（鲁京津琼）2020版新高考化学第七章微考点53“控制变量法”探究影响反应速率的因素（含解析）.docx

“控制变量法”探究影响反应速率的因素1(2018哈尔滨调研)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(Zn)/g0.1molL1V(H2SO4)/mL温度/m(CuSO4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的是()A根据该实验方案得出反应速率大小可能是B选择实验和探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25C根据该方案，可以探究温度、不活泼金属及用量对锌和稀硫酸反应速率的影响D待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大2(2019马鞍山模拟)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大3以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molLl体积/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A实验所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)2.5104molL1s1C实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用4某小组以醋酸为例探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。(1)设计实验方案如表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0(2)实验步骤：检查装置(如图)的气密性后，添加药品；反应开始后，_；将所记录的数据转化为曲线图(如图)。(3)写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。5(2018襄阳调研)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：实验编号T/KNO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g14001.001033.60103824001.001033.601031244501.001033.60103124(1)根据下列坐标图，计算前5s内用N2表示的反应速率：_。(2)在图中画出上表中实验、条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)。答案精析1C实验和是为了探究温度对反应速率的影响，此时t40；实验和是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验和是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，A、B、D三项均错误。2D3.B4(1)1.0(2)每隔1mi