20-高一化学-铁、铜及其化合物

1、1.通过对学生阅读/理解力的有效训练， 促使学生快速读懂并处理文字信息，激发学生阅读 的主动性2 通过主动探究式学习，提高学生的独立/主动性，培养学生独立完成任务的意识3 通过动力分析法，提升学生自我认知能力，引导学生掌握铁、铜及其化合物题的方法及 技巧(15分钟)【(一)铁Fe】【A.单质性质】1.物理性质：铁是一种可以被 磁铁吸引的银白色金属，是热和电的良导体。2.化学性质：a.与O2：常温下纯净的铁与。2不反应。不纯铁与水，。2生锈。点燃3Fe+ 202Fe3O4 b. 与 Cl 2： 2Fe+ 3CI2 2FeC3 与 S: Fe+ S FeSc. 与HO:常温不反应。(高温可以反应)

2、d. 与酸反应：与稀盐酸，稀硫酸本质：Fe+ 2H+= Fe2+ H2 fAl、Fe:在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸：钝化。若加热，则能进一步反应 (生成SQ或N02气体)e. 与某些盐溶液：湿法炼铜：Fe+ CuSO= FeSO+ Cu【B.化合物性质】1.几种常见的铁矿石：赤铁矿(Fezcb);磁铁矿(Fe304)2.铁的几种氧化物比较：氧化物Fe0Fe20Fes04 （看作 Fe0- FezQ）色态黑色固体红棕色粉末黑色晶体俗名铁红(制油漆)磁性氧化铁铁元素价态+ 2 (不稳定)+ 3 (稳定)+ 2,+ 3氧化物类型碱性氧化物碱性氧化物与盐酸反应FeO+ 2H+= F&+ + H20Fe2

3、03+ 6H+= 2F3+ 3也0* 尸6304+8日0=尸601+2尸6。3+4啟0水溶性不溶不溶不溶3. 铁的氢氧化物：(1)Fe(0H) 3制备：a.Fg+与强碱：Fe3+(黄色)+ 30H= Fe(OHb J红褐色沉淀b.Fe3+与氨水：Fe3 3NH3 H20= Fe(0H)3 J + 3NH4+ (2)Fe(0H) 2制备：a.Fe?+与强碱：Fe2浅绿色)+ 20H- = Fe(0H)4白色沉淀，不稳定 b.F&+与氨水：Fe2+ 2NH3 H20= Fe(0H)2 J + 2NH4+白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀：4Fe(0H)s+02+2H20=4Fe(0H)3热稳定性差：

4、Fe(0H)s受热易分解：2Fe(0H)3Fez03+3H204. Fe 2+与Fe3+: (1)检验：法一.观察溶液颜色；法二.与碱溶液反应观察沉淀颜色；法三.硫氰化钾(KSCN溶液：Fe3+ 3SCN = Fe(SCN3血红色溶液1B4（2）转化：（从化合价升降角度 来确定加入的物质应该具有氧化性还是还原性 ）2+3+2+a. Fe Fe； b. Fe Fe有关反应例举： 思考：F0不稳定，易被氧化为 Fe3+,则制备FeC2（ Fe2+）溶液时，应注意什么？【C.铁的冶炼】（Fe3+3e-Fe）高温1.基本原理：Fe2O3+3C 2Fe+ 3CO22.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石3.

5、 设备：高炉高温高温4. 主要过程：（1）产生还原剂：（焦炭，空气）：C+Q CO2 +Q； CQ+ 2CO高温（2） 还原铁矿石：（铁矿石）：Fe2O3+3C 2Fe+ 3CO2（3） 造渣（除脉石SiO2杂质）：（石灰石做熔剂，降低 SiO2熔点，除去难熔的脉石）高温高温CaCQ CaO+CQf； CaO+SiQCaSiQ（炉渣）高炉煤气：CO CQ、N25. 炼铁产品：生铁含 C%: 2%4.5%。（生铁精炼可得 制含C%: 0.03%2%（二）铜Cu】1. 物理性质：紫红色金属固体，导电，导热。2. 化学性质：a.与O2： 2Cu+ O22CuOb. 与 Cl2： Cu+ Cl2 Cu

6、Cl2c. 与水：不反应。d. 与酸：Cu+ 2H2SC4（浓）CuSQ+SQf +2H2OCu+ 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 f +2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）=3Cu（NOs）2+ 2NO f +4H2Oe. 与某盐溶液：Cu+ 2FeC3 = CuC2+ 2FeC2 （注意价态变化）此方程用于制作印刷电路板要求：将本节课用到的知识（概念、定理、公式、原理、规律等）用文字形式呈现岀来，引导学生阅读分 析。11要求：学生用思维导图、流程图、树状图、图表等形式总结概括以上知识。/ 二罰iMEi一 （ 30 分钟）整体要求：根据动力分析法的特点，此环节内容设置要求由简入

7、繁的呈现，并引导学生探究分析。可以是 具有层进关系的习题，也可以是规律、原理等（要求至少有易、中、难三个层级，每个层级里，例题的数 量不限）。简单题1题目：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质 期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。A .无水硫酸铜 B .硫酸亚铁 C .食盐 D .生石灰动力分析：第1步：明确题意1快速浏览题干及问题材料；2在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息第3步：解决问题学生主动探究：学生简单列出知识（公式、定理、模型、方 法规律等）答案：由学生填写简单题 2题目：在下列

8、溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）。A .使酚酞试液变红的溶液：Na+、C、SO2、Fe3+B .含有大量 Al3+ 的溶液：Naf、NH+、SQ2、ClC .含有大量 Fe3+ 的溶液：Naf、Mg+、NQ、SCND .碳酸氢钠溶液：K+、SO2： C、H动力分析：第1步：明确题意1快速浏览题干及问题材料；2在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息第3步：解决问题学生主动探究：学生简单列出知识（公式、定理、模型、方 法规律等）答案：由学生填写中档题 3题目：在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+的稀溶液中，加入足量的NatQ固体，充分反应后

9、，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）。3+2+ _3+A . Fe B . Fe C . Al D . NH动力分析：第1步：明确题意1快速浏览题干及问题材料；2在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息第3步：解决问题学生主动探究：学生简单列出知识（公式、定理、模型、方 法规律等）答案：由学生填写中档题 4题目：由FeO F&O和FezQ组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21 : 8,则该混合物中FeO FesQ、FezQ的物质的量之比可能是（）。A . 1： 1： 2 B . 2 ： 1 ： 1 C . 1 : 2

10、：2 D . 1 : 3 ：1动力分析:第1步：明确题意1快速浏览题干及问题材料；2在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息第3步：解决问题学生主动探究：学生简单列出知识（公式、定理、模型、方 法规律等）答案：由学生填写较难题 5题目：5.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3+水解有关的反应是（）FeCl3与Cu反应 FeCb与H2S反应 FeCl3与KI反应 FeCb滴入沸水中FeCb滴入NaOH溶液 FeCb与NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液A . B .C . D.动力分析：第1步：明确题意1快速浏览题干及问题材料；2在题

11、干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息第3步：解决问题学生主动探究：学生简单列出知识（公式、定理、模型、方 法规律等）答案：由学生填写/四範fg履臥20分钟）题目的难度是递进的第一关：限时分钟奖励：1在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后 能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A. Cu2B. Fe3 C. Fe2D. H2 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其 中所加试剂正确的一组是（）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2A

12、lNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液第二关：限时分钟奖励：1、 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 150 mL 4 mol L 所观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 。的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO（标准状况），往所得溶液中加入 KSCN溶液，无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相冋质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A . 0.21 molB . 0.25 molC . 0.3 molD. 0.35 mol2、 将铁粉、铜粉、FeCW溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下

13、，溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：；铜单质（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是 , Fe1 干燥管内可装入的试剂是 ，其作用是 。干燥管还可用 （填装置名称）代替。 玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ，实验结束时，应先熄灭。+（填“一定”或“可能”）存在。提示：在该环节建议老师给学生设置一些奖励，来促进学生来闯关做题。闯关结果:评价：（可以在态度、答题情况等方面给予评价）第一关第二关（30分钟）任务 A:（老师给出与例题类型、难易、考点一致的题目，学生仿照例题格式填写）题目：如下图所示，

14、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。第1步：明确题意1快速浏览题干及问题材料；2在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息第3步：解决问题学生主动探究：学生简单列出知识（公式、定理、模型、方 法规律等）第4步：评价反思总结解决此类问题的关键点或问题延伸任务 B:（与例题相同知识点、相关难度的习题）题目：1.用一种试剂就可以将：NaOH NHSCN AgN N2SQ四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是（）。A .溴水 B . FeCb C . Fe（NQ）3 D . BaCh2.制印刷电路时常

15、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A .烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C 烧杯中铁、铜都有 D 烧杯中铁、铜都无3在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5Q2），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（）。A .可表示为 3YQ 3FeQFe 2Q3B .可表示为 Y3Q5 Fe3。 Fe2QsC .其中钇、铁化合价均为 +3价D .其中钇、铁化合价均有 +2、+3价4. （ 2014年成都市第七中学月考试题）将1.12 g铁粉加

16、人到25 mL 2 mol /L的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（）。A .铁有剩余，溶液呈浅绿色，C浓度基本不变B .往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色C . Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 5 ：1D .氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：55. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保持硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个 实验，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化(主要步骤、现象，并写出有关反应式)。6铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种 物质发生化学

17、反应。完成下列问题：(1) 以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应 物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物)。 II J_1 !叵打1: 。(2) 实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)化学方法： 。物理方法： 。(3) 据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：(4) 经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是参考答案三、动力分析：简单题1.答案：B简单题2 .答案：B中档题3.答案：C中档题4.答案：D较难题5.答案：C四、动力练习：第一关：1. 答案：C2. 答案：C第二关：1. 答案：B2. 答案：（1） Fe3+、Cu2+ 一定（2） Fe、Cu 一定五、课后任务：任务A：（1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe+4HO （g）Fe3C4+4H2（2） 碱石灰（或无水 CaCb、硅胶等）吸收水蒸气，干燥氢气U形管（3） 铁粉的载体，增大铁粉