化学计量在实验中的应用11.ppt

V(g),?,质量 4g 32g 36g,物质的量 1mol 1 mol 1mol,体积 ？,【知识回顾】,科学探究,1 mol物质在特定条件下所具有的体积,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm3,53.6 cm3,18.0 cm3,可见：相同条件下，1mol不同的固体物质或液体物质体积不同， 1mol不同的气体物质体积基本相同。,教材P13,思考 交流,你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？,三、气体摩尔体积,1、影响物质体积的因素,固体、液体体积大小的决定因素,分子数目,气体体积大小的决定因素,分子间平均距离,分子数目,压强,温度,微粒的大小,同温同压下，任何气体分子的间距相同。,注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。,单位物质的量的气体所占的体积 。,符号为Vm ，单位为 L/mol 或 m3/mol.,注意： 物质状态-气态；, 既可为纯净气体，也可为混合气体, 在不同的温度、压强下， Vm 的值可能不同。,即：标准状况下，Vm 22.4 L/mol,在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。,2、气体摩尔体积（Vm）,气体摩尔体积：,条件：温度 0 压强 101KPa,对象,1、判断下列说法正误 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都 约是22.4L。 （2）气体摩尔体积约是22.4L。 （3）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含分子数 （4）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积 都大于22.4L。 （5）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相 同，体积也相同。 （6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为22.4 L （7）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比） 的体积一定约为22.4L,课堂练习,2、下列叙述正确的是（ ） A、标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L B、1 mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 L C、同体积的不同气体，所含分子数一定相同 D、常温常压下，1 mol CO2的体积大于22.4 L,4、a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（ ） A、质量一定相同 B、所含分子数一定相同 C、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同,D,3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（ ） A、气体的质量 B、气体分子的物质的量 C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小,B,D,3、阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体所含 分子数相同。,V(g), Vm, Vm,P1=P2 T1=T2 V1=V2,N1=N2 ( n1=n1 ),推 论,2、同T、同V时，P与n 的关系,成正比,3、同T、同n时，P与V的关系,成反比,成正比,4、同T、同P时， r 与M的关系,1、同T、同P 时，V与 N (n) 的关系,成正比,同T、同P时，两种气体的相对密度 D,讨 论,1、在常温常压下，a mol N2 和 b mol CO相比较，下列叙述 不正确的是（ ） A 气体的体积之比为 a : b B 摩尔质量之比为 a : b C 质量之比为 a : b D 密度之比为 a : b,BD,2、同温同压下，a g 气体 X 和 b g 气体 Y 含有相同的分子数， 下列说法中不正确的是（ ） A X与Y摩尔质量比为ab B 同温同压下，X与Y的密度比为ab C 相同质量的X与Y的分子数比为ba D 相同质量的X与Y在同温同压下体积之比为ab,D,V(g), Vm, Vm,4、关于气体摩尔体积的计算,V = n V m 标准状况下， V = n 22.4 L/mol,教材P18 10题,1、标准状况下，将2.80 g氮气，3.20 g氧气，4.00 g氩气混合，该混合气体的体积为 。,2、标准状况下，有 8.96 L CO2， 3.011023个CH4， 24 gO2， 0.6 mol NH3。对这四种气体的下列关系中，由小到大排列不正确的是（ ） A、体积： B、密度： C、质量： D、原子数：,B,课堂练习,3、有一空瓶，抽成真空时质量为276.802g，充满H2时质量为277.204g，相同条件下当充满某种气体时质量为285.244g，求此气体的相对分子质量。,即,解：,根据：,5、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）,0.1mol CO2 + 0.9 mol H2,1mol CO2 + 9 mol H2 1mol混合气体的质量为6.2g,0.2mol CO2 + 1.8 mol H2,混合气体各组分的物质的量之比一定，1mol该混合气体的质量一定。,=,M1n1+ M2n2+ + Mi ni,n1+n2+ +ni,=,M1x1+ M2x2+ + Mi xi,xi物质的量分数、个数分数、体积分数，不能是质量分数。,注意：混合固体也可求平均分子量，此时xi不能代表体积分数。,1mol混合气体的质量为6.2g,1mol混合气体的质量为6.2g,例2、64g O2和64g SO2组成的混合气体相对于相同状况下的H2 的密度比为多少？,例1、求空气的平均相对分子质量,= 28g /mol0.8 + 32g /mol0.2 = 28.8g/mol,m总=64g + 64g =128g,n总=64g / 32g mol-1 + 64g / 64g mol-1 = 3mol,= 128g /3mol =42.7g /mol,=,= 21.35,十字交叉法:,例3、若空气的平均分子量为28.8，请计算空气中N2与O2的 体积比？,1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是_, CO与O2的物质的量之比为_，CO的质量分数是_。,29g/mol,3 : 1,72.4%,2、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下 与氮气的密