2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡29难溶电解质的溶解平衡2含解析新人教版.docx

2019人教高考化学总复习（29）难溶电解质的溶解平衡（2）李仕才1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2017年高考江苏卷)常温下，KspMg(OH)25.61012, pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1()(2)(2016年高考江苏卷)室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)()(3)(2016年高考课标全国卷)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变()(4)(2016年高考天津卷)在相同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小()(5)(2015年高考山东卷)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(6)(2015年高考重庆卷)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)()(7)(2015年高考课标全国卷)将0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(2017年高考课标全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 ()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：由题图可知，当c(Cu)102 molL1时，c(Cl)约为104.75 molL1，则Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)的数量级为107，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu)c(Cu2)106 molL1，则2Cu=Cu2Cu的平衡常数K106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。答案：C3(2016年高考海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)解析：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少量稀盐酸可与CO反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO)减小，c(Mg2)及c(H)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。答案：A4(2016年高考课标全国卷)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_ molL1，此时溶液中c(CrO)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)解析：当溶液中的Cl完全沉淀时，c(Cl)1.0105molL1，根据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，c(Ag) Ksp(AgCl)/c(Cl)2.01010 (molL1)2/(1.0105 molL1) 2.0105 molL1。此时，溶液中c(CrO)根据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，得：c(CrO