甘肃省静宁县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

静宁一中2018-2019学年度第二学期高一级第二次月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第I卷（选择题）一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）12010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（ ）A同分异构体 B不同的核素 C性质相同 D同系物2下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：HClHF B金属性：NaMg C碱性：KOHNaOH D热稳定性：HClHBr4下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃5下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合物一定不含共价键B化学键的形成与原子结构无关C化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现D离子键可能存在于共价化合物中6下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2 CCO2和CaO DHCl和NaOH7下列金属用热还原法冶炼的是（ ）A钠 B银 C铁 D汞8海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） 试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A B C D9下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) ()ACH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) HQ1 kJmol1BH2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) HQ2 kJmol1CHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1DH3PO4(aq)Ba(OH)2(aq)= Ba3(PO4)2(s)H2O(l)HQ4 kJmol110下列有关叙述正确的是()A如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替D中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应110.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molBCO2=CO2H393.49 kJ/mol CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molDC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJ/mol12已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A7:10 B3:1 C10:7 D1:313下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A铜棒的质量 Bc(H+) Cc(SO42-) DC(Zn2+)14如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）Cu为负极，Zn为正极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应 SO42-向Cu极移动 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 电子的流向是：CuZn 正极反应式：Cu+2e=Cu2，发生氧化反应A B C D15根据下列反应事实：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A还原性：DEAB B还原性：ABDEC氧化性：D2+E2+A2+B2+ D氧化性：E2+B2+A2+D2+16某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A光照时，b极的电极反应式为VO2eH2O=VO2+2HB光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H由a极区经质子交换膜向b极区迁移C夜间，a极的电极反应式为V3e=V2 D硅太阳能电池供电原理与该电池相同17某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A B C D18某电化学气敏传感器的工作原理如图所示下列说法正确的是（）Ab极为负极Ba极的电极反应式为2NH3+3O26eN2+3H2OC反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变19下列叙述正确的是（）石墨图一铜浓的强碱性电解质溶液硫酸铜溶液图二盐桥稀硫酸、硫酸铁混合液ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中20如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是()A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变21某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）电解质电解质Ni(OH)2Li1xMn2O4Li MA锂离子电池放电时Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHC右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共58分）26.（16分）实验法是学习化学的重要方法。海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2ICl2=2ClI2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：(1)实验操作的名称： 。(2)实验步骤中加适量Cl2的目的 。(3)实验步骤提取碘的过程中，不能选用的溶剂是 。A苯 B酒精 C四氯化碳 (4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 。(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处： 、 、 。某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1) 写出生成B物质的化学方程式_。 (2)滤液中的溶质有_(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。27（12分）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。（1） 电池中电解质溶液为_。正极反应式为_。放电时，NH4+向_（填“正极”或“负极”）移动。（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是_，原因是_。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_（填序号）。A微热 B加入适量氧化铜C加入少量硫酸铜溶液 D加水E加入少量氢氧化钡溶液28（14分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式为 _，在X极附近观察到的现象为。Y电极上的电极反应式，检验该电极反应产物的方法是。（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。29（16分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) H0该反应中，反应物总能量_(填“”、“”或“=”)生成物总能量。当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为_mol。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_。（3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为_，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_g。（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，工作时电流方向为_（用a、b和箭头表示）。负极的电极反应式为_。电极表面镀铂粉的原因为_。高一化学期中考试答案15 BDABC 610 ACDCD 1115 ACBBD 1620 ACDAA 21 D26. （16分）I.(1)过滤（1分） (2)将I 转化为I2 （2分） (3) B （2分） (4)分液漏斗（1分） 漏斗（1分） (5) 无石棉网（1分） 温度计水银球的位置应在支管口处（1分） 水流方向上进下出（1分） . (1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （2分） (2) NaCl、 Na2CO3（1分） 盐酸（2分） (3)混合物A （1分） 27. （12分）（1）NH4Cl（或氯化铵）溶液（2分）2MnO22NH4+2e=Mn2O3H2O2NH3 或2NH4+2e= H22NH3（2分）正极（2分）（2）废锌皮（2分）废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大（2分） AC（2分） 28. （14分）(1)2H2e=H2（2分） 放出气体，溶液变红（2分）2Cl2e=Cl2（2分）把湿润的淀粉KI