高考化学一轮复习课后限时集训25水的电离和溶液的酸碱性（含解析）新人教版.docx

水的电离和溶液的酸碱性(建议用时：35分钟)A级基础达标1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，c(H)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2018厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体ABCDD的c(H)c(OH)；的c(H)c(OH)；的c(H)V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。6(2019潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数Kw11013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab92A25 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液的c(H)1013 molL1。7(2019黑龙江模拟)某温度下，向20.00 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴加0.1 molL1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOHlg c(OH)关系如图所示。下列说法正确的是()A在该温度下，0.1 molL1 NaOH溶液的pH2a1BF点对应苯甲酸溶液体积V20.00 mLC在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D温度不变，加水稀释E点溶液，增大C酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c(H)c(OH)110a molL1，在此温度下，水的离子积Kwc(H)c(OH)1102a,0.1 molL1NaOH溶液中c(H) molL1，pH2a1，错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V20.00 mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，不符合题意，V20.00 mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H)减小，温度不变，Ka不变，故减小，错误。8(2019福州模拟)25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75105，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105，现在25 时向10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大 C溶液的pH7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD点处：c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)CHCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水的加入，溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(NH)c(CH3COO)c(Cl)，由于c(Cl)c(CH3COOH)，故c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项正确。9(2019太原模拟)室温下，向a点(pHa)的20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)c(Cl) c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)KW(d)DA项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；B项，b点pH7，c(OH)c(H)，溶液中电荷守恒为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，即存在c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，正确；C项，溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mL，正确；D项，d点温度高于a点，水的离子积KW(a)KW(d)，错误。10(2019武汉模拟)25 时，向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得c(HA)、c(A)与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()ApH4.45时，溶液中c(A)c(HA)时，溶液一定呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时，溶液中c(Na)c(H)c(OH)a molL1D选项A，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH4.45时，溶液中c(Na)c(HA)时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等于8。选项D，根据电荷守恒以及pH4.45时，c(A)c(HA)a molL1可得溶液中c(Na)c(H)c(OH)a molL1。11(2017太原一模)常温下，向1 L pH10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH)与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是()Ab点溶液呈中性 Bd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)Cc点溶液中：2c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(OH)Da点溶液中：水电离出的c(H)11010 molL1Ab点溶液的溶质为氢氧化钾和碳酸钾，溶液显碱性，A错误；d点溶液的溶质为碳酸氢钾和碳酸，水电离出的氢氧根离子浓度为107 molL1，溶液呈中性，c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(K)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，可得c(K)2c(CO)c(HCO)，B正确；c点溶液的溶质为碳酸钾，根据质子守恒可知：2c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(OH)，C正确；a点为氢氧化钾溶液，溶液中的氢离子全部来自水，根据pH10，水电离出的c(H)11010 molL1，D正确。12(2019福州模拟)25 时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在pH5的溶液中，c(A)c(HA)，c(OH)c(H)B在pH7的溶液中，(HA)0，(A)1.0C25 时，Ka(HA)1105DpH5时，溶液中水电离产生的c(H)1105 molL1C由题图可知，25 时，在pH5的溶液中，c(A)c(HA)，但c(OH)”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性(5)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需体积。(3)稀释相同的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案：(1)(2)(3)(4)ABC(5)10.110xy14B级能力提升14乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 _(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。解析：(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点；(3)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 50.100 00.010.002 52500 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有