高考化学一轮复习课后限时集训27弱电解质的电离（含解析）鲁科版.docx

弱电解质的电离(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 ()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸DA项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中H减小，OH增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，CH3COO增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。2下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C常温下，浓度为0.1 molL1 的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大CA项，加水稀释，Ka不变，H减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。3(2019银川模拟)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中所有粒子的浓度都减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7B醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中H减小，但OH增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则H减小，C错误；等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 molL1，醋酸过量，混合液的pH0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中CH3COONa，根据电荷守恒NaHCH3COOOH得：HOH，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，H107 molL1，Ka molL1 molL1，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。5室温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH3，下列判断不正确的是()A向该溶液中加入等体积的pH3的盐酸，溶液的pH减小B向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH和水的电离程度均增大C室温下，CH3COOH(aq) CH3COO(aq)H(aq)的Ka1.0105 molL1D向该溶液中加水稀释100倍，则溶液的3pH5A向pH3的CH3COOH溶液中加入相同pH的盐酸，溶液中的H不变，故pH不变，A项错误；向CH3COOH溶液中加入蒸馏水，CH3COOH电离程度增大，但溶液中H浓度降低，H对水的电离的抑制程度减小，故水的电离程度增大，B项正确；pH3，则H103 molL1，而Ka molL11.0105 molL1，C项正确；稀释100倍，弱酸的pH改变小于2个单位，故溶液的3pHVcDa、c两点H相等DpH：b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其KW相等，B错误；由图像中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时NH3H2O远大于NaOH，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积VaVc，C错误；a、c两点的pH相同，则H相等，D正确8(2019试题调研)常温下，将浓度均为0.1 molL1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AGAGlg随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()AHX的酸性强于HY的酸性Ba点的Y与b点的X相等C若两溶液同时升高温度，则Y和X均增大D水的电离程度：a点小于c点C根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中H越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中H更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中H相同、OH相同，由电荷守恒知X和Y均等于HOH，故a点的Y与b点的X相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG12，结合HOH1014计算可得H0.1 mol/L，而酸的浓度为0.1 mol/L，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中X不变，C项错误；AG的值越大，溶液中H越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。9研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105 molL1，H2CO3的Ka14.17107 molL1，Ka24.901011 molL1。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分) ()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中A不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为HHCOCOOHHACA项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，溶解度增大，使HAHA平衡向左移动，A减小，错误；C项，因为HAHA，Ka，故0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒：NaHHCO2COOHA，结合物料守恒：NaAHA，所以，HHCO2COOHHA，错误。10常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析：(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正确常温下pH10的溶液中OH104 molL1，则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pHbdc。(2)Ka(CH3COOH)1.8105 molL1，CH3COOH0.5 molL1，H3103 molL1，由水电离出的H约为 molL1，由醋酸电离出的H约是由水电离出的H的9108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3HCNHCO，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CNCO2H2O=HCOHCN。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH6，则H106 molL1，OH108 molL1，根据电荷守恒关系CH3COOOHNaH，则CH3COONaHOH106 molL1108 molL19.9107 molL1。(5)25 时，a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时HOH107 molL1，CH3COONa molL1，CH3COOH molL1，则Ka molL1。答案：(1)abdc(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1(5) molL113pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。如图为25 时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题(若离子浓度小于105 molL1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存。(2)求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最