高一化学必修一第二章复习课件.ppt

第一章 从实验学化学,单元复习,一 化学实验安全,1.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛； 2.不小心将碱迸溅到眼中，用水洗净后再用稀硼酸溶液淋洗 ； 3.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液； 4.不慎将浓硫酸倒在皮肤上，宜用干抹布拭去，在用大量水冲洗，最后涂上稀的NaHCO3溶液,二 分离和提纯有哪些方法，适用范围是什么，需要哪些仪器和用具？,铁架台、漏斗、 烧杯、滤纸、玻璃棒,不溶性固体与液体 组成的混合物,三角架、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒,可溶性固体与液体 组成的混合物,铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶 石棉网、温度计、冷凝管、 牛角管、锥形瓶,各组分沸点不同 的液态混合物,铁架台、量筒、 分液漏斗、烧杯,利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同分离液态混合物,互不相溶的 两种液体的分离,分液漏斗,混合物中各组分在溶剂中的 溶解度随温度变化不同,KNO3和NaCl 的混合物,在过滤操作中应注意的问题,贴：滤纸要紧贴漏斗内壁上，中间不留气泡；低：滤纸边缘要低于漏斗口边缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘；靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，引流的玻璃棒的下端要靠在三层滤纸处，漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。三靠的目的都是防止液体飞溅。,滤液浑浊的可能原因：,滤纸破损 仪器不干净 漏斗中的溶液液面高于滤纸的边缘。,处理方法：将滤液再过滤一遍,蒸发操作应注意什么问题？,蒸发皿的液体不超过容积的2/3,（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌,有较多晶体出现时，即停止加热,（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网,粗盐溶解， 滤液浑浊,2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次,3、蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌。,蒸发皿中得到 白色固体,滤纸上残留泥沙，下面的烧杯 得到澄清溶液。,每次用到玻璃棒的作用,夯实基础,1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放置蒸发皿 加热搅拌 停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（ ） A B C D,B,仪器装置顺序：从下往上；从左往右,2在粗盐提纯的实验中，蒸发时正 确的操作是（ ） A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中发现大量固体时即停止 加热,D,进行蒸馏操作时要注意,在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上（？）；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；冷凝管中冷却水从下口进，上口出（？）；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。,蒸发与蒸馏的区别,加热为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝体时，要用蒸馏。,萃取的操作方法如下： 用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； 然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； 蒸发萃取剂？即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。,分液的操作方法,用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； 将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； 从漏斗上端口倒出上层液体。,【归纳 总结】,1.选择萃取剂的原则是什么？, 萃取剂与原溶剂不相溶；, 被萃取物质在萃取剂中的溶解度 要比在原溶剂中的溶解度大得多；,萃取剂与原溶质、溶剂 均不能发生化学反应。,常用的萃取剂有哪些？,有机溶剂如苯（密度比水小），四氯化碳（密度比水大），汽油,夯实基础：,3.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（ ） A溶解过滤 B结晶 C蒸馏 D萃取,B,优化设计 P9 知识点2,三 离子的检验,注意：每次应取少量进行； 如：取少量待测溶液于试管中,作业1：11（2） 12,化学方法分离与提纯：,1.四原则：不增（不引入新的杂质）、不减 （不损耗样品）、易分（容易分离）、易 复原（被提纯物质要分离）。 2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应时生 成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据 “不增”的原则确定加入试剂顺序。 3. 三必须：一除杂试剂必须过量；二过量 试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂 质)；三除杂途径选最佳。,作业1：11（2）,1. 物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 单位：摩尔，简称摩，符号mol 符号：n 对象：只适用于微观粒子；并用化学式 指明粒子的种类；,二 化学计量在实验中的应用,2. 1mol物质所含粒子数的基准, 与12g 12C中所含C原子数相同 含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子 近似值6.021023/mol,3.摩尔质量,定义：单位物质的量（1mol）的物 质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol 特点： 在数值上等于该粒子的相对原 子质量或相对分子质量,4.气体摩尔体积,定义：单位物质的量（1mol）的气 体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol或Lmol-1,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液的组成的物理量,单位：mol/L,符号：CB,5.物质的量浓度,例题精选,有一个空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是（ ） A 29m2/m1 B 29m3/m1 C 29(m3-m1)/(m2-m1) D 29(m2-m1)/(m3-m1),作业2：1,c,如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏伽德罗常数）( ) A 22.4bc/aNAL B 22.4ab/cNAL C 22.4bc/bNAL D 22.4b/acNAL,D,关于气体摩尔体积（Vm）,1.在标准状况下(273K，101KPa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 2.温度和压强一定，1mol任何 气体的体积相同（Vm相同） 。,3.气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系？,区分标准状况与常温常压,标准状况：0，101KPa 或 273K，1.01105Pa 常温常压：25，101KPa 或 298K，1.01105Pa,影响物质体积的因素：,微粒数目、微粒直径大小、粒子之间的平均距离,阿伏伽德罗定律（四同定律）：,1.同温同压下：相同体积的任何气体，都含有相同数目的粒子。,2.不仅适用于单一气体， 也适用于混合气体,温度和压强一定，1mol任何气体的体积相同（Vm相等）。,同温同压： ， 即气体的体积之比等于其物质的量之 比，也等于其分子数之比 气体的密度之比等于摩尔质量之比,一定物质的量浓度溶液的配制, 计算 称量（托盘天平）（量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,误差分析：下列操作使配制的溶液的浓度如何变化？,变大,不变,变大,变大,不变,变大,变小,不变,变小,变小,不变,变小,不变,变小,变大,不变,不变,不变,变大,不变,变大,变大,不变,变大,变小,不变,变小,变小,不变,变小,变大,不变,变小,不变,变小,变小,不变,变大,变小,根据稀释前后溶质的物质的量不变：,C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）