高三化学复习课件(苏教版)：1-2溶液的配制及分析.ppt

1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念： 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化 一般地在 或 的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液；在 、 或 的情况下，原来的不饱和溶液可以变成饱和溶液,增加溶剂,升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,降低温度,2溶解度 (1)概念：一定条件下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。 (2)影响因素： 。 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNO3、NaOH等。 少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如 。 极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。,100g,饱和状态,温度,NaCl,Ca(OH)2,3质量分数 用溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数来表示溶液组成的方法叫质量分数。用数学公式表示为：W ，饱和溶液的质量分数用S(S表示溶解度)可表示为：W 。,1.物质的量浓度 用单位体积的溶液中所含 来表示溶液组成的方法，叫溶质B的物质的量浓度。符号为CB，常用单位是 ，数学公式为： CB 。 友情提示：V规定为溶液体积，并非溶剂的体积。 取出任意体积的1 molL1溶液，其浓度都是1 molL1，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。,溶质B的物质的量,mol/L,2一定物质的量浓度溶液的配制 以配制1 mol/L的NaCl溶液为例： (1)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 。 (2)实验步骤： 计算：计算所需NaCl固体的质量为 g。 称量：根据计算结果，称量NaCl固体。 溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。,玻璃棒、胶头滴管、1000_mL容量瓶,58.5_,玻璃棒,转移：待恢复到室温后，将溶液转移到 中。 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,1000 mL,容量瓶,23,12,胶头滴管,相切,(3)溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式：c1V1c2V2，或溶质的质量不变的公式：V111V222计算有关的量。 同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V后算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。,2配制溶液时几种量器的使用 在配制一定物质的量浓度溶液时，用到的仪器主要有托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，如用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，还要用到滴定管。下面仅对几种量器的使用作以下说明。 (1)容量瓶：刻有标线、容量和温度。该仪器是只能用来配制溶液的专用仪器，不能把它作量器用，也不能用它长期盛放溶液，使用容量瓶配制溶液时，要根据所需溶液的多少选用容量瓶的规格。如500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能多配也不能少配。如果需要420 mL溶液，应该用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。,(2)量筒：在配制溶液时只是大致量取少量水，用以溶解溶质或稀释溶液，不要求精确。但需注意的是：如用某浓溶液配制稀溶液时，所需量取的溶液容积是精确的，应该用滴定管量取，而不能用量筒。 (3)托盘天平：用于称量固体溶质的质量。使用时应注意它的精确度，如某实验经过计算要使用29.25 g的食盐，实际上用托盘天平称量只能称29.3 g。,例1(2010四川，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A(17V22 400)/(22.422.4V) B17c/(1 000) C17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400),答案A,下列说法正确的是 ( ) A200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为6.021023 B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中，含分子总数为26.021023 C0.1 mol 3581Br原子中含中子数为3.56.021023 D30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023,解析考查的知识点：物质的量、粒子数和NA的关系。 A项，考虑到Al3水解，含0.2 mol Al2(SO4)3的溶液中的离子总数不是NA个；B项，标况下，22.4 L任何气体含有的分子数均为NA个；C项，0.1 mol 3581Br含有的质子数应为3.5 NA，含有的中子数应为4.6 NA；D项，一个甲醛分子含有4对共用电子对，1 mol甲醛含有电子对为4NA；所以D项正确。 答案D,50 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积为 ( ) A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL,答案C,例2配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)计算：需要NaOH固体的质量为_。,(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。,(3)配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将以上操作排出先后顺序_。,(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度,解析(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110 g。 (2)由题述现象可知，天平左边轻，右边重，故左边的托盘将高于右边的托盘。为此要使天平平衡应将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋。根据天平横梁可知应是32.6 g，其中30 g为所加砝码的质量，2.6 g是游码质量。,(3)根据配制一定物质的量浓度的操作步骤可知其顺序为。 (4)0.48 molL1比0.5 molL1小，故其原因是A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量氢氧化钠固体，使NaOH固体质量减少；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH减少；D：胶头滴管加水后定容时仰视刻度，加水过多。 答案(1)10 g (2)高于 将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡 32.6 g,(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则m偏大，结果偏高。 (2)若没有洗涤烧杯内壁，使m减小，则结果偏低。 (3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 (4)俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线：定容时，由于操作 以刻度线为基准加水，故加水量增多， 导致溶液体积偏大，故c偏小。 俯视刻度线：定容时，加水量减少，溶液体积变小，故c偏高。,实验室配制480 mL 0.600 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀,请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000mL，本实验选用_。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有_。 (4)需要使用玻璃棒的操作有_(填步骤序号)，其作用为_。 (5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_。,某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_。 没有进行操作步骤_。 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_。 容量瓶原来有少量水_。,解析(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。 (2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。 (3)选择仪器时特别注意不能遗漏比较小的仪器，如药匙、胶头滴管等。 (4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。 (5)进行误差分析时，应结合c ，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。,答案(1) (2) (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4) ：搅拌，促进溶解；：引流 (5)偏低 偏高 偏低 偏低 无影响,1某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17 gcm3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为 ( ) A46.0 g B34.0 g C25.4 g D21.7 g,答案B,2某同学用Na2CO3配制0.10molL1 Na2CO3(aq)的过程如下图所示： 你认为该同学的错误有 ( ) A1处 B2处 C3处 D4处,解析图中砝码与药品的位置左右放颠倒了，且药品没有放在纸上而直接放在了天平的托盘上了；图中容量瓶的摇匀应反复倒转，使溶液混合均匀，不应上下振荡，否则液体易从瓶塞处渗出。综合考虑有三处错误。 答案C,3(2010高考江西卷10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,解析BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为11，Cl与Ag反应的物质的量之比为11，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol，Cl总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b2a)mol，钾离子的物质的量也为(b2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl) 10(b2a) molL1。 答案D,4(2010江西省赣州市高三年级质检)在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是 ( ) 相对原子质量；摩尔质量(g/mol)；原子半径；中和热(kJ/mol)；物质的量；化学反应速率mol/(Ls)；气体摩尔体积(L/mol)；溶解度；燃烧热(kJ/mol)；溶质的质量分数 A B C D,解析根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。 答案A,5室温时将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量无水硫酸铜粉末，另一份升温至50，在这两种情况下均保持不变的是( ) A硫酸铜的溶解度 B溶液的质量 C溶液中溶质的质量分数 D溶液中Cu2的数目 解析两种溶液无论发生了怎样的变化，依然是室温时的硫酸铜饱和溶液。 答案C,6用固体NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液。 (1)在下列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；普通漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。 A配制过程中必须用到的仪器有：_(填写代号)。 B容量瓶使用前应_，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用前有相同操作的不同类玻璃仪器还有：_、_。,(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_(填写代号)。 称取固体NaOH时未用小烧杯 没有用水冲洗烧杯内壁23次 定容时，俯视液面使之与刻度线相切 溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 样品中混有Na2O杂质,解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙、烧杯；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容时需要使用胶头滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水。 (2)的误差分析如下： 称量Na