安徽省舒城县2017_2018学年高一化学上学期第三次月考12月试题.doc

20172018学年度第一学期第三次统考高一化学 时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32卷 选择题一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共18题54分）1.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是 （）在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；自备购物袋，不用塑料方便袋；建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；大力发展、推广太阳能、风能用于城市照明系统；可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成的气溶胶，对人类健康危害极大；用填埋法处理未经分类的生活垃圾；明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效；腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口A. B. C. D.2.下列是利用分散质粒子的大小不同达到分离目的的是（ ）A除去粗盐中不溶性的泥沙 B煎熬中药时，用水在煮沸条件下，提取中药中可溶的有效成分C把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等D当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油3.下列说法不正确的是 ( ) A钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们可被作为食用碱 C某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰 色反应为紫色 DFeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性4.对于如下反应：硫酸铝溶液和氨水；澄清石灰水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸；金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的（ ）AB.C.D.5.今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有Cl、 Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl6.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O BAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O C铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu D碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应：2H+CO32=H2O+CO27某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 ( ) ANO BFeSO4 CFe(NO3)3 DFe2(SO4)38.一未完成的离子方程式_XO6H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( ) A11 B31 C51 D719.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) AH、Fe2、MnO4-、SO BCa2、H、SO、HCO CNa、Cu2、Cl、SO DAl3、K、OH、Cl10.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是 ( ) A反应中SnO2被还原 Ba的值为3 C反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D每生成1 mol CO2转移电子的物质的量为8 mol11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法错误的是 ( ) A1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 DClO2可作杀菌消毒剂是因为其具有强氧化性12镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的离子有 ( )AAlO BCu2 CAl3 DMg213.现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 （） A.(m1.6)g B.(m2.4)g C.(m3.2)g D.无法确定14.向含有1 mol FeCl2的溶液中先通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 515将amol钠和amol铝一同放入m克水(足量)中，所得溶液的质量百分数为( )A B C D 16甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO417已知：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有60mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的P4有 ( )A. 11mol B. 3mol C. 6mol D. 5 mol18把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)3卷 非选择题19.（14分）已知下列十种物质：H2OCuNOCO2稀硫酸氢氧化钡饱和FeCl3溶液氨水稀硝酸硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是，属于电解质的是。 (填序号)（2）发生中和反应的离子方程式为HOH=H2O，选择上述恰当物质写出该离子反应对应的化学方程式为。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填序号)，发生反应的离子方程式为。（4）实验室配制0.5 molL1245 mL 的溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。20（ 10分）兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液，其目的是检验CO并将其除去；第二步：向第一步所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2，其目的是_；第三步：将第二步所得溶液过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式为_。21.（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是；（2）步骤中洗涤沉淀的操作是（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO0.5 g1.2 gMnO20.5 g回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指；（4）若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，；（5）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验，无需写出具体操作：（提示：催化剂是指可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质）：a、，b、。22.