2018年高考化学异构异模复习专题24（附答案）

基础组时间：30 分钟 满分：50 分一、选择题(每小题 5 分，共计 35 分)12016枣强中学期中有关气体检验的叙述正确的是()A检验氧气可用带火星的木条B检验 NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸C检验 Cl2可用湿润的碘化钾试纸D检验 CO2可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃，A 项正确；验证 NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B项错误；验证 Cl2可用湿润的碘化钾淀粉试纸，C 项错误；验证 CO2可把气体通入到澄清石灰水中，CO 2与 CaCl2不反应，D 项错误。22016武邑中学期末为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A KBr 溶液(KI) 氯水、四氯化碳 萃取、分液B NH4Cl(I2) 无 加热C CO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气D CH4(CH2=CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气答案C解析氯水与 KI、KBr 都反应，A 项错误；NH 4Cl 受热分解，I 2受热升华，B 项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成 CO2，又引入新的杂质，D 项错误。32016枣强中学月考下列装置或操作不能达到实验目的的是()答案D解析NH 3H2O 滴加生石灰发生反应 CaONH 3H2O=NH3Ca(OH) 2，A 正确；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B 正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C 正确；Na 2CO3溶液既与 SO2反应又与 CO2反应，实验失败，D 错误。42016衡水二中一轮检测除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质 杂质 试剂 方法A 苯 苯酚 溴水 过滤B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏答案C解析苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A 错误；二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B 错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O，过滤即可得到氧化铁，C 正确；应该用分液的方法进行分离，D 错误。52016冀州中学热身用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ()点击观看解答视频乙烯的制备 试剂 X 试剂 YA CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2OKMnO4酸性溶液B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2OBr2的CCl4溶液C C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液Br2的CCl4溶液答案B解析CH 3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH 2O，由于乙醇具有挥发性，且能与酸 乙 醇 性 KMnO4溶液反应，但不与 Br2的 CCl4溶液反应，故 A 项中需除杂，B 项中不需除杂；CH3CH2OH CH2=CH2 H2O，由于浓 H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有 浓 H2SO4 170 CO2、SO 2杂质，SO 2具有还原性，会与酸性 KMnO4溶液和 Br2的 CCl4溶液反应，所以，C、D 选项中必须除杂。62016武邑中学热身下列鉴别方法不可行的是()A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷答案D解析A 中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B 中，乙醇、苯燃烧时的火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C 中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。72016冀州中学预测中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是()答案C解析分液漏斗可用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，A 选项正确；普通漏斗可用于固体和液体的分离，B 选项正确；酸、碱式滴定管只能量取一定体积的液体或进行滴定操作，不能用于物质的分离，C 选项错误；蒸馏可用来分离沸点相差较大的液体，D 选项正确。二、非选择题(共计 15 分)82016衡水中学周测某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示：点击观看解答视频(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_。(2)装置 C 的作用是_。(3)若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、_、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(4)写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有 Fe2 生成_；该小组同学向装置 C 反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO 。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是24_。(5)能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是_。答案(1)浓盐酸(答盐酸也可)抑制氯化铁水解(2)吸收 SO2尾气，防止污染空气(3)过滤BF(4)2Fe 3 SO 22H 2O=SO 2Fe 2 4H 取 A 中反应后的溶液，向其中滴入24KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将 SO 氧化为 SO ，干扰实验23 24(5)B 中蓝色溶液褪色解析(1)氯化铁容易水解，配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制其水解，否则配制出的溶液容易产生浑浊。(2)SO2气体有毒，在装置的最后应进行尾气处理，一般用碱液吸收。(3)从溶液中提取溶质晶体，一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不使用坩埚，且蒸发皿可用酒精灯直接加热，不需要垫石棉网。(4)SO2与 FeCl3溶液反应时，Fe 3 将 SO2氧化为 SO ，Fe 3 被还原为 Fe2 ，反应后 O24原子个数增多，因此反应物中还应该有 H2O，再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式；检验 Fe2 时，应先加入 KSCN 溶液，若溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，则可证明 Fe2 存在，也可以向待测液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，同样可证明有 Fe2 存在；装置 C 反应后的溶液中主要含有 Na2SO3，也可能有部分 Na2SO3被空气中的氧气氧化为 Na2SO4了，若加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，硝酸也可以将 SO 氧化为 SO 而出23 24现白色的 BaSO4沉淀，无法判断原溶液中是否有 SO 存在。24(5)B 中发生下列反应：SO 2I 22H 2O=SO 2I 4H ，该反应说明 I 的还原性弱24于 SO2，而伴随该反应的实验现象是蓝色的溶液褪为无色。能力组时间：20 分钟 满分：30 分一、选择题(每小题 5 分，共计 10 分)92016武邑中学周测化合物 SOI2、SOBr 2、SOCl 2、SOClF、SF 4、SBrF 3、SOBrCl 在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物 A 配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列 0.1 molL1 的试剂(已知氟化钙难溶于水)。列表如下：加入试剂 测出结果 实验结论硝酸和硝酸银 产生淡黄色沉淀 (a)氯化镁 无沉淀续表加入试剂 测出结果 实验结论溶液微热后，再用 NH3将 pH 调到 7，然后加入硝酸钙无明显反应 (b)向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀氯化铁、四氯化碳 四氯化碳层不显紫色 (c)根据实验结果，下列实验结论不正确的是()A实验结论(a)一定含有 Br ，可能含有 ClB实验结论(b)排除 FC实验结论(c)排除 ID该化合物的化学式是 SOBr2答案D解析A 项，溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子；B 项，根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子；C 项，假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子；D 项，综合上述分析该化合物的化学式可能是 SOBr2或 SOBrCl。102016枣强中学猜题雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 、Mg 2 、Al 3 、SO 、NO 、Cl 。某同学收集了该地区 4 24 3的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：点击观看解答视频已知：3NO 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 3 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在 NH 、Mg 2 、SO 和 NO 4 24 3B试样中一定不含 Al3C试样中可能存在 Na 、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4答案B解析气体 1 和气体 2 都是 NH3，气体 1 来自 NH 与 Ba(OH)2的反应，气体 2 来自 NO 4与 Al 在碱性条件下的反应；沉淀 1 来自试样与 Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶 3解，所以沉淀 1 是 BaSO4和 Mg(OH)2。沉淀 2 来自碱性滤液与 CO2的反应，沉淀 2 中一定有BaCO3，也可能有 Al(OH)3，A 项正确，B 项错误。C 项，由题意中信息，无法判断 Na 、Cl 是否存在，试样中可能存在 Na 、Cl ，C 项正确。D 项，由试样组成分析知，NO 、NH 、Mg 2 、SO 一定存在，Na 、Cl 可能存在，D 项正确。 3 4 24二、非选择题(共计 20 分)112016武邑中学期中工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 NH 、Fe 3 、AsO 、Cl 。为除去杂质离子，部分操作流程如下： 4 34请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为 4.9 gL1 ，则该溶液的 pH 约为_。(2)NH 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO4和 NH4Cl 形式存在。现有一份 4(NH4)2SO4溶液，一份 NH4Cl 溶液，(NH 4)2SO4溶液中 c(NH )恰好是 NH4Cl 溶液中 c(NH )的 4 42 倍，则 c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中_(填“增大” “减小”或“不变”)。c NH3H2Oc OH (4)投入生石灰调节 pH 到 23 时，大量沉淀主要成分为 CaSO42H2O含有少量 Fe(OH)3，提纯 CaSO42H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25 ，H 3AsO4的电离常数 K15.610 3 ， K21.710 7 ， K34.010 12 。当溶液中 pH 调节到 89 时，沉淀主要成分为 Ca3(AsO4)2。pH 调节到 8 左右 Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。Na 3AsO4第一步水解的平衡常数数值为_。已知：AsO 2I 2H =AsO I 2H 2O，SO 2I 22H 2O=SO 2I 4H 。34 33 24上述两个反应中还原性最强的微粒是_。答案(1)1(2)(3)减小(4)稀硫酸晾干(或干燥)(5)H 3AsO4是弱酸，当溶液中 pH 调节到 8 左右， c(AsO )增大，Ca 3(AsO4)2开始沉淀2.510 3 SO 234解析(1)硫酸的浓度为 4.9 gL1 ，其物质的量浓度为 0.05 4.9 gL 198 gmol 1molL1 ， c(H )0.1 molL 1 ，pH1。(2)(NH4)2SO4中 NH 浓度大，浓度越大越不易水解，因此 c(NH4)2SO4c(NH4Cl)。 4(3)c(NH3H2O)/c(OH ) c(NH )/Kb，加入生石灰，生石灰与水反应生成 Ca(OH)