高中化学元素周期表元素周期律.ppt

元素周期表 元素周期律,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,规律方法：主族微粒半径大小比较,B,金版新学案,规律方法：主族微粒半径大小比较,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,热点突破：“位、构、性”之间的关系,D,【名师归纳】,1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式：电子层数周期数； 质子数原子序数； 最外层电子数主族序数； 主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系；主族序数与原子序数、化合价的关系。,2性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。,3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：比较元素金属性和非金属性的实验依据,(1)和的元素符号是_和_。,解析：(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。,Si,Ar,(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ ，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。,解析：(2)又知金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；而非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱，并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。,K,F,KOH,HClO4,HF,(3)由和的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极反应式为_。 (4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_。 A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性 C依据两元素在周期表中位置 D.比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：比较元素金属性和非金属性的实验依据,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、元素周期表的结构,1(2012山东理综，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱知B正确；同元素原子质子数相同，中子数不一定相同，C错误；根据元素周期律知，A族元素阴离子的还原性越强，其最高价含氧酸的酸性越弱，D错误。,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、元素周期表的结构,2(2011山东理综13)元素的 原子结构决定其性质和在周期 表中的位置。下列说法正确的 是( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,3(2008四川理综9) 下列叙述中正确的是( ) A除零族元素外， 短周期元素的最高化 合价在数值上都等于 该元素所属的族序数 B除短周期外，其 他周期均有18种元素 C副族元素中没有 非金属元素 D碱金属元素是指 A族的所有元素,C,C,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、元素周期律,C,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、元素周期律,5(2012广东理综，22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( ),A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应,BD,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、元素周期律,6(2012江苏化学，12)短周期元素X、Y、Z、W的 原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电 子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可 制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确 的是(双选)( ) A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX,AD,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、元素周期律,7(2011课标全国，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均生成氢气 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。,LiCl中锂原子是2电子的稳定结构，A项错；C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为11的化合物，B正确；Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，C正确；S与C可形成共价化合物CS2，D正确。,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,阅卷现场：原理使用要准确，化学用语书写要规范,【典例】(2011四川理综，26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题：,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,阅卷现场：原理使用要准确，化学用语书写要规范,(1)戊离子的结构示意图为_。 (2)写出乙的单质的电子式：_。 (3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的 物质的量之比为24，反应中被氧 化的物质与被还原的物质的物质的 量之比为_。 (4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反 应的离子方程式：_。 (5)按下图电解M的饱和溶液，该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,阅卷现场：原理使用要准确，化学用语书写要规范,【失分原因分析】第一：元素虽然推断正确，由于不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。,【规范指导】(1)高考现场：用铅笔标出要求如“单质”，装置中阴、阳极以及电极周围的主要产物。 (2)复习时：平时要训练扎实的基本功，准确理解常见化学用语的含义和规范书写方法。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,1某元素原子最外层有2个电子，该元素可能是( ) A金属元素 B稀有气体元素 C第A族元素 D以上叙述都可能,D,2下列说法错误的是( ) A原子及其离子核外电子层数等于该元素所在周期 数 B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂达标训练,D,4下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 _ 。 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S大 HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：Cl S2,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,课堂