云南省景东彝族自治县第一中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

云南省景东彝族自治县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量：Na-23 O-16 H-1 Cl -35.5 Al-27 Mg-24 Cu-64第卷一、选择题（每小题2分，共50分）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。ABCD2下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液漏斗使用前要检漏，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D可用酒精代替CCl4 萃取碘水中的碘单质3将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L4下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强6下列变化中，属于还原反应的是( )。ANaNaOHBAlAlO CCCO2 DKMnO4MnO27、苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）。A 氧化性 B 碱性 C 还原性 D 酸性8下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO29实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水10下列反应的离子方程式中，正确的是( )。A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SOBa2BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化铝与稀盐酸混合：Al2O36H2Al33H2O 11重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )。 ACu2和SO BCu2和Cl- CK和SO DAg和NO12下列实验装置不能达到实验目的的是()3在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中14下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。AAlBFeCCuDNa15下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部16除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO217当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体18镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。AAlO BCu2 CAl3 DMg219在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D20、等质量两份铝，分别放入足量盐酸和Na0H 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ）A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:621下列离子在溶液中能大量共存的是( )。AAl3、NO、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCK、AlO2、Na、NODCa2、H、Cl、CO22下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB金属钠与水反应：NaH2ONa OH- + H2C氢氧化钠溶液与铝片反应：2Al2OH- = 2AlO2- + 3H2D硫酸铝溶液与氨水反应：Al33OH- AlO2-2H2O23、下列关于金属钠的叙述中,正确的是()A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠24.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是 ()AFe2O3 BMgO CCuO DAl2O325、相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）A. 2：3 B. 3：4 C. 3：2 D. 1：1 第卷二、填空题26（共11分）()选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和酒精。(4)_ _分离碘水中的碘和水。 (）AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为_反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(2)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，FC：_。27、（共13分）请回答下列问题（1）除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为_。（2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。（3）过氧化钠作供氧剂时发生的两个反应方程式_；_（4）2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。则产生的气体在标准状况下的体积V(H2)=_;所得溶液中c(Mg2)=_。28（共13）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：100 mL20 (1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。为检验精盐纯度，需配制450 mL 2 mol/L NaCl(精盐)溶液，可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 分液漏斗托盘天平 药匙。(4)上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有_(填代 号)，还缺少的仪器是_。(5)经计算，需要NaCl的质量为_，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。29、（共12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_。加入碎瓷片的作用_。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_。 （3）D的作用是_。 （4）E中的实验现象是_ 。发生反应的化学方程式：_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。景东一中2021届高一上学期第二次月考卷（2018.12.5）参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案ADDCADCDDDCDB题号141516171819202122232425答案DDCDABCCAADB二、填空题(共50分)26（共11分）(） (1) G (2) C (3) F (4) A (）(1) G的化学式为 Na2O2 ； (填序号)(2)写出下列反应的化学方程式：ABCD：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O ，FC：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 。27.（共13分）（1）试剂是 NaOH溶液 ；离子方程式为 2Al + 2OH - + 2H2O = 2Al O2- + 3H2 。（2）化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2 + H2O 。（3）过氧化钠作供氧剂时发生的两个反应方程式2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 ； 2H2O2Na2O2=4NaOHO2。（4）V(H2) =2.24L; c(Mg2) = 1 mol/L。28（共14分）(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(或取上层清液，继续加Na2SO4 ,产生白色沉淀)(2)Ca2COCaCO3 ；Ba2COBaCO3(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸