高中化学必修一第二章物质性质与结构习题单元质量评估(二).ppt

(二) 第二章 化学物质及其变化 (45分钟 100分),一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.(2011蚌埠高一检测)NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( ) A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸式盐,【解析】选B。NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ +H+SO42-，因此NaHSO4是盐、是钠盐、是硫酸的酸式盐。,2(双选)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A.所得到的分散系属于胶体 B.用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C.该分散系不能透过滤纸 D.该分散系的分散质为Fe(OH)3,【解析】选A、B。分散质粒子直径大小在1100 nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散系的分散质不是Fe(OH)3。,3下列反应中属于氧化还原反应的是( ) ANa2O+H2O=2NaOH BCu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 C2CO+O2 2CO2 DNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 【解析】选C。 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合 价发生变化。只有C中元素化合价发生了变化。,4.(2011兴义高一检测)在物质分类中，前者包括后者的是( ) A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、分散系 【解析】选B。A项和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不同的分散系；化合物可分为电解质和非电解质，B项符合。,5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Cu2+2OH-=Cu(OH)2 C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应： H+OH-=H2O D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-,【解析】选C。碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写成离子形式应保留化学式，A错；CuSO4与Ba(OH)2反应时除生成Cu(OH)2沉淀外，还生成BaSO4沉淀，B错；AgNO3易电离，与NaCl溶液反应的离子方程式为： Ag+Cl-=AgCl，D错。,6在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) AMg2、Ag、NO3-、Cl- BCu2+、Na、SO42-、Cl- CBa2、K+、NO3-、Cl- DZn2、Na、OH-、SO42- 【解析】选C。注意题目给出两个重要条件：酸性和无色透明。A中的Ag与Cl-不能大量共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-)； B中各离子能够大量共存，但Cu2+在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH-不能大量共存于酸性溶液中； C中各离子能够大量共存，且为无色， C正确。,7(2011广州高一检测)单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐 蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要 反应有：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO； TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti，下列叙述不正确的是( ) A反应中碳是还原剂 B反应中TiCl4是氧化剂 C反应表现了金属镁还原性比金属钛强 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,【解析】选D。同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原 产物，由反应可知Mg为还原剂，Ti为还原产物，故还原 性：MgTi。由反应知碳元素化合价升高，失去电子，是还 原剂；氧化剂是Cl2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11，A对，D错。反应中 TiCl4得电子是氧化 剂，B对。,8将K2SO4、Al2(SO4)3两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.03 mol/L,c(Al3+)=0.005 mol/L, c(H+)= 0.01 mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为( ) A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.005 mol/L D.0.040 mol/L 【解析】选B。根据电荷守恒，c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-),所以 c(K+)=20.03 mol/L-30.005 mol/L-0.01 mol/L =0.035 mol/L。,9.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( ) A. 21 B. 12 C. 31 D. 13 【解析】选A。被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中 3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。,10根据反应：2H2SO2=2S2H2O, 4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS。下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S 【解析】选A。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S。,11(2011株洲高一检测)实验室制取少量N2常利用的反 应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法 正确的是( ) A.NaNO2是氧化剂 B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂,【解析】选A。根据 分析，NaNO2得电子是氧化剂，A对；生成1 mol N2时转移 3 mol e-，B错；NH4Cl中的N元素化合价升高被氧化，C错；N2是生成物，既是氧化产物又是还原产物，D错。,【方法技巧】氧化还原反应中的“归中反应”和“歧化反应”的应用 归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应叫归中反应，如本题中N由-3价和+3价转化为0价。常用于化学方程式的书写，当有中间价态时才可以发生反应，否则不反应；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如可以用浓硫酸干燥SO2。,歧化反应：同一种物质分子中同一元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，如第9题中S元素；歧化反应化合价特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价的高低及有关氧化还原反应的计算。,12下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) CO32-2H+=CO2H2O Ba22OH-2H+SO42-=BaSO42H2O AgCl-=AgCl FeCu2+=Fe2+Cu Cl2H2O=H+Cl-HClO A B C D只有 【解析】选D。代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应，代表Cl2与H2O的反应。,(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _、 _。 (3)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。,【解析】仔细观察物质类别，确定分类标准；氧化还原反 应的特征是反应前后元素化合价发生变化。 答案：(1)CO2， CO2常温常压下是气体，其余是固体 C，C是单质，其余都是氧化物(答案不惟一，合理即可) (2)CaOCO2 CaCO3(或MgOCO2 MgCO3等其他合理答案) CCO2 2CO (3) 溶液 胶体 丁达尔效应,14.(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。,(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。,【解析】(1)所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应、部分氧化还原反应是置换反应，因此B代表置换反应，A代表氧化还原反应，C代表离子反应。 (2)书写离子方程式时，难溶性物质、难电离物质、气体等都不能写成离子形式，如：铁与AgNO3溶液反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag等(合理即可)；在酸碱中和反应中H2SO4和Ba(OH)2反应时因有BaSO4生成，故不能用 H+OH-=H2O表示，有弱酸或弱碱参加的中和反应也不能用H+OH-=H2O表示。,答案：(1)C、A、B (2),15.(13分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、 Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程如图，已知沉淀2为蓝色。 (1)沉淀的化学式： 沉淀1_； 沉淀3_； (2)写出混合液+A的离子方程式_， 溶液+B的离子方程式_。,【解析】沉淀Ba2+用Na2SO4溶液，沉淀Cu2+用NaOH溶液，而沉淀Ag+用盐酸，因为沉淀2为蓝色，故B为NaOH溶液，沉淀2为Cu(OH)2，再结合离子要逐一沉淀，故A为盐酸，沉淀1为AgCl，C为Na2SO4溶液，沉淀3为BaSO4。其中加入盐酸时离子反应为Ag+Cl-=AgCl，加入氢氧化钠溶液时离子反应为：H+OH-=H2O，Cu2+2OH-=Cu(OH)2。 答案：(1)AgCl BaSO4 (2)Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O， Cu2+2OH-=Cu(OH)2,16(16分)生活中处处有化学，利用身边物品也可以适当进行化学实验。 (1)将碎蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有_；如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体?简述操作过程：_。,(2)我国大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋(醋酸水溶液) 检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。 当有3 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。 当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_mol。,【解析】(1)蛋壳的主