付金三：湖北省武汉二中、龙泉中学2014-2015学年上学期期中联考高一化学试卷(解析版)

1、湖北省武汉二中、荆门龙泉中学2014-2015学年上学期期中联考高一化学试卷一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，其中1至8题每题2分，9至16题每题3分）1（2分）处处留心皆知识生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是A植物光合作用B用四氯化碳可擦去圆珠笔油C自来水厂用液氯消毒D可用食醋洗掉水垢2（2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性3（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域

2、3的是A2H2+O22H2OBCuO+CO Cu+CO2C2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2DZn+H2SO4=ZnSO4+H24（2分）下列物质的分离方法不正确的是A混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用过滤的方法除去食盐中的泥沙5（2分）下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是A0.4molNaCl所含离子数B标准状况下5.6L CO2所含原子数C1L1 molL1盐酸所含HCl分子数D10g氖气所含原子数6（2分）能正确表示下列反应的离子方程式为A碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+

3、2 H2OBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O7（2分）核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适

4、当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C在反应中环丙胺的作用是作还原剂D反应的化学方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO28 H是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H+NH3=H2+NH2，这个反应说法中正确的是A它属于置换反应B该反应中NH2是还原产物C该反应中NH3被氧化D反应中被氧化和被还原的元素都是H元素9（3分）下列溶液中的c（Cl）与50mL 1molL1 AlCl3溶液中的c（Cl）相等的是A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1 molL1氯化亚铁溶液C50 mL 3 molL1氯酸钾溶液D25 mL 1.5 molL1氯化钙溶液10下

5、列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应离子方程式书写正确选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba（OH）2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3、Cl过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32-+2H2OCCa2+、NO3、HCO3NaHSO4溶液HCO3+H+=CO2+H2ODK+、NH3H2O、CO32通入过量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3AABBCCDD11（3分）下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）ANA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原

6、子的质量为gB20时，铝的密度为2.7gcm3，则1个Al原子的体积为cm3C4时，水的密度为1.0gcm3，则1个H2O分子的体积为cm3D标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L12（3分）1.9g AO32中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量为A12B28C32D7613（3分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD14（3分）对于反应aA+bB=d

7、D+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为A7a：10dB10a：7dC10b：7eD7e：11b15（3分）某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是A该气体一定是纯净物B该气体一定是CO、CO2的混合物C该气体中所含的物质最多只有2种D该气体的组成情况可能有3种组合16（3分）下列操作不能达到目的是目的操作A配制80mL 1.0molL1CuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于

8、坩埚中灼烧至固体质量不再减少C在溶液中将MnO4 完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD二、填空题：17（14分）（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖（C12H22O11）氨水熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式： 小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： 在同温同压下，相同体积的O2和CH4，

9、原子数目之比为 含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 （4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为 18（8分）通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示（1）在完成操作之前，必须加入的X物质是 （2）操作和的名称是 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 （填序号）（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 （5）判

10、断加入的盐酸“适量”的方法是 （6）实验所得精盐的质量 （填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是 19（13分）（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由例如Fe、S、C、P：Fe（金属）CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3 ；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2 这种分类法是 （2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是 （3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 （4）臭

11、氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2OO2+2KOH+I2其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有0.5mol氧气生成，电子转移总数为 20（12分）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH、NO3、Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含

12、有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为 21（7分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实

13、验，利用氯酸钾分解制O2 ，实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL准确称量试管和残留物的质量为15.6g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是 （请填写步骤代号）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 （保留小数点后两位）三、计算题（本题共1大题，共6分）22（6分）生态农业涉及农家肥料的综合利用某