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甘肃省会宁五中2011届高三11月月考 化学.doc甘肃省会宁五中2011届高三11月月考 化学.doc -- 6 元

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高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com会宁五中20102011学年度第一学期11月份月考试卷化学第Ⅰ卷(选择题,共48分)可能用到的相对原子质量O-16C-12H-1Fe56S32Cu-64N-14Si-28Br80Na-23Cl-35.5一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥2.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体mmol,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体mmol,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是溶液体积变化忽略不计A.甲乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲乙D.乙>丙>甲3.最近,医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现,C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒,从而抑制艾滋病(AIDS)病毒。其中,关于放射性14C的叙述中正确的是A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N中所含中子数相同C.与C60互为同素异形体D.与12C互为同位素4.设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法错误的是A.12gC60中含有6NA个电子B.pH13的NaOH溶液中,含有Na个数为0.1NAC.46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAD.常温下,60gSiO2中含有4NA个SiO键5.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误..的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.comC.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6.下列物质性质的变化规律与键能有关的是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7.下列叙述正确的是A.将2CO通入2BaCl溶液中至饱和,无沉淀产生再通入2SO,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解再加入32CuNO固体,铜粉仍不溶解C.向3AlCl溶液中滴加氨水,产生白色沉淀再加入4NaHSO溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢再加入少量4CuSO固体,速率不改变8.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的简单离子aAn+1+、bBn+、cCn+1-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子序数A>B>C>DB.离子半径An+1+>Bn+>Cn+1->Dn-C.离子还原性An+1+>Bn+,离子氧化性Cn+1->Dn-D.单质还原性B>A,单质氧化性D>C9已知三角锥形分子E和直线型分子G反应,生成两种直线型分子L和M组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,如下图所示,则下列判断错误的是A.G是最活泼的非金属单质B.L是极性分子C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质活泼10.下列排列顺序正确的是①热稳定性H2O>HF>H2S②原子半径Na>Mg>O③酸性H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H能力OH>CH3COO>ClA.①③B.②③C.①④D.②④11.向25mL18.4molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.comA.小于0.23molB.等于0.23molC.在0.23mol~0.46mol之间D.大于0.46mol12.下列叙述中正确的是A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B.难失去电子的物质一定易得到电子。C.金属元素从化合态变为游离态一定被还原D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键13.下列实验能达到预期目的的是A.检验溶液中是否含有CO2-3滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液,再用酒精萃取C.检验溶液中是否含有SO2-4先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液D.分离NaCl和NH4Cl将固体加热14.下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符合的是15.X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素,在周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断不正确的是A.Y与W的非金属性均比磷元素强B.原子半径由大到小的顺序为WYZC.化合物B中含有的化学键均为非极性共价键D.X的单质是一种有广阔应用前景的新能源16.A~D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图所示的转化关系,其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com①N2②Si③Cu④CH4⑤H2SA.只有①④⑤B.只有①②③C.只有①⑤D.全部第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.填空题16分17.4分1实验室保存氯水的方法是。(2)质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,所得硫酸溶液的质量分数为a,而等体积混合时所得硫酸溶液的质量分数为b,质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时,所得酒精溶液的质量分数为a,而等体积混合后,所得酒精溶液的质量分数为c。则a、b、c的大小关系为(从大到小排序)。18.8分现有a~h8种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题1下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________,容易形成共价键的是________.A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e2下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________.A.ea3B.agC.fg3D.dg4ks5u3由a、e组成的一种化合物化学式为ea5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式________,该物质属于________填离子或共价化合物.4均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是______,溶于水时破坏的是________填化学键类型.19、4分1、已知Al2O3和AlCl3的熔点分别为2072℃,190℃加压,而工业上用电解熔融Al2O3的方法生产铝,为何不用电解AlCl3的方法生产铝。2.标准状况下,往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50的Br被氧化。则通入的氯气的体积是ks5u三.推断题(21分)高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com20.(10分)物质A.B.C.D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物,B是常见的气体单质,J是常见的金属单质,反应①是工业上制取K的第一步反应,反应②为化合反应。ks5u依据上述信息,回答下列问题(1)J在元素周期表中的位置是周期族。(2)F的水溶液显(填酸,碱或中)性,用相关的离子方程式表示。(3)反应①的化学方程式为,工业上反应①在(填工业设备名称)中进行。(4)反应②的离子方程式为。21.(11分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题ks5u(1)Y的最高价氧化物的化学式为(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属于,其晶体类型属于(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由。四.实验题(8分)ks5u22.8分某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性,设计了如图所示的实验装置。高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com请回答下列问题(1)实验室制取氯气的化学方程式为。(2)实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫,则其反应装置为上图中的(填写字母代号),不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是。(3)装置C中试剂的名称及作用是。(4)反应开始后,发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单实验,证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同,实验方法,预期的现象和结论为。(5)若将B.D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液,反应一段时间后,B,D中的现象是。(6)实验结束后,经检验,发现装置C中的溶液呈碱性,并且含有24SO。试写出C中生成24SO的离子方程式(有多种可能,只写出一个即可)。ks5u五.计算题(7分)23.将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中,加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L(标况),质量为6.6g则1.参加反应的铁的质量多少克2.硫酸溶液的物质的量浓度为多少高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com11月份月考化学试题答案一、选择题(48分,每小题3分)12345678910111213141516CBDBDACDDDACDDCD二、填空题(共16分)17、每空各1分,共4分。答案1在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存2b>a>c18、每个答案各1分,共8分。答案1BC2C、D3离子ks5u4离子键离子键和共价键19、(共4分)每空各2分(1)AlCl3的熔点虽然很低,但是分子晶体熔化时不能电离,故不能电解AlCl3制铝(2)0.448L三.推断题(21分)20、方程式各2分,其它每空各1分,共10分21、15,每空各1分其中5的方程式2分6空2分。共11分(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)(3)直线形(4)共价键,原子晶体(5)Mg3N2Mg3N28H2O3MgOH22NH3H2O(或Mg3N26H2O3MgOH22NH3)ks5u(6)D的最高价氧化物是CO2,X的最高氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体,由分子间作用力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合共价键强度大于分子间作用力。四、实验题(每空各1分,共8分)高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com22、答(1)MnO2HCl浓MnCl2Cl2↑H2O2ASO2易溶于水。(3)氢氧化钠溶液,吸收尾气中的Cl2和SO2。(4)分别取少量褪色后的溶液于试管中,用酒精加热,经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色,说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质经氯气漂白的品红溶液不变红,说明Cl2将品红溶液氧化褪色。(5)B、D装置中的红色均褪去。ks5u(6)Cl2SO2-3H2OSO2-42Cl2H+Cl2SO24OHSO2-42Cl2H2O,ClOSO2-3SO2-4Cl,五、计算题(共7分)23、(1)3分。Fe2H2SO4(浓)FeSO4SO2↑2H2OFeH2SO4FeSO4H2↑通过观察可知Fe气体5622.4x4.48解得x11.2g(2)4分。混合气的平均式量为6.6÷4.48÷22.433然后利用十字交叉法求解H22313311所以H2和SO2各位0.1mol,硫酸总物质的量为SO264310.1mol0.2mol0.3molC(H2SO4)0.3mol/0.02L15mol/L。ks5u答案为11.2g、15mol/L。Δ
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