2018年北京高三化学一轮复习氯气体及化合物（复习学案及强化训练）

2019年北京高三化学一轮复习 氯气体及化合物（复习学案及强化训练）（无答案）知识点：1、按照F、Cl、Br、I非金属性 用原子结构的理论解释原因： 设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验： 2、HF、HCl、HBr、HI稳定性顺序是： 还原性顺序是： 3、实验室制氯气（用二氧化锰和浓盐酸加热）： 得到的氯气经常有水和氯化氢气体，为了得到干燥而纯净的氯气体，应该先通过 再通过 。除去多余的氯气，应该将氯气通入到： 溶液中。4、电解饱和食盐水的方程式： 氢氧化钠在： 极产生，原因是： 阴极的电极反应是： 。5、氯气的物理性质有： 从化合价的角度，氯气的性质是： 。（1）铁和氯气（2）H2和氯气（3）、氯气和水氯水的成份 氯水有漂白性是因为氯水中有： 。新制氯水的颜色是： 。氯气和水反应的离子方程式为： （4）；氯气和氢氧化钠溶液的反应 NaClO是常用消毒剂“84消毒液”的主要成份，主要性质有： （5）、工业上制备漂白粉（6）、碘化钾溶液中通氯气（7）、溴化钾溶液中通氯气（8）、SO2和氯水6、检验氯离子的操作： 检验氯气的操作： 7、向硝酸银工业中滴加过量的氯化钠溶液，发生反应的离子方程式 向得到的浊液中加入KI溶液，现象是 发生反应的离子方程式为 发生反应的原因： 向得到的混合物中加K2S溶液，现象是 发生反应的离子方程式为 强化训练：1、1、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是 （ ）（1）NaOH （2）AgNO3 （3）Na2CO3 （4）NaBr （5）FeCl2A、只有（2）（4）B、只有（5） C、只有（1）（4）（5） D、全部2、在实验室制Cl2（二氧化锰和浓盐酸）中若有14.6克的HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为 （） A、4.48L B、22.4L C、44.8L D、3.36L3、下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）4、某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是（ ） A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO35、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能7、在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混和溶液，经测定ClO与ClO3物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （） A、11：3 B、10：3 C、4：3 D、2：38、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置）（ ）A只有处B只有处C只有和处D、处9、（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 （用离子方程式表示）。（2） 淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示）。（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。10、二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。MnO2浓盐酸（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。（2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 。（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 dMnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验b的目的是 ； 实验c的目的是 。 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成11、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能离逐渐减弱。12、在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。（2）HX的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原予结构解释原因： 。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：