高考化学复习离子反应ppt.ppt

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。 4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,考纲点击,一、电解质与非电解质,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,判断正误,注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。,上列物质中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ),2、4、8、11、12、13、14、15、16,5、6、9,1、7、8、10,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,练习,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。,二、强电解质与弱电解质,强弱电解质比较,上列物质中属于强电解质的是（ ） 属于弱电解质的是（ ）,1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O,2、4、8、11、13,12、14、15、16,练习,下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,D,三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,1、电离 电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,表示电解质电离的式子叫电离方程式,2、电离方程式的书写： (1)强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱 酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。 如Na2SO4：_， HClO：_ _。,=,Na2SO4=2Na+,HClO H+ClO-,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如H2CO3：_， _； Fe(OH)3：_。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_，_。,H2CO3 H+,H+,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,NaHSO4=Na+H+,NaHCO3=Na+,H+,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,2、溶液的导电性,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b 导电能力变化,A 氨水 醋酸溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳气体,先增强后减弱,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,练习,三、离子反应,在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。,1、定义：,2、离子反应的发生条件,(1)复分解反应类型。,难溶,难电离,挥发性,使溶液中的离子浓度减小,(2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(3)水解反应类型,(4)络合反应类型,4、离子方程式,（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（2）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(3)意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_ 来表示。,H+OH-=H2O,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,（5）某些反应反应物相对量不同时离子方程式不同。,（6） 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同： 如铵盐与碱的反应,离子反应题型一：离子方程式的正误判断,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,1、观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物 及反应。,如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO， 是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。,2、 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2+2H2O+2CO2，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3+3OH-= Fe(OH)3，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。,3、观察反应前后是否电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-， 应写成：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。,4、观察是否漏写部分离子反应或有无公约数。 如Ba(OH)2与CuSO4溶液反应写成 SO42-Ba2+ =BaSO4,5、观察能否正确使用“ ”“ ”“”“”等符号。,6、观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为 OH-+Ca2+HCO3- =CaCO3+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为： 2OH-+Ca2+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O。,离子反应题型二：离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,1、溶液中离子能否大量共存的判断规律,(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。 (2) 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。,(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。,(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。,(5) 形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3， Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。 (6) 看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱 根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。,(1) 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4- (紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。 (2) 常见酸、碱性溶液的判断,2、附加隐含条件的判断规律,红色,红色,橙色,红色,蓝色,蓝色,红色,H2,黄色,思考,知识梳理,知识梳理,D,递进题组,C,递进题组,递进题组,递进题组,递进题组,警惕题干中的常见“陷阱”,离子反应题型三：离子方程