甘肃省会宁五中2011届高三11月月考 化学.doc

高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。会宁五中2010-2011学年度第一学期11月份月考试卷化学第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量O16C12H1Fe56S32Cu64N14Si28Br-80Na23Cl35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABCD2今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲=乙丙B甲丙乙C丙甲=乙D乙丙甲3最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。其中，关于放射性14C的叙述中正确的是()A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N中所含中子数相同C与C60互为同素异形体D与12C互为同位素4设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是()A12gC60中含有6NA个电子BpH=13的NaOH溶液中，含有+Na个数为0.1NAC46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAD常温下，60gSiO2中含有4NA个Si-O键5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6.下列物质性质的变化规律与键能有关的是()A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7下列叙述正确的是()A将2CO通入2BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解C向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变8已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的简单离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：ABCDB离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD单质还原性：BA，单质氧化性：DC9已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼10下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合H+能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD11.向25mL18.4molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。A小于0.23molB等于0.23molC在0.23mol0.46mol之间D大于0.46mol12.下列叙述中正确的是()A某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B难失去电子的物质一定易得到电子。C金属元素从化合态变为游离态一定被还原D分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键13.下列实验能达到预期目的的是()A检验溶液中是否含有CO23：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验溶液中是否含有SO24：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D分离NaCl和NH4Cl：将固体加热14下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符合的是()15.X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断不正确的是()AY与W的非金属性均比磷元素强B原子半径由大到小的顺序为：WYZC化合物B中含有的化学键均为非极性共价键DX的单质是一种有广阔应用前景的新能源16AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是()高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。N2SiCuCH4H2SA只有B只有C只有D全部第卷（非选择题，共52分）二填空题(16分)17(4分)(1)实验室保存氯水的方法是。（2）质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合时所得硫酸溶液的质量分数为b%，质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系为：（从大到小排序）。18(8分)现有ah8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_.Ac和fBb和gCd和gDb和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_.Aea3BagCfg3Ddg4k*s*5u(3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式_，该物质属于_(填“离子”或“共价”)化合物.(4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_，溶于水时破坏的是_(填化学键类型).19、(4分)(1)、已知Al2O3和AlCl3的熔点分别为2072，190(加压)，而工业上用电解熔融Al2O3的方法生产铝，为何不用电解AlCl3的方法生产铝？。(2).标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是：k*s*5u三推断题（21分）高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。20.（10分）物质A.B.C.D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气体单质，J是常见的金属单质，反应是工业上制取K的第一步反应，反应为化合反应。k*s*5u依据上述信息，回答下列问题：（1）J在元素周期表中的位置是周期族。（2）F的水溶液显（填“酸”，“碱”或“中”）性，用相关的离子方程式表示。（3）反应的化学方程式为，工业上反应在（填工业设备名称）中进行。（4）反应的离子方程式为。21（11分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：k*s*5u（1）Y的最高价氧化物的化学式为（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属于，其晶体类型属于；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由。四实验题（8分）k*s*5u22.(8分)某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置。高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为。（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的（填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是。（3）装置C中试剂的名称及作用是。（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法，预期的现象和结论为。（5）若将B.D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B,D中的现象是。（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有24SO。试写出C中生成24SO的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）。k*s*5u五计算题（7分）23将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标况），质量为6.6g；则(1)参加反应的铁的质量多少克？(2)硫酸溶液的物质的量浓度为多少？高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。11月份月考化学试题答案一、选择题（48分，每小题3分）12345678910111213141516CBDBDACDDDACDDCD二、填空题（共16分）17、每空各1分，共4分。答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)bac18、每个答案各1分，共8分。答案：(1)BC(2)C、D(3)离子k*s*5u(4)离子键离子键和共价键19、（共4分）每空各2分（1）AlCl3的熔点虽然很低，但是分子晶体熔化时不能电离，故不能电解AlCl3制铝（2）0.448L三推断题（21分）20、方程式各2分，其它每空各1分，共10分21、(1)(5)，每空各1分；其中(5)的方程式2分；(6)空2分。共11分（1）SO3；（2）Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写三种酸）（3）直线形；（4）共价键，原子晶体；（5）Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3）k*s*5u（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力。四、实验题（每空各1分，共8分）高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。22、答：（1）MnO2+HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O(2)ASO2易溶于水。（3）氢氧化钠溶液，吸收尾气中的Cl2和SO2。（4）分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经氯气漂白的品红溶液不变红，说明Cl2将品红溶液氧化褪色。（5）B、D装置中的红色均褪去。k*s*5u（6）Cl2+SO23+H2O=SO24+2Cl-+2H；Cl2+SO2+4OH-=SO24+2Cl-+2H2O,ClO-+SO23=SO24+C