名校联盟2019届高三物理冲刺压轴试卷（四）【与】河南名校联盟2019届高三化学冲刺压轴试卷（四）《合集》

名校联盟2019届高三物理冲刺压轴试卷（四）【与】河南名校联盟2019届高三化学冲刺压轴试卷（四）合集名校联盟2019届高三物理冲刺压轴试卷（四）名校联盟2019届高考冲刺压轴卷（四)理科综合试题-物理二、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14?18题只有一项符合题目要求，第19?21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.放射性元素发生/?衰变，产生新核Y，则Y含有的中子数为A. X B. Z+1 C. A-Z D.A-Z-12.某同学练习射箭，在离该同学水平距离45m处悬吊一个苹果，苹果离地5m，让苹果自由下落，该同学看到苹果下落，立即将箭水平射出，箭射出时离地高度为1.5m，若该同学的反应时间为0.5s，结果该同学一箭射中苹果。不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2,则箭射出时的速度大小为A.70m/s B.80m/s C.90m/s D.lOOm/s16.2018年12月8日我国在西昌卫星发射中心成功发射了嫦娥四号探测器。假设发射前火箭和探测器的总质量为 M。点火后，当火箭以对地速度 。喷出质量为 的高温气体后，火箭对地速度大小为（在喷出气体过程中箭体重力和空气阻力可忽略不计）A. B. C. D. 17.一个物块放在光滑固定斜面的底端，用一个平行于斜面向上的恒力拉物块，当拉力作用时间为 时撤去拉力，撤去拉力时物块的速度大小为 ，撤去拉力后，物块又运动了 时间回到斜面底端,重力加速度为g，则斜面倾角的正弦值为A. B. C. D. 18.如图所示，足够长的平行导轨水平放置，导轨向距为L，质量均为m、电阻均为R的金属棒ab、bc放在导轨上并与导轨垂直，金属棒与导轨间的动摩擦因数均为 ，磁感应强度为B的匀强磁场方向垂直导轨平面向下，用水平向右、大小等于 ( g为重力加速度）的恒力F向右拉金属棒cd，最大静摩擦力等滑动摩擦力，不计导轨电阻，下列说法正确的是 A.恒力F作用瞬间，金属棒cd的加速度大小等于0B.恒力F作用足够长时间后，金属棒ab会向右运动C.金属棒cd运动的最大速度大小为D.金属棒cd的速度会不断增大19.如图所示，三段长直导线a、b、c相互平行处在同一竖直面内，通有大小相同的电流，a、b间的距离等于a、b、c间的距离，电流方向如图所示，则下列判断正确的是A.三段导线中c段导线受到的安培力最大B.三段导线中a段导线受到的安培力最小C.b段导线受到的安培力方向水平向左D.若将c段导线电流反向，则a、c两段导线受到的安培力相同20.我国计划于2020年发射的火星探测器，已完成气动外形设计，以及气动力、气动热设计工作。我国火星探测任务力争一次实现环绕、着陆和巡视三大目标。假设我国探测器发射后，到达火星先做贴近火星表面的环绕飞行，测得绕行的线速度大小为 ，绕行一周所用时间为T，已知引力常量为G，则由此可以求得A.火星的密度 B.火星表面重力加速度C.火星的自转周期 D.火星对探测器的引力21.如图所示，半径为R的光滑圆轨道固定在竖直面内，空间存在水平向右的匀强电场，一个质量为m、电荷量为q的带正电的小球在轨道的最低点以一定的初速度向右水平射出，恰好能做完整的圆周运动，重力加速度为g，匀强电场的电场强度 ，则下列说法正确的是圆轨A.道半径R越大，小球的初速度 越大B.小球运动中对轨道的最大压力与圆轨道半径无关C.小球运动中的最小速度为D.小球运动过程中最大电势能与最小电势能的差值为三、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33?38题为选考题，考生根据要求作答。(一）必考题：共129分022. (6分)某同学用气垫导轨做“验证动能定理”的实验，装置如图所示，在倾斜固定的气垫导轨底端固定一个光电门。测出气垫导轨的长为L，气垫导轨右端离桌面的高度H，当地重力加速度为g。(1)实验前先用游标卡尺测出遮光条的宽度，测量示数如图乙所示，则遮光条的宽度d= mm。(2)开通气源，让滑块分别从不同髙度无初速度释放，读出滑块每次通过光电门的时间 ，测出每次释放的初始位置到光电门的距离 。实验要验证的表达式为 (用已知和测量的物理量表示）。(3)为了更直观地看出 和 的变化关系，应该作出图像(选填“ ”、“ ”、“ ”或“ ”）。(4)当图像为过原点的一条倾斜的直线，且图像的斜率为 时，动能定理得到验证。23. (9分)某实验小组成员要测量-节干电池的电动势和内阻，实验室提供的器材有:A.干电池一节；B.电压表V, (0?3V，内阻约为3k );C.电压表V2(0?2V，内阻约为2k );D.定值电阻R0=2E.滑动变阻器(0-20 );F.滑动变阻器(0?lOOO );G.开关一个、导线若干。(1)实验中滑动变阻器应选用 (填“E”或“F”)(2)实验小组成员小王和小李分别设计了一个测量电路，分别如图甲、图乙所示，你认为哪一个电路设计更合理？ (填“甲”或“乙”）。(3)选用更合理的电路图进行测量，在闭合电键前，应将电路图中滑动变阻器滑片移到最 端（填“左”或 “右”），然后闭合电键，调节滑动变阻器，测出多组电压表V1、V2的读数U1、U2，作出图像如图丙所示。则测得电池的电动势E V，电池的内阻r= (结果均保留三位有效数字）。24. (12分)如图所示，长为2m、倾斜放置的传送带以2m/s的速度沿顺时针方向匀速转动，传送带与水平方向的夹角为30，将一个质量为1kg的物块轻放在传送带的底部，同时给物块施加一个平行传送带向上、大小为12N的恒力F，物块与传送带间的动摩擦因数为 , 重力加速度g =10m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。求(1)物块轻放在传送带上且加上拉力的一瞬间，物块的加速度大小;(2)物块从传送带底端运动到顶端所用的时间。25. (20分)如图所示，在直角坐标系 中虚线与 轴正向的夹角为45，第一、二象限及第四象限虚线上方，有垂直于坐标平面向外、磁感应强度大小为B的匀强磁场，在第三象限及第四象限虚线下方，有沿y轴正向、电场强度大小为E的匀强电场，在坐标原点处沿 轴正向射出初速度大小为 、质量为m、电荷量为q的带正电的最子，粒子经磁场偏转后进入电场，经电场偏转经过 轴上的P点，不计粒子的重力， 。(1)P点的坐标；(2)若有一个带正电的粒子静止在 轴上，粒子的质量为m ,从O点射出的粒子经磁场偏转刚好与该粒子相遇，两粒子粘在一起，电荷量没有损失，结果粒子刚好不能进入电场，则该粒子的电荷量为多少？(3)若粒子的速度大小不变，方向沿工轴正向从坐标原点射出，则粒子从坐标原点射出到经过 轴时所用的总时间？33.【物理一选修3 3】(15分）(1)(5分)下列说法正确的是（ ）（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A.当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大B.处于完全失重的水滴呈球形，是液体表面张力作用的结果C.水蒸气的压强不再发生变化，说明蒸发和液化达到动态平衡 D.晶体一定有规则的几何形状，形状不规则的金属一定是非晶体E.定质量的理想气体体积不变时，温度越高，单位时间内器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多(2) (10分)如图所示，粗细均匀的U形玻璃管开口向上竖直放置，左管口封闭，管中一段水银在左管中封闭一段空气柱，空气柱长为6cm，右管中水银液面离管口高度为4cm，巳知大气压强为76cmHg,环境温度为300K。(i)若将环境温度降低，使左右管中水银面相平，则环境的温度应降为多少？(ii)若从右管口推入一个活塞，活塞与玻璃管内壁气密性好，缓慢推动活塞，使玻璃管两边水银面相平，则活塞在玻璃管中移动的距离为多少？34.【物理一选修34】(15分）(1)(5分)如图所示为”列简谐横波沿1轴正向传播在 时刻时的波形，波的传播速度为5m/s，此时波刚好传播到 =30m处，此时， = 10m处的质点A沿 (填“ 轴正向”或“ 轴负向”)运动;从此时刻开始至t =10s时刻，x =10m处的质点A运动的路程为 cm,从t =0时刻开始经过 s， =70m处的质点第二次到达波峰。(2)(10分)如图所示为内径为R、外径为2R的空心玻璃圆柱体的截面图，一束单色光从圆柱体的最高点A以60的入射角射入，折射光线刚好与内圆相切。(1)玻璃圆柱体对单色光的折射率；(2)若减小入射角，使折射光在内圆表面刚好发生全反射，则此时入射角多大? 河南名校联盟2019届高三化学冲刺压轴试卷（四）名校联盟2019届高考冲刺压轴卷（四)理科综合试题-化学可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12 0-16 P-31 Co-59 Cu-647.化学与生活密切相关。下列物质用途和相关原理分析都正确的是8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 46 gC2H50含共价键数目为8NAB. 4.48 L(标准状况）112和CO的混合气体完全燃烧消耗02分子数为0.1 NAC. 1 L 0. 5 mol ? L-1 Na2S溶液中含S粒子数目小于0.5 NAD.精炼铜时，阴极质量增加128 g，则转移电子数目为4 NA9.酮洛芬是优质抗炎镇痛药，合成原理如下：下列说法正确的是A. M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应B. M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗H2的物质的量相等D. M分子中苯环上一氯代物有9种10.工业上，制备A1N的原理是A1203 + 3C+N2=?!2A1N+3C0;实验室用饱和NH4C1溶液和NaN02溶液共热制备N2。某小组设计如图装置制备氮化铝。下列说法错误的是A.装置连接顺序是B.实验时点燃酒精灯的顺序是C.装置中黑色粉末变红，说明装置中生成了 COD.用Fe203替代CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代，现象相同11.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是12.短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol ? L-1M溶液的PH = 12。 X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）。在双原子单质分子中， f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是A.简单离子半径:ZYWB. X能分别与W、Y、Z组成共价化合物C.化合物丙能抑制水电离D.Z是同周期中非金属性最强的元素13.用AG表示溶液的酸度，其表达式为 ,289K时，向10mL0.1 mol ? L-1HX溶液中滴加 0. 1 mol ? L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pHB.对G点溶液加水稀释，溶液pH不变化C.溶液中水电离的C(OH-) SF点P点D. 298K时HX的电离常数Ka1.010-526.(14 分） 某小组设计实验探究平衡移动原理和氧化还原反应原理。资料显示:水溶液中离子颜色:Cr2CO72-(橙色），CrO42- (黄色)和Cr3+(绿色）。 Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+ H实验（一）：探究平衡移动原理和影响物质氧化性的因素。(1)由实验 I 知, Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+ H 0(选填“”“”或“=”）。(2)实验中“加入试剂R”的目的是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂R可能是 (填字母）。A.KOH B. KHS C. NaOH D. KHC03(3)实验中“滴加浓硫酸”的目的是验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验能否达到预期目的？若不能，说明理由并提出改进建议(若能，则说明理由 。(4)对照实验、，得出实验结论:酸性条件下K2Cr207的氧化性比碱性条件下的 (填“强”或“弱”）。若乙醇被氧化成乙酸，写出实验中“橙色变绿色”的离子方程式： 。实验(二）:探究氧化产物。(5)橙色溶液变黄色溶液的原因是 ;在酸性条件下，Cr2072-能氧化S2-。(6)为了证明K2Cr207和Na2S的氧化产物，设计如图实验(已知电子流向与电流计指针偏转方向相同)关闭K，发现电流计指针向左偏转。重铬酸钾溶液由橙色逐渐变成绿色。当电流表指针归零后，取出右烧杯中溶液于试管， (补充实验操作和规象），则证明S2-被氧化成S042-。写出正极的电极反应式: 。27. (14 分) PTA以PX(对二甲苯)为原料，在醋酸溶液中，以醋酸钴、醋酸锰为催化剂，以溴化氢为促进剂，经空气氧化而制得。在制成粗对苯二甲酸(PTA)后，催化剂随残渣排出。为了回收残渣中的钴、锰元素，设计以废钴、锰催化剂为原料制备高纯度的二氧化锰和钴粉，其流程如下：废催化剂各成分含量如下：请回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是 ;滤渣的主要成分是 。(填化学式）(2) “沉锰”中Mn元素转化的离子方程式为 。(3) “电解”装置如图所示。电解质溶液中含有硫酸锰和少量硫酸。制备Mn02的电极反应式为 ；电解过程中阴极区pH (填“升高”“降低”或“无影响”）。(4)双氧水、氨水的浓度一定时，“沉锰”过程中单位时间内锰沉出率与温度关系如图所示。温度高于40时，温度升高，锰沉率降低的原因是 。(5)提取钴的流程如下：在CoS和稀硝酸作用生成H2SO4和NO的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。废催化剂提取15.0 kg钴，则钴的提取率约为 %(结果保留小数点后1位(提示：提取率= )28. (15 分） 合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气 (C0和 H2),其中发生的一步反应为:C0(g) + H20(g) =C02(g) + H2(g) . H。(2)在830 时，体积均为2 L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 mol CO(g)和2 mol H20(g)。甲在恒容条件 下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得申中H2的平均生成速率为0. 1 mol ? L-1 ? min-1，从反应开始经过5min达到平衡。C0的平衡转化率： 甲 乙（填“”“”或“=”）。下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是 (填字母）。A.混合气体总压强保持不变B. CO和C02的消耗速率相等C. 混合气体平均摩尔质量不变D. C02和H2的体积分数之比不再变化上述反应的速率表达式: 正= 逆?c(CO) ? C(H20)， 逆= 逆?c(C02) ?c(H2)( 正、 逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关）。若达到平衡后，将温度由830调节到850，速率常数之比 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量氏和C0合成甲醇：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。 温度在T1?T2时， 起主要作用(填反应条件，下同）.温度高于T2时, 起主要作用。(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池。若C0和氏体积比为1 : 2,碳元素仅转化成KHC03。负极总反应的电极反应式为 。35.【化学选修3物质结构与性质】(15分） 第A族硼、镓及其化合物在材料科学领域有广泛应用。(1)基态硼原子电子排布图为 。(2)常温下，Ga(CH3)3呈液态。在高温条件下，Ga(CH3)3和AsH3反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M。M是 分子(填“极性”或“非极性”）;Ga(CH3)3中Ga