湖南省长沙市铁路一中2018届高二化学上学期第二次阶段性测试试题（无答案）.docx

长铁一中2018年下学期高二年级第二次阶段性测试化学科试题 1、时量：90分钟 总分：100分 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Ag 108 一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）。1关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成2下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是 A B C D 3关于溶液的酸碱性说法正确的是Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BPH=7的溶液一定呈中性Cc(OH-) = c(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4已知甲溶液的pH值是乙溶液的2倍，甲溶液中n(H+)一定是乙溶液中n(H+)的A1/2倍 B1/10倍 C1/100 D无法确定5为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 直流电源负极相连 铜板相连 锌板相连 直流电源正极相连A B C D6用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl7把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A、溶液的pH增大 B、溶液的pH不变C、溶液中Ca2+数目增多 D、溶液中c(Ca2+)增大8MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A BC D9电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：。下列叙述正确的是 A锌为正极 B放电时，负极区溶液的pH增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的pH减小10通电是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如右，电解总反应为：。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成11对于图像的辨析不正确的是A表示反应A(g)B(g) C(g)D(g)是吸热反应，吸收能量(E2E1)kJB为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为12C是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯aD可表示压强对反应2A(g)B(g) 3C(g)D(s)的影响，且乙的压强大12在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧可以得到该物质的固体是ANa2SO4 BNH4HCO3 CFeCl3 DCa(HCO3)21325时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-20。下列说法正确的是A该溶液的pH一定是10 B该溶液的pH可能是4 C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液14.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS15如右图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是A两处的锌片均发生氧化反应B左侧铜片上的电极反应为2H2OO24e=4OHC阳离子移动方向分别由、D最先观察到红色的区域是16已知： 。25时，调节初始浓度为1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是A平衡时，pH越小，c()越大BA点CrO的平衡转化率为50%CA点CrO转化为反应的平衡常数K=1014 D平衡时，若溶液中c()=c()，则c(H+) 2.010-7 molL-1 170.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是Ac(K+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) Bc(K+) + c(S2-) = 0.3mol/LCc(K+) = c(S2-) + c(HS-) + c(H2S) Dc(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)18在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A反应混合物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应的速率D反应体系的压强19某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加B，B的平衡转化率增大20化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe221依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变22“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO23某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是A B C D二、非选择题,共52分，每空2分)25从、五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ； (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ； (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。26已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3H2O）（填“” 或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。27氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96.79.03.2（1）操作I加入X的目的是 。（2）下列物质都可以作为X，最适合本实验的X物质可以是（填选项） 。AKMnO4 BH2O2 CNaClO DCl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式） ，并调节溶液的pH在 范围。（4）操作III的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）： 。28雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_ A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112 D.氧气的百分含量不再变化（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol- 1 洗涤含SO2的烟气。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_ ；计算上述反应T1时的平衡常数K1=_；若T1T2，则该反应的H 0(填“”、“”或“”）。上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_；29A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO、SO、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，