2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量课时作业11（含解析）新人教版.docx

课时作业（十一）A组基础巩固一、化学反应速度1以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C化学反应速率的大小主要取决于外界因素D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身的性质，故C项错误；在同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，必须符合化学计量数之比，B项错误；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A项错误；D项正确。答案D2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol(Ls)1用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol(Ls)1用物质C表示的平均反应速率为0.6 mol(Ls)12s时物质B的浓度为0.7 molL1ABC D解析解题时先利用所给条件列出三段式：2A(g)B(g)=2C(g)起始浓度(molL1) 2 1 0变化浓度(molL1) 0.6 0.3 0.62 s后浓度(molL1) 20.6 10.3 0.6依据化学反应速率的定义：v(A)0.3 mol(Ls)1；v(B)0.15 mol(Ls)1；v(C)0.3 mol(Ls)1。答案B31830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH35O2=4NO6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) molL1min1表示，则正确的关系是()A4v(NH3)/5v(O2) B5v(O2)/6v(H2O)C2v(NH3)/3v(H2O) D4v(O2)/5v(NO)解析各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比，v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546。v(NH3)v(O2)，A项错误；v(O2)v(H2O)，B项错误；v(NH3)v(H2O)，C项错误；v(O2)v(NO)，D项正确。答案D二、外界条件对化学反应速率的影响4通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析本题考查化学反应速率的应用。铁门表面喷漆是为了防止铁被锈蚀，橡胶里加炭黑是为了提高稳定性，木头电线杆稍稍烤焦是利用炭的稳定性，起到保护内部不受损害，均为降低反应速率。答案C5相同温度下，把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液解析化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。答案A6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc(molL1)V/mLA2550.100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析本题从反应温度和浓度两个影响化学反应速率的外界因素考查。结合选项可知混合液的体积都为20 mL，但D项中反应温度最高，反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最快，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案D7下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量解析A项，减小了固体表面积，化学反应速率减小；B项，改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C项，升温，化学反应速率增大；D项，增加水的用量不会提高化学反应速率。答案选C项。答案C8(1)对于反应N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积(2)对于反应ABC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少C的物质的量 D增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_(至少答2条措施)。解析(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积(即增大反应物浓度)均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度9加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出气体所需时间为_。(3)反应放出气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因_。解析(1)由图像可知，放出气体的总体积是60 mL。(2)放出气体时，对应横坐标上的点为1 min。(3)反应放出气体的体积为45 mL，对应横坐标上的点为2 min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的顺序为DCBA。答案(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢B组能力提升10在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变。用NO浓度变化表示该反应的速率为()A0.04 mol/(Ls) B0.06 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)解析本题考查化学反应速率。由题意可知，v(NH3)0.04 mol(Ls)，由化学计量数之比等于化学反应速率之比知：v(NO)v(NH3)，故A项正确。答案A11(2014黑龙江省双鸭山市第一中学下期末考)100 mL 6 molL1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()Na2CO3溶液 水K2SO4溶液 KNO3溶液A BC D解析加入碳酸钠溶液，能和稀硫酸反应，降低氢离子浓度，生成氢气的量减少，错误；加水，溶液被稀释，氢离子的浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以不影响生成氢气的总量，正确；硫酸钾溶液相当于稀释，降低氢离子浓度，但不能减少氢离子的物质的量，因此氢气的体积不变，正确；硝酸钾在酸性条件下，和铁反应得到的不是氢气而是NO，使产生氢气的量减少，错误；所以正确的答案选B项。答案B12(2014辽宁五校高一期末)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_ mol；(2)B的平均反应速率v(B)_ mol/(Lmin)；(3)x的值为_。考查内容化学反应速率、化学计量数的计算解析(1)设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5 min时有关物质的物质的量。 3A(g) B(g) xC(g)2D(g)起始时(mol) a a 0 05 min时(mol) a1.5 a0.5 0.125 0.52根据c(A)c(B)35，可得，解得a3。即n(A)n(B)3 mol，5 min时c(A)0.75 mol/L。(2)v(B)0.05 mol/(Lmin)。(3)由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则，解得x2。答案(1)0.753(2)0.05(3)2C组高分突破13某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各时间段中：反应速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反应速率最小的时间段是_，原因是_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：A蒸馏水BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4溶液ENa2CO3溶液你认为可行的是(填编号)_。解析(1)在01、12、23、34、45 min各时间段中生成氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20，所以反应速率最大的时间段是23 min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应速率最小的时间段是45 min，这是由于此时H浓度小，反应速率小。(2)在23 min时间段内，生成氢气的物质的量0.112 L22.4 Lmol10.005 mol，则消耗HCl是0.01 mol，浓度是0.01 mol0.1 L0.1 molL1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)0.1 molL11 min0.1 molL1min1。(3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，