江西省上饶二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

20182019学年第一学期第一次月考高二年级化学试卷 考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第I卷 选择题（50分） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括： 原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A部分反应 B任何反应 C可逆反应 D气体反应3、在硫酸与铁片的反应中，以下措施一定能加快产生H2的速率的是： 增大硫酸浓度 增大溶液中c（SO42-） 将铁片换成铁粉 提高温度 A B C D4、某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A. 催化剂能改变该反应的焓变B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 该反应为放热反应5、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO6、在3AB 2C4D中，表示该反应速率最快的是Av(A) = 1.2molL1s1 Bv(B) = 6 molL1min1Cv(C) = 0.8molL1s1 Dv(D)= 2 molL1s17、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于吸热反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中氧化产物是氮气和氧气9、已知：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H1a kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2b kJ，H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3c kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4d kJ。下列关系式中正确的是A2ad0 Bd b 0 Da cv逆 Bv正 v逆 Cv正=v逆 D不能确定14、有一处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去ZA. B. C. D.15、已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H520kJmol1，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出520kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于520kJC该反应中，生成物的总焓值大于反应物的总焓值D该反应中，生成物的键能总和大于反应物的键能总和16、在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是AX2为0.1 mol/LBY2为0.4 mol/L CZ2为0.6 mol/L DY2为0.6 mol/L17、已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)O2(g) H131kJmol1 ，C(s)O2(g)=CO2(g) H393kJmol1，为了提供分解1molKNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳A. 6mol B. 0.33mol C. 0.17mol D. 3mol18、根据有效碰撞理论分析以下说法，不正确的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使活化分子浓度增加，从而反应速率增大B升高温度，不仅可以加快分子运动速率，还可增大活化分子百分数，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D加入正催化剂，可增大活化能，从而大大增加活化分子的百分数，使得化学反应速率增大19、已知反应：101kPa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H =-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H =-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B. 的反应热为221 kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量20、根据盖斯定律可知，图()中：H1H2H3试判断图()中各反应热关系，不正确的是AAFHH6BADH（H4H5H6）CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H521、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是Q1kJmol-1、Q2kJmol-1和Q3kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成1molC2H5OH(l)的H为 AQ3-Q2 kJmol-1 BQ2-Q3kJmol-1 CQ3-Q2+Q1kJmol-1 DQ2-Q3-Q1kJmol-122、已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g) 2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A934 B312 C213 D32123、在恒温恒容条件下，使A（g）B（g）C（g）D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度24、可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D25、工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)， C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为A2a+3b-3d-c-3e kJ/mol B2a+6b-3d-c-3e kJ/mol C3(d+e-b)+c-2a kJ/mol D4a+3(2b-d-e)-c kJ/mol二填空题（本题包括5大题，共50分）26、（10分）把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为_。（2）放出一半气体所需要的时间为_。（3）A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为 。（4）反应速率变化的原因 。（5）可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) _。27、（8分）氨是重要的无机化工产品之一 ，在工农业生产中应用广泛。除液氨可直接作为肥料外，农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料的。请回答： (1)根据上图，合成2mol氨气时放出热量_kJ。 (2)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的 热量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)；(3)若加入催化剂，H_ (填“变大”“变小” 或“不变”)。(4)N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 .3kJmol1。则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。28、 （12分）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1) 写出该反应的化学方程式为_。(2) 比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，t2时刻_；t3时刻_；(3)若t22 min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：_。(4) t3时刻化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_ _ 29、（10分）某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种气体物质的量随着时间变化的关系如下图（左）所示，反应过程中能量变化如下图（右）（1）2s内用A的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）该反应的反应物总能量_生成物的总能量 (选填“小于”、“大于”或“相等”)。 （3）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率 (选填“增大”、“减小”或“不变”)（4）在反应体系中加入正催化剂， a和c的变化是： a ，c (填“增大”“减小”“不变”)。 30、（10分）(1)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H= -177.7kJ/molC(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；H = +131.3kJ/mol1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；H= -57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H = -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = -283kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O；H = -57.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H = +517.6kJ/mol(a)上述热化学方程式中，不正确的有_。(b)根据上述信息，写出1 mol C不完全燃烧生成CO的热化学方程式_。(2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H= -241.0kJ/mol，该反应的活