2014届高考化学（江苏专用）二轮复习专项训练电解质溶液中粒子浓度

1、专项训练电解质溶液中粒子浓度的关系选择题(每题有1-2个选项符合题意) 1. (2013·无锡期末)室温时，向20mL 0.1mol·L-1醋酸中不断滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()A. a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C. c点时：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D. d点时：c(Na+)

2、>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2. (2013·扬中中学最后一卷)常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)。根据下图判断，下列说法正确的是 ()A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C. NaHA溶液中：

3、c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D. 向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 3. (2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是()A. 2CN-+H2O+CO22HCN+CB. 2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液

4、中所含离子总数前者小于后者 4. (2013·扬泰南连淮三模)25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HC)+c(C)<0.1 mol·L-1C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HC)=c(OH-)+c(Cl-)D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(C)>c(H

5、C)>c(H2CO3) 5. (2013·泰州期末)某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4种离子。下列叙述正确的是()A. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B. 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C. 该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 加入一定量冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+) 6. 常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mo

6、l·L-1盐酸和20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸，得到两条滴定曲线，如下图所示。图1 图2若以HA表示酸，下列说法正确的是()A. 滴定盐酸的曲线是图2B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度的关系均为 c(Na+)=c(A-)C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D. 当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 7. (2013·苏州调研)下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是()A. 向

7、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)C. 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) 8. (2013·南京考前复习资料)下列有关电解质溶液中

8、微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(OH-)+2c(C)=c(H+)+c(H2CO3)B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)C. 向0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到pH>7溶液：c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)D. 常温下，pH=4的0.1 mol·L-1NaH

9、A溶液：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 9. (2013·镇江一模)25时，2a mol·L-1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 当pH=3时，溶液中：c(F-)<c(Na+)B. 当c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性C. 当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D. 当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-110

10、. (2012·南方凤凰台信息题)常温下，有下列四种溶液：0.1mol·L-1NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液pH=3 CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)：>B. 稀释到原来的100倍后，pH与相同C. 和混合，若溶液pH=7，则可能有：V(NaOH)>V(CH3COOH)D. 和混合，若溶液显酸性，则可能有：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)11. (2012·南方凤凰台信息题)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液中，c(N)大小顺序：=>B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(C)C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+