研究物质性质的方法和程序-1.ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第二节 研究物质性质的方法和程序,第一课时,交流研讨,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法来研究它们的性质的？,观察法和实验法,分类法、比较法,研究物质性质的基本方法一：观察法,1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法,2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。,3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应,【目的】 (1)学会观察实验现象的方法； (2) 通过观察认识钠的色、态、硬度及密度的 相对大小，熔点的相对高低； (3) 通过观察钠与水反应的现象，分析钠的 化学性质。,【观察内容】,1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 2、向烧杯中加入适量水，滴加12滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象。,A.钠是浮在水面上还是沉到水底？ B.钠的形状是否改变，若有，变成什么样？ C.钠是否静止不动？ D.是否听见声音？ E.溶液的颜色是否发生改变？,一、金属钠的物理性质,固体 银白 较软 比水小 良好,二、金属钠与水（水中加酚酞）反应：,问题思考,1、能写出钠与水反应的化学反应方程式吗？ 2、你注意到金属钠的保存方法是什么？,少量的金属钠保存在煤油中,剩余的钠放回原试剂瓶！,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，是置换反应吗？ 推测化学反应方程式。,反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,【结论】,反应实质： 钠与酸溶液中的溶质直接反应。 钠与盐溶液反应时，先与水反应生成 NaOH, 生成的NaOH再与溶质反应。,研究物质性质的基本方法二：实验法,1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。 2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件， 这是因为同样的反应物在不同的 条件下可能会发生不同的反应。,3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。,4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验,【阅读P11有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,表面变暗，很快 失去金属光泽,与O2反应生成了 白色的Na2O,熔成小球剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生 成淡黄色固体。,与O2反应生成了 淡黄色的Na2O2,【问题讨论】,1、这组实验对你有何启示？ 2、完成以上反应方程式。 3、现在知道为什么钠要用煤油保存了吗？,温度的差别对金属钠与氧气反应的产物有着明显不同的影响。,【小结】 请总结金属钠的物理性质和化学性质。,钠的物理特性:柔软、质轻、熔沸点低的银白色金属.,化学性质：与水，酸，盐溶液反应。 与氧气，氯气，硫等非金属单质反应。,钠的存在与用途,（1）因钠的化学性质活泼，在自然界里无游离态， 只有化合态。如： NaCl、 Na2CO3等.,（2） 钠的用途 1、制备过氧化钠 2、做电光源，高压钠灯 3、冶炼金属 4、原子反应堆的导热剂,氧化钠与过氧化钠的比较,强氧化剂、漂白剂、 供氧剂,常温下露置在空气中,过氧化物,-2,-1,碱性氧化物,加热或点燃,稳定,不稳定,Na2O+H2O =2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,Na2O +CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,白色固体,淡黄色固体,2、为什么“严禁用手触摸钠”？ 3、一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象： 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：,1、金属钠着火，如何灭火