二节奇妙的二氧化碳.ppt

第二节 奇妙的二氧化碳,第二课时,1、生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,2、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,4、煤、蜡烛等燃烧也可以生成二氧化碳,5、木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,6、石灰石高温分解，生成二氧化碳,7、碳酸盐与稀酸在常温下反应生成二氧化碳,3、一氧化碳在氧气中燃烧,所得气体不纯,条件限制,一、药品选取原则： 反应条件是否容易达到； 产生气体的量是多少； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。 ,二、反应物的选择：,产生大量气泡 反应剧烈,产生少量气泡 一会儿停止,反应太快，不利于收集,适 合,不适宜,产生许多气泡 速度适中,1、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因： 答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、不用碳酸钠粉末跟稀盐酸： 答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，不利于收集。 3、不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2： 答：生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。,三、药品,稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （块状固体）,HCl,CaCO3,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 = CO2 + H2O,四、原理,加热高锰酸钾制取氧气,用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气,用排水法收集氧气,用向上排空气法收集氧气,氧气的制取装置,五、装置,实验室制取气体的发生装置选择依据,实验室制取气体的收集装置选择依据,制取二氧化碳的药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温,二氧化碳的性质： 密度比空气的大 能与水反应。,五、装置,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，,【比一比：组装的装置】,1567,158,2567,4567,258,458,注意事项： 长颈漏斗要伸到液面以下， 以防气体从漏斗中逸出。,复杂装置 优点： 方便随时添加稀盐酸,分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置 和收集装置各有什么不同。,六、步骤：,澄清石灰水 变浑浊,火焰熄灭,检查装置的气密性,加入药品，连接装置,加水,检验,收集、验满,七、检验二氧化碳,将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。,把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已收满。,八、二氧化碳验满,回答： 1、 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、 收集气体一般有哪些方法？ 4、 确定收集装置时应考虑哪些因素？,两部分装置：发生装置和收集装置,反应物的状态和反应条件,向上/向下排空气法及排水法,（1）气体的密度与空气比较； （2）气体在水中的溶解性。,归纳知识 1、发生装置： （1）凡是给固体加热或固体跟固体加热，适用于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。 （2）凡是固体与液体制取气体，且不需要加热，适用于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率，可加长颈漏斗或分液漏斗。 （3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置气密性再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即可；铁夹夹在试管中上部。,2、收集装置： （1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用向下或向上排空气法收集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集。,（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用