第三章金属及其化合物

1、9向紫色石蕊试剂中加入过量Na2O2 粉末，振荡，能观察到的现象是（）第三章金属及其化合物作业1金属的化学性质（一）1下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A .银白色光泽B.延展性C.良好的导电性和导热性D.很高的熔点和硬度2. 下列各种化学性质中，不属于大多数金属共性的是（）B 与酸反应D .与某些盐溶液反应）A .与氧气反应C.与强碱溶液反应3. 下列说法正确的是（A .常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B .未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去 除后再加热，则可在空气中燃烧C.在化学反应中，由于铝原子能失去3个电子，而钠

2、原子只能失去 1个电子，所以铝的还原性比钠强D .因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀4. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A.铝的化学性质稳定B .铝在常温时与氧气不反应C.铝具有金属性，也具有非金属性D .铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5. 下列有关钠的叙述中，不正确的是（）A .钠离子的结构示意图是B .钠原子具有强还原性，钠离子有弱氧化性C.钠通常保存在石蜡油或煤油中D .钠在空气中燃烧，生成氧化钠6. 将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（提示：钠与硫能发生化合反应生成硫化钠）（）A 黄色的固体混合物B 硫粉与硫化

3、钠C.过氧化钠和硫化钠D 氧化钠和硫化钠7. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（）钠在燃烧前先熔化在空气中燃烧有黄色火花四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成物为淡黄色固体A.只有B .只有C.D .&下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而易变质的是（A. Na B. NaOHC. NaCID . Na2O2A .溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.溶液最后褪为无色D.有气泡产生）02放出H2放出02放出Na*浓度增大，有0H浓度不变，有Na+数目减少，有 0H -浓度增大，有02放出10. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，

4、充分反应后恢复到原 温，下列说法正确的是（A 溶液中B 溶液中C.溶液中11. 46 g 金属钠在空气中充分燃烧，积在标准状况下为（ ） A. 44. 8 LB. 11.2 L12. 地球上绝大多数金属元素以_得到淡黄色粉末， 该粉末与水反应，放出气体的体D 溶液中C. 22. 4 LD. 5. 6 L态存在于自然界中，其比较合理的解释是 。地壳中含量居前两位的金属元素是 （1）（2）（3）（4）（5） 14（1）13. 写出下列各反应的化学方程式，属于离子反应的只要求写出离子方程式。 镁条投入稀硫酸中 ；铝丝与硫酸铜溶液反应形成铜树 ；镁条在空气中燃烧 ；铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 ；铁丝

5、在氧气中点燃 。一定量Na2O2和Na20的混合物与足量的 CO2气体充分反应，吸收了标准状况 下8. 96 L C0 2气体，放出02 2. 24 L。求混合物中Na2O2和Na20的质量比及最 后生成固体的物质的量。2）若将（ 1）中的混合物投入 39.2 g 水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分 数是多少？3作业2金属的化学性质（二）1.2.钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是（A .钠的熔点低 B.钠的硬度小 能从水溶液中还原出3 mol H 2的是（A. 2 mol FeB . 6 mol OHC .钠的密度小)C. 6 mol I）D .钠有强的还原性D . 6 mol

6、 Na3.4.5.金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（A. K2SO4B . NaHCO3C . BaCb钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.单质钠B .氧化钠C .氯化钠下列采用的措施，其中是不必要的或错误的是（D . CuSO4D .氢氧化钠）7A .进行铁丝在氧气中燃烧实验时，燃着的铁丝可直接插入只盛氧气的集气瓶中 B .保存金属钠时，必须将其放在石蜡油或煤油中C.制取氢气时，向锥形瓶中加入稀硫酸的长颈漏斗的下端必须插入液面以下6.D .在烧杯中进行钠与水的反应时，烧杯口应盖一张塑料片 下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（）立即熔化成银白色的闪亮小球小

7、球迅速小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消反应后滴入石蕊试液显钠浮在水面上钠沉在水底下游动，逐渐减小，最后完全消失失 发出嘶嘶的响声反应后滴入酚酞试液显红色D. ）D . 19. 8 %红色A .B .C.7.将2.3 g Na放入20. 0 g水中，所得溶液的质量分数是（A . 16. 7 %B . 18. 0 %C . 17.9 %8.9.将金属钠投入有 5mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A .钠熔成小球并在液面上游动C.溶液底部有银白色物质产生 下列离子方程式正确的是A .钠与水的反应： Na+H2O=B. 钠投入盐酸中： 2Na+2H +C. 固体氢氧化钠投入到盐酸中：

8、D .钠投入到硫酸亚铁溶液中：B .有气体产生D .溶液变浑浊+-A=Na +OH +H2 t= 2Na+H2f+H +OH2Na+Fe2+汨2O2Na+Fe10 . （1）取一支大试管，加入 15 mL的水和苯（密度：0.87 g/cm3）,静置。将一小粒金属钠（密度：0. 97 g/cm3）轻轻放入这支装有水和苯的试管中。 察到的实验现象。试推测可能观（2）在实验室里，金属钠通常保存在煤油中， 要进行上述实验, 的操作方法。试叙述取用金属钠(1)11. 描述下列各操作的实验现象，并写出有关的化学反应方程式。 金属钠投入MgCl2溶液中金属钠投入CuSO4溶液中高温下还原铁粉与水蒸气在硬质玻

9、璃管中共热并将产生的气体通入肥皂液中用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，再在棉花上滴加几滴水12. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物(见图1),该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉(见图2)o实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选，装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、；烧瓶B的作用；在试管(1 )实验进行时试管A中应加入的试剂是 是;烧瓶C的作用是_D中收集得到的是O(2) 实验时，U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入(3) 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)O,E管中(4) 试管E中

10、发生反应的化学方程式是 (5) 为了安全，在E管中的反应发生前，在 F出口处必须 的反应开始后，在F出口处应13. 块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77 g，放入10 g水中后，得到标准状况下氢气 224 mLo 求：(1) 被氧化成氧化钠的金属钠的质量。(2) 所得溶液的溶质的质量分数。作业3金属的化学性质（三）1 .常温下，铝制容器能盛放的物质有（）浓硝酸稀硝酸水稀硫酸浓盐酸A .B .2. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用A .盐酸B .硝酸3. 某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，C.（ ）C.硫酸铜溶液烧碱溶液D .都可以D.氢氧化钠溶液取出后取出洗净，再放入硝酸汞溶液中浸泡片刻，用水冲

11、洗干净并用滤纸轻轻地将表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，一会儿以后即可观察到金属表面生长出许多白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（）A . Mg、HgOB . Al、Al 2O3C . Mg、MgOD . Al、HgO4.若各取n mol的钠、镁、铝分别与含 1 mol溶质的盐酸反应，当镁和铝产生氢气的物质的量相等且大于钠产生的氢气的物质的量，则n值的取值范围正确的是（）1C . - < n v 12m g足量的水中，B.n=15.将n mol钠和n mol铝一同投入 的质量分数为（A82n冲A . %46n +m6.将等质量的 Na、出现下列情况中的（C8200n冲B . %46n

12、+2mZn分别投入到含等量 HCI)C.n值的取值范围正确的是（,f1ID . nv 2所得溶液的密度为 d g/cm3,该溶液46n +m的稀盐酸中，产生f 8200n 冲D . %69 n +2mH2量的多少不会B . Na> K >Zn C . Na> Zn> K D .Na> K = ZnA . Zn > Na > K7.称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体（同温同压下），两份铝粉的质量比（）A . 1:2B . 1:38若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气, （C.3:2D. 1:1则在此溶液中一定能

13、够大量存在的离子组是)Cl-、NO3-、Na+、K+CO32-、MnO4-、Na+、Rb+B . Fe3+、NH/、Cl-、SO42- D . SO42-、Br-、K+、Na +9.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8 L （标准状况下），原混合物的质量可能是（）A . 2 g10 .将铝粉放入 水的量为（A . 18 gA.C.B . 4 gC . 8 gD . 10 gNaOH溶液中，若反应过程中有 0.5 mol电子发生转移，则参加反应的 ）C. 1.5 molD . 0. 5 mol11.市售的氢气球，其氢气是以铝为原料在铁制容器中进行反应生成的，其反应的

14、化学 方程式为。12 .将一个铝质的易拉罐内充满CO2,然后往罐内注入足量的 NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓作业4几种重要的金属化合物（一）起来。请回答下列问题：(1) 罐壁内凹而瘪的原因是_反应的离子方程式为(2) 罐壁重新鼓起来的原因是反应的离子方程式为，该金属的活动性比铜13.下表是某种常见金属的部分性质:颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2. 70 g/cm3660. 4C良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信 息回答：(1)试推断该金属可能的一种用途 (填

15、“强”或“弱”)。(2)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜想验证方法实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱14. 有一镁、铝混合物 a g,取其一半跟足量的盐酸反应，放出Vi L的氢气；另一半跟 足量的NaOH溶液反应，放出 V2 L的氢气(均在标准状况下)。则混合物中镁、铝 的质量比为15. 天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3 mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯 中分别加入镁、铝各 10.8 g，反应完毕后，镁恰好溶解。试通过计算回答：(1) 每只烧杯中所盛硫酸的体积。(2) 反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？16. 向铝粉和过

16、氧化钠的混合物中加入足量的水，振荡，当混合物全部溶解后，得到无 色透明的溶液并放出 7 g气体，该气体的密度是相同条件下氢气密度的7倍。求原混合物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少？131.下列各组氧化物各由一种酸性氧化物和一种碱性氧化物组合而成的是（）A . CO 和 Na2OB . SO3和 Na2O2C. CO2和 AI2O3D. Mn 2O7和 FeO2 . 6. 2 g Na2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有1个Na+离子（）A . 18 gB. 3.8 gC . 36 gD . 37.8 g0. 24 g，并收集到224 mL出（标准状况下），由 ）3. 取一定量CuO粉末

17、与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g的铁棒插入上述溶液中, 至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 此推知此CuO粉末的质量为（D . 1.92 gA . 2. 4 gB . 8 g4. 下列叙述中，正确的是（）A . Na2O2和Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B . Na2O能继续被氧化生成 Na2O2, Na2O2比Na2O稳定C . Na2O与CO2反应生成Na2CO3, CO2能从Na2O2中置换出O?D . Na2O有氧化性，Na2O2有还原性B.金属氧化物都是碱性氧化物 D.与水反应生成碱的氧化物都是碱性氧化物Na2O2后，收集到3. 36 L气体，这3.36 L气

18、体的5. 下列说法中正确的是（）A. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物都是金属氧化物6. 把4. 48 L CO2通过一定量的固体质量是（气体体积均在标准状况下测得）A . 3. 8 gB . 5. 6 g7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入（ ）C . 4. 8 gD . 6. 0 g0. 1 mol 的 Na、Na2O、Na2O2 和 NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的 顺序是（）C.甲=丁 乙=丙D. 丁 甲 乙丙CO在标准状况下的体积应是（）D .小于 336 mL200 mL c（H+）=0.1 mol/L 的稀Fe

19、3H Al3+全部转化为沉淀，A.甲 乙丙丁B . 丁 甲乙=丙8. 实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原，准备的A . 672 mLB. 336 mLC.大于 672 mL9. 将W克含Fe2O3?nH2O杂质的Al 2O3样品溶解在过量的H2SO4中，然后向其中加入100 mL氨水，恰好使溶液中 则所加氨水中溶质的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/L10 .有0. 4 g铁的氧化物，量澄清石灰水中，得到A . FeOB .B. 0. 1 mol/LC . 0.05 mol/LD .无法计算CO2通入足）用足量的 CO在高温下将其还原，把生成的全部0. 75 g固体沉淀物。这种铁的氧化

20、物的化学式为（O4Na2O+N2 f,而不采Fe2O3C . FesOqD . FeO、Fe2O311. （1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为 （2）用金属钠制取氧化钠通常利用反应2NaNO2+6Na用钠在氧气中燃烧的方法，采用此法的原因是 ，该反应中氧化剂是 还原剂是(3)制氧化亚铁常利用反应 FeC2O4=FeO+CO t +CO21。试说明不采用FeCOs加热分解制FeO而用此法制FeO的原因:12.填写下列表格氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应反应的化学方程式反应后溶液的颜色Na2ONa2O2MgOFe2O3CuOAl 2O313.在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后， 红色砖瓦。若

21、烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水， 它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 粒，而制得了青色砖瓦。14 .已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的 X样品进行下列实验:铁的化合物转化成而制得窑内会产生大量的气体。，同时还有未烧的碳颗固体酸性溶液无色气体(1) 写出、步操作中所有反应的化学方程式。(2) 设从第步实验所得固体 D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子， 气体F在标准状况下体积为 5.6 L。试计算取用的每份 X的质量和X中FeO和 CuO的质量比。作业5几种重要的金属化合物(二)151 .实验中，要使 AICI 3溶液中的AI 3+全部沉淀下来，宜采用的试剂是()A . Na

22、OH溶液B . Ba(OH) 2溶液C.盐酸D .氨水2. 取一定量的Mg、Al合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，最后得白色固体，干燥后称量，此固体与原合金质量相等，则 合金中AI的质量分数为(A . 0.20B. 0.403. 下列离子方程式中正确的是(A .硝酸铝溶液中加入过量的氨水：B.氢氧化铁溶于稀硫酸：H+OHC .铝与硝酸汞溶液反应：Al+Hg 2+D.硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：4. 将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是(有白色的沉淀生成先有沉淀生成，后沉淀消失无色气体产生A .B.5. 下列说法不正确的是(A

23、 .B .C .C. 0.586D. 0. 60)3+.AI +4NH 3 H2O=H2O3+Hg+AI3+Fe + 3OH- +AIO2 +4NH4 +2H2O- Fe(OH) 3 J)有红褐色沉淀生成有C .D .)金属越活泼，其氧化物越容易生成，氢氧化物的碱性越强 氢氧化铝既能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用，还能吸附色素 做观察Fe(OH)2颜色和状态实验时，把吸有 NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛 有新制FeSO4溶液的试管底部实验室熔化氢氧化钠固体，可选用氧化铝坩埚或瓷坩埚6.有镁、铝混合粉末 10. 2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达 至U最大

24、值，则需加入 2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为()C. 100 mLD . 1500 mL2 mol/L NaOH 溶液，得3. 12 g沉淀，则A . 1000 mLB. 500 mL7. 100 mL 1 moI/L的AICI 3溶液中，逐渐滴入 加入的NaOH溶液体积是(A. 180 mL&将铁粉放在烧杯中，会立即析出色的)B . 200 mL 加盐酸溶解，生成_色絮状的沉淀，继而迅速变为 色，最后变为 .(写化学式)沉淀，沉淀颜色变化的化学方程式为 。将最后得到的沉淀干燥后放在坩埚内，加热 到300C时质量恒定，此时坩埚内的物质呈 色，坩埚内发生反应的化学方程式为9.某无色

25、透明溶液跟金属铝反应能放出Ag+、SO42、SO(1)(2)C. 60 mLD. 120 mL色溶液，向此溶液中加入足量的氨水oH2,试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、32-、HCO3、OH-、NO3-，哪些是构成此溶液的可能成分。当生成Al 3+时，可能存在 当生成AIO2时，可能存在作业6几种重要的金属化合物（三）10. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含 O?的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 (2) 除去蒸馏水中溶解的 02常采用的方法。(3) 生成白色

26、的Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是 方法二：在如右图装置中，用 H2SO4等试剂制备。(1) 在试管I里加入的试剂是(2) 在试管n里加入的试剂是NaOH溶液、铁屑、稀止水夹(3) 为了制得白色的Fe(OH) 2沉淀，在试管I和n中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是InO(4)这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色， 其理由是 o11有一无色透明溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Na+、CO3* 2 3一、SO42一、NO3一等离子中若干种。现进行如下实验：取

27、少量该溶液， 滴入用盐酸酸化的 BaCl2溶液只有白色沉淀生成；另 取部分溶液，加入过氧化钠有无色无臭气体放出，并有 白色沉淀生成，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量 可用右图表示。试推断该溶液中一定有 不存在离子，'疋离子，可能存在沉淀Na2O2的量19线段AB对应的化学方程式是mL o离子。12.向20 mL AICI3溶液中逐滴加入 2 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量与加入 NaOH溶 液体积的关系如右图。试回答：(1) 线段OA对应的化学方程式是1.2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（A.关于A.C.D.）D .生石灰过氧化钠固体B.

28、氢氧化钠固体C.硫酸亚铁固体Na2CO3和NaHCOs,下列说法中正确的是（）Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水B . NaHCO3 比 Na2CO3稳定将澄清石灰水分别滴入小苏打和纯碱溶液中，可将它们加以鉴别 等质量的Na2CO3和NaHCO3跟盐酸反应，消耗 HCI的质量NaHCO 3较多 ）HCO3-+OH3.=C02 t +HO =Fe(SCN)3 = Fe3+2CI-CO2 t +H0，2-4.B.盐酸有还原性D . FeCl2中Fe 2+具有还原性Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3粉末，搅拌后静6.7.9.下列离子方程式中，正确的是（A .小苏打与烧碱溶液反应

29、：B .用 KSCN 溶液检验 Fe3+ : Fe3+3SCN-C.氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ Cl2=2-+D .碳酸钡溶于盐酸中：CO3 +2H在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中，如果c（SO42-）=O.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L氢氧化钾溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合物中的K+物质的量浓度是（ ）A . 0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.45 mol/L D. 0.225 mol/L5.在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，发现溶液褪色，其原因是（ ）A .铁有还原性C. KMnO4具有氧化性在一定温度下，向足量

30、饱和置，最终所得的晶体的质量是（）A .等于 1. 06g B .大于 1. 06g，小于 2. 86gC.等于 2. 86g D .大于 2. 86g下列说法不正确的是（）A .小苏打和苏打溶液均呈碱性，它们均可作为食用碱B .明矶和硫酸铁溶液都可用于净水，氢氧化铝凝胶有中和胃酸的作用C.白色的碳酸钠粉末遇少量水可形成无色晶体，该过程为吸热反应D .铜盐溶液中的 Cu2+会使蛋白质发生变性，故误食CuSO4溶液会使人中毒下列叙述中正确的是（）A .含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被

31、还原不一定得到金属单质下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是（）A . FeCl3溶液中加入 Cu粉B .铁片放入 CuSO4溶液中C. FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液D. NaOH溶液中加入铝片10 .某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A .该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钾元素11. 将1. 12 g铁粉加入2 mol/L的氯化铁溶液25 mL中，充分反应后，其结果是() A .溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B .氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 5C.D.12. (1)Fe2+和Fe3+物质的量

32、之比为6: 1 往溶液中滴入 KSCN溶液，显红色 用离子方程式回答下列问题：通常用饱和小苏打溶液除去 ，不能用NaOH溶液的原因 不能用Na2CO3溶液的原因(2)用化学方程式回答下列问题： 加热法可除去纯碱固体中的小苏打 用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 用铁粉可除去 FeCl2中FeCl3 用FeCl3可腐蚀铜制印刷线路板 oCO2中的HCI的原理(1) wAx+CO2f +HO(2) Z+CO27 X+O213. 有4种钠的化合物 W、X、Y、Z,根据以下反应式，试判断 W、X、Y、Z的分子 式。(3) Z+H 2 Y+O 2(4) X+Ca(OH) 2 Y+C

33、aCO 3 JW是, X是, Y是, Z是14 .根据下面图式，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。由上可推知 A, B, C, D, Eo15 .将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4. 54g溶于水，配成100 mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 4 moI/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。所得固体物质的质量为多少？1.2.3.4.7.作业7用途广泛的金属材料下列物质中不属于合金的是（A 硬铝B 黄铜我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（A . FeB. CuC. Ag下列关于铁的说法正确的是（）A .纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B .

34、铁在氧气中燃烧生成 Fe2O3C.纯铁的抗蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化D .铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 用于飞机制造业的重要材料是（）A . Mg-Al 合金 B . Cu-Sn 合金 C.合金可以通过金属与金属（或金属与非金属）的其他金属形成二元合金，这些金属是（)C 钢铁D .水银)D. HgH2 和 Fe(0H)3D.不锈钢Al-Si合金熔合而成。下表中有些金属难以与表中）FeCuZnAgAuW熔点/5960.810633380沸点/C30002595907221227075627C. AgD. WA. FeB. Zn8.下列说法不正确

35、的是（）A .合金的熔点一般比它的各成分金属的低，故钾钠合金通常呈液态，可用作原子 反应堆的导热剂B .古代将生铁经淬火处理后用于制造利剑，其原理是适当降低生铁中碳的含量C.我国的铝矿资源比较丰富，故可以大量开采铝矿资源D .稀土元素是冶金工业的维生素，在合金中加入适量稀土金属能改善合金性能11. （ 1）铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 O制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矶净水 制炊 具用明矶和苏打作食品膨化剂用氢氧化铝制成药片治胃病 制防锈油漆A .B .C .D .（2）小苏打的成分

36、是 NaHCOs,胃舒平中含有难溶性的 Al（OH） 3,它们都是治疗胃 酸（主要成分是盐酸）过多的药物。写出有关反应的离子方程式：、O胃穿孔患者若胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是：O12 用以下装置完成 CO还原Fe2O3 （红棕色粉末）的实验，回答以下问题：o(2) 反应过程中发生的现象是 (3) C处塑料袋的作用是(4) 实验开始时，先通 CO 一段时间后再点燃酒精灯，原因是实验结束时应(填写正确操作的序号) 立即停止通入 COCOCO 先熄灭酒精灯，并继续通入 熄灭酒精灯，同时停止通入13.阅读下列材料，并回答问题。铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为氧

37、化铁和二氧 化硅)，它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持 30年左右。由此看来，怎样保护现有自然资源和对非再 生资源的再利用，是值得我们考虑的问题。但废物回收仍有相当大的难度，其关键 因素主要涉及旧金属的收集、与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本 身的价值、人们的环保意识薄弱等。(1)试说明回收铝的过程中存在的困难： (2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？答:O现利用盐酸、氢氧化钠溶液、 试设计一个适用于工业(3) 常温下，二氧化硅与强碱或强酸都很难发生反应。 氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的氧化铝。生产上提纯氧化铝

38、的实验方案。用化学方程式表示提纯的过程。2.24L (标准状况Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁锈(主14. 将27.2 g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气 下)，经测定反应后的溶液中既没有 要成分为FOs)的质量分数。21作业8本章复习1在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50 mL ,将一小粒金属钠（密度：0. 97g/cm3） 投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2下列操作正确的是（）A 在化学实验中，用剩的药品都不能放回

39、原试剂瓶中B. 称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D. 配制0. 1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释3. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（ ）C. Fe2+ 和 Fe3+D .只有 Fe2+A. Fe3+和 Cu2+B . Fe2+和 Cu2+4. 以下说法不正确的是（）B.钠受热后能够着火燃烧D.钠在氧气中燃烧更为剧烈A 钠在常温下就容易被氧化C.钠在空气中缓慢氧化能自燃9.235用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针尖在

40、铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法 收集产生的气体，最后收集到的气体为（标准状况）（）A . O2和H2的混合气体B . 1.12 L的H2C.大于1. 12 L的H2D.小于1.12 L的H2有8 g Na2O2、Na?。、NazCOs、NaOH的混合物与 200 g质量分数3.65%的盐酸恰好 完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为（）A . 8 gB . 15. 5 g下列离子方程式正确的是（）A .硫酸铁溶液中加入过量的铜粉： B .碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：C.碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应：D .二氧化碳和过量的苛性钠溶液反应：CO2+OH -= HCO 3-下列各组中的两物

41、质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A . Na2O2 和 CO2B . Na 和 O2 C . NaOH 和 CO2D.碳和 O2下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A .金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素在自然界中都只能以化合态形式存在6.7.C. 11. 7 gD无法计算CL 3+ CL 2+ 2+2Fe +Cu2Fe +Cu+ -H +0HH2O2H +C03 H2O+CO2fCO2+OH10 . 200C 1. 01 X 105Pa的条件下，将11.6 g

42、CO2与出0的混合气体与足量的 Na2O2反应,3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为（）11. 6C . 23.23 g在足量的氧气中燃烧后，在）反应后固体质量增加了A . 5. 8B.11. CO和H2的混合气体的Na2O2固体，则Na2O2固体增重的质量为（A . 1.5 gB . 3 gC . 6 gD . 46.4150 C时将混合产物通过足量D.无法计算12 .氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，能与水反应放出氢气。下列有关叙述中, 不正确的是（A . NaHB . NaH）的水溶液呈碱性中氢离子的电子层结构与氦相同 中的氢离子可以被氧化生成氢气C . NaHD.反应中水是

43、还原剂13 .每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（A .碳酸钠溶液B .氢氧化钠溶液14 .向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含 b mol)D .盐酸C .硫酸KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是 a mol b molab一 mol 一 mol33B.'100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加 :乙=1: 2，则加入铝粉的0 mol ®( 4a b) molA .15.甲、乙两烧杯中各盛有入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲 质量为（）C.D.A. 5.4gB. 3.6gC.2.7gD. 1.8g16. 为除去括

44、号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3）,选用适量的NaOH溶液B. FeCl2溶液（FeCl3）,应加入KSCN溶液C. Na2O2粉末（Na2O）,将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液（Na2SO4）,加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤17. 把0.5 mol钠投入过量的 m g水中得到a g溶液；把0.5 mol镁投入过量的n g盐酸 中得到b g溶液，若m=n，则a与b的关系为（A. a>bB. a<bC. a=b） D.不能确定18 .由Na2O2、Na20、NazCOs、NaHCOs、NaCl中的某几种组成的混合物，向混

45、合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的 所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出， 质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（A. 混合物中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3B. 混合物中一定不含有 Na2CO3和NaClC. 混合物中一定不含有 Na2O和NaClD. 无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl19 .比较钠和铝表面的氧化物的外观形态、化学性质及对内层金属的保护作用的异同点。NaOH溶液后，气体体积有 且加热后残留固体物）29化学式附于各自金属表 面时外观形态与水能否反应与酸能否反应与碱溶液能否反应 (完成化学方程式)有无保 护作用

46、20.向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是 (选填字母)A 逐渐减小B 逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D 先逐渐增大，而后也增大理由： 、 (用离子方程式表示) 。21将单质Cu、Fe与FeCl3、FeCI?、CuCI?溶液一起放入某容器内，根据下述情况，填 写金属或金属离子。(1) 充分反应后，如果 Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3+，则还含有定没有(2) 充分反应后，如果容器内还有大量O(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有O22.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧

47、制成的，当烧窑作业临近结束时，若用 淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以四氧化三铁或氧化 亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。(1) 从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 o(2) 现在有一块红砖，实验室里有浓硫酸、3 mol/L的盐酸、0.1 mol/L的硫氰化钾 溶液、0. 1 mol/L的氯化铁溶液、0.01 mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂， 请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简便的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象和所得结论)气球C0223 .有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况

48、：(1) 给平底烧瓶配上带玻璃导管的单孔橡皮塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端固定一只小气球(如右图所示)。 在瓶内集满二氧化碳气体，迅速投入下列物质，立即塞紧 瓶塞，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是()A. Na2OB. Na2O2 C. NaHCO3 D. NaOH(2) 另取一个平底烧瓶，配上双孔橡皮塞，一孔插入玻璃导管，玻璃管与大气相通,在瓶内玻璃管末端固定一只小气球(如上图所示)；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，锥形瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将该装置放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。然后从天平上取下装置，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回

49、托盘天平的左盘上，天平指针 （填“偏左”、“偏右”或“不偏”，下同）。（3）再取一个平底烧瓶，配上双孔橡皮塞，一孔插入玻璃导管，玻璃管与大气相通, 在瓶内玻璃管末端固定一只小气球（如上图所示）；另一孔插入盛有浓盐酸的滴管，锥形瓶内盛碳酸钙粉末和适量水，塞紧瓶塞。将该装置放在托盘天平的左 盘上，调节天平使之平衡。然后从天平上取下装置，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶 中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针24. 在n mL b mol/L的AlCl 3溶液中加入等体积 a mol/LNaOH的溶液：（1）当a< 3b时，生成Al（OH） 3沉淀的物质的量为时无沉淀生成。（2）当a

50、、b分别满足条件时有沉淀生成，生成的 AI（OH） 3（3）当a、b分别满足条件沉淀物质的质量分别是 、o25. 有100 g NaHCO3和Na2CO3的混合物与20 g固体NaOH混合加热，充分反应后，冷却、干燥、称量，剩余固体质量为95. 5 go求原混合物中 NaHCO3的质量。26 .将6 g纯铁粉加入到200 mL Fe2（SO4）3和CUSO4的混合溶液中，充分反应后，得到200 mL 0.5 mol/L FeSO 4溶液和5. 2 g固体残渣。求：（1）混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。（2）固体残渣中铜的质量。作业11. D 2. C12. 化合态13.

51、 (1)(2)14. (1)作业2第三章3. A 4. D 5. D 6. C多数金属的化学性质比较活泼+ 2 +Mg + 2HMg + 甘2+3 +2AI + 3Cu3Cu + 2AI2Mg + O2亠鼻 2MgO+2+Cu + 2Ag2Ag + Cu占烬 I IhRHlM3Fe + 2O2二 Fe3O439: 310.4 mol (2)50 %7.C 8. AD 9. CD 10. C 11 . B铝、铁1. B 2. D 3. D 4. C 5. A10. (1)钠块将落在苯和水的界面上，氢气逸出后，钠块又下沉到苯和水的界面上发生反应，并重复发生上述现象，直至 钠块反应耗尽。(2)用镊子取出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化膜，再