检验方法1无现象溶液变红色，证明含有Fe2方法2产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2方法3生成蓝色沉淀，证明有Fe22.Fe3的检验方法1溶液变红色，证明含有Fe3方法2产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在3.检验Fe2和Fe3时的注意事项(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。4Fe2、Fe3的除杂问题主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加过量铁粉后过滤FeCl2(aq)CuCl2(aq)加过量铁粉后过滤3.判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018全国卷)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(2)(2018江苏高考)Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)()(3)(2018江苏高考)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色()(4)(2016全国卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()(5)(2016全国卷)铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板()(6)(2015全国卷)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象是有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3()(7)(2014全国卷)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。现向氯化铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C最后得到的溶液可能含有Fe3D残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2解析：选A此题中发生的化学反应有三个，分别为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；CuCl2Fe=FeCl2Cu；2FeCl3Fe=3FeCl2。依元素守恒可知：a g铜完全溶解后，变为a g Cu2。若加入的铁足够多的话，可将溶液中的Cu2全部变回金属铜(a g)甚至还会有铁剩余，此时，残余固体(c g)应大于或等于a g，依题意：ac，故加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，剩余固体为Cu，不可能有Fe剩余。由上述推导可知，溶液中一定有Fe2，还应有Cu2剩余，Cu与Fe3是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3，故溶液中含FeCl2和CuCl2。 “铁三角”的转化关系及应用(1)“铁三角”的转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3的转化条件将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe3H2S=2Fe2S2H。将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe32I=I22Fe2。向FeCl2溶液中滴入H2O2：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(2)“铁三角”转化关系的应用判断离子能否共存Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)。Fe3S2、I、SO。Fe3HCO、CO等水解相互促进的离子。盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解Fe3的盐溶液加少量相应的酸，防止Fe3水解物质的制备制备无水的FeCl3在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体向沸水中加入饱和FeCl3溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止1(2019宣威模拟)为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()ABC D归纳与Fe3能反应的离子发生复分解反应：OH。发生络合反应：SCN。发生互相促进的水解反应：CO、HCO。发生氧化还原反应：S2、I。解析：选CFe3与Fe反应生成浅绿色的Fe2，故正确；Fe3与KSCN溶液反应显示红色，据此能够检验Fe3，故正确；CuSO4与FeCl3不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；AgNO3与FeCl3反应生成AgCl沉淀，白色沉淀为AgCl，该性质是Cl性质，与Fe3无关，故错误；Fe3与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，据此可以检验是否存在Fe3，故正确。2下列说法不正确的是()FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中K、Fe3、NO、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质A仅 B仅C仅 D全部解析：选DFeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故错误；室温下，浓硫酸使Fe钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故错误；Fe3与SCN发生络合反应，所以Fe3与SCN不能大量共存，故错误；因氧化铁为红棕色，而且氧化铁难溶于水，可以作红色涂料，故错误；将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO能把Fe2氧化为Fe3，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe(NO3)2晶体已经变质，故错误。3下列除杂的操作不正确的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D.：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤掌握除去Cu2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，其与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。解析：选CFeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入镁与H反应，使上述平衡右移，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe2氧化成Fe3，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3的方向移动而除去Fe3，D正确。4现有浓度分别为1 molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为_，物质的量为_ mol，一定没有的金属离子为_。解题的2个关键点(1)注意与铁粉发生反应的先后顺序Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu(2)分析是否完全反应及离子是一定存在还是可能存在当有Cu2剩余时，表明已进行反应了，而可能没有进行或进行了一部分。当Fe有剩余时，表明反应、均完全反应。解析：该题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2；FeCuCl2=CuFeCl2。(1)当Cu2有剩余时，一定无铁粉，一定有Fe2；若Fe3剩余，则容器中含有Fe3、Fe2、Cu2；若Fe3恰好反应，则容器中含有Fe2、Cu2；若Cu2部分反应，则容器中含有Cu、Fe2、Cu2。当Fe3未被还原时，Fe2取最小值为0.1 mol，当Cu2全部被还原时，Fe2取最大值为0.35 mol。(2)若铁粉有剩余，则溶液中就不可能有Fe3、Cu2，因为能发生上述反应。反应完毕后，溶液中一定含有Fe2，由反应的化学方程式可知n(Fe2)n(FeCl3)n(CuCl2)n(FeCl2)0.1 mol0.1 mol0.1 mol0.35 mol。答案：(1)Fe20.1 moln(Fe2)0.35 molCu或Fe3(2)Fe20.35Fe3、Cu2考点(三)铜及其化合物 【精讲精练快冲关】知能学通1单质铜(1)物理性质紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2CuO22CuO；铜丝在硫蒸气中反应：2CuSCu2S。2铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO2Cu2OO2。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO45H2OCuSO45H2O。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O。3铜及其化合物的应用(1)铜的精炼：以粗铜为极，纯铜为极，CuSO4溶液为电解液进行电解，可将粗铜提纯。(2)氧化铜与醇反应时作氧化剂，并可实现从CuO到Cu的转化。(3)用新制的氢氧化铜悬浊液来检验基，并可实现从Cu(OH)2到Cu2O的转化。(4)Cu2作为重金属离子能使蛋白质变性，可利用此性质来配制农药，如配制波尔多液。(5)在制取乙炔的实验中，可用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质H2S等：CuSO4H2S=CuSH2SO4。(6)无水CuSO4粉末遇水变蓝的特性检验(或水蒸气)的存在。题点练通1某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析：选D铜与浓硫酸反应后浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误。2(2019邯郸模拟)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是()A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加