第二讲 物质的量浓度

1、考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究第二讲第二讲物质的量浓度物质的量浓度1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2了解溶液的含义。了解溶液的含义。3了解溶液的组成。了解溶液的组成。4理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。5了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究一、溶液的物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分

2、数定义定义以单位体积溶液里含以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数表示溶液组成的分数溶质的单位溶质的单位_溶液的单位溶液的单位_计算公式计算公式两者的关系两者的关系molLgg考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究将标准状况下将标准状况下22.4 L氨气溶于氨气溶于1 L水中，得到的溶液水中，得到的溶液是是1 molL1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？的物质的量浓度

3、？提示提示不是，还要知道溶液的密度。不是，还要知道溶液的密度。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器主要仪器(1)托盘天平：精确度为托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有容量瓶：容量瓶上标有_、_和和_，常见的容，常见的容量瓶规格有量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、其他仪器：量筒、烧杯、_、_、药匙等。

4、、药匙等。二二、1刻度线刻度线温度温度容量容量胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究溶液的配制步骤溶液的配制步骤以配制以配制500 mL、1.00 molL1 NaOH溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为_ g。(2)称量：用称量：用_称量称量NaOH固体。固体。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入移液

5、：用玻璃棒引流，将溶液注入_。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，次，洗涤液洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用时，改用_滴加蒸馏水至液面与滴加蒸馏水至液面与_相切。相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。220.0托盘天平托盘天平500 mL容量瓶容量瓶23注入容量瓶注入容量瓶胶头滴管胶头滴管刻度线刻度线考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考

6、揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究如何检查容量瓶是否漏水？如何检查容量瓶是否漏水？提示提示向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，一手握住瓶颈并用向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，一手握住瓶颈并用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置观察是否漏水，食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置观察是否漏水，若不漏，则将容量瓶正立后并将瓶塞旋转若不漏，则将容量瓶正立后并将瓶塞旋转180，再将容，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。量瓶倒立，如不漏水，则可用。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实

7、验探究实验探究一个概念一个概念 对于对于“物质的量浓度物质的量浓度”概念的再认识概念的再认识 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其浓度多大体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度子浓度)均不发生变化。均不发生变化。一条规律一条规律 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。发生改变。这个规律可称为溶质守恒

8、规律。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究我的警示我的警示 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容量瓶中。量瓶中。我的闪记我的闪记考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究1物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度和溶质质量分

9、数的关系物质的量浓度与质量分数之间的求算物质的量浓度与质量分数之间的求算体积为体积为V mL，密度为，密度为 gcm3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为M gmol1的溶质的溶质m g，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w，则溶质的物质，则溶质的物质的量浓度的量浓度c与溶质的质量分数与溶质的质量分数w的关系是：的关系是：考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究物质的量浓度与溶解度的换算物质的量浓度与溶解度的换算2若某饱和溶液的密度为若某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为，溶解度为S g

10、，则溶解度与物质的量浓度的表达，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别是：式分别是：考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，在标准状况下，1 L水中溶解某气体水中溶解某气体V L，所得溶液密度为，所得溶液密度为 gcm3，则，则c和和w的表达式分别是：的表达式分别是：3考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为

11、溶液密度为d gcm3，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_。【典例典例1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究考基导学考基

12、导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究物质的量浓度计算的两个关键物质的量浓度计算的两个关键：考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究密度为密度为d gcm3的溶液的溶液V mL含有摩尔质量为含有摩尔质量为M的溶的溶质质m g，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为，质量分数为W%，下列关系式不正确的是下列关系式不正确的是 ()。【应用应用1】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究答案答案D考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘

13、活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究有关溶液混合稀释的计算有关溶液混合稀释的计算不同物质的量浓度溶液的混合不同物质的量浓度溶液的混合溶液的稀释与混合计算方法溶液的稀释与混合计算方法1考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究不同质量分数的两种溶液混合的计算不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1w1m2w2(m1m2)w混混。两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定23考基导学考基导学考点导析考点导

14、析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是 ()。【典例典例2】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生2 g氢气氢气C配制配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等质量的水混合所

15、得溶液的物质的量浓度大该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大 于于9.2 molL1解析解析解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)物质的量浓度、质量分数、密度之间的关系。物质的量浓度、质量分数、密度之间的关系。(2)溶液稀释或混合中的守恒规律。溶液稀释或混合中的守恒规律。答案答案C考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究 浓度与密度的变化关系浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于若溶液的密度大于1 gcm3，则溶液的质量分数越大，其，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。密度就越大。若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 gcm3

16、，则溶液的质量分数越大，其，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。密度就越小。上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为量分数最小为0时，即是水，可以很明显地呈现出这一变时，即是水，可以很明显地呈现出这一变化关系。化关系。常见溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化钠、常见溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究(2012济南联考济南联考)已知已知25%的氨水密度为的氨水密

17、度为0.91 gcm3,5%的氨水密度为的氨水密度为0.98 gcm3。若将上述两溶液等体积混合，所。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是得氨水溶液的质量分数是 ()。A等于等于15% B大于大于15%C小于小于15% D无法估算无法估算【应用应用2】 答案答案C考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究使用容量瓶的注意事项使用容量瓶的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度的溶液应选用某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。(2)容量瓶

18、在使用前要检查是否漏水。容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。量瓶也不能作为反应容器。(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶度线以上部位，以免瓶内溶

19、液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。液的浓度不准确。(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。剂瓶中。(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。加入蒸馏水。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作引起误差的一些操作nV

20、c称量不准确称量不准确减小减小偏低偏低增大增大偏高偏高洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯增大增大偏高偏高量取液体溶质时仰视读数量取液体溶质时仰视读数增大增大偏高偏高量取液体溶质时俯视读数量取液体溶质时俯视读数减小减小偏低偏低溶解后未冷却溶解后未冷却减小减小偏高偏高未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低转移溶液时少量洒出转移溶液时少量洒出减小减小偏低偏低定容时仰视刻度定容时仰视刻度增大增大偏低偏低定容时俯视刻度定容时俯视刻度减小减小偏高偏高摇匀后液面下降了又添加蒸馏水摇匀后液面下降了又添加蒸馏水增大增大偏低偏低考基导学考基导学考点导析考点导析高

21、考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究 (2012济宁模拟济宁模拟)有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平；托盘天平；玻璃棒；玻璃棒；药匙；药匙；烧杯；烧杯；量筒；量筒；容量瓶；容量瓶；胶头胶头滴管；滴管；细口试剂瓶；细口试剂瓶；标签纸。标签纸。(1)现需要配制现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数硫酸溶液，需用质量分数为为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是容量瓶使用前检验漏水的方法是_

22、。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响影响(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“不变不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。【典例典例3】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究摇匀后发现液面低于刻度线再加水，摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视，_。解析解析(1)设需设需w98%、密度为、密度为

23、1.84 gcm3的浓硫酸的体的浓硫酸的体积为积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算配制顺序是：计算量取量取稀释稀释冷却冷却移液移液定容，定容，因此使用仪器的顺序为因此使用仪器的顺序为。(3)按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用按规范操作回答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。来，若不漏水，才

24、能使用。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究答案答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用能使用(4)偏低偏低偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究特别提醒特别提醒：俯视、仰视的分析

25、：俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。液面低于刻度线。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究 (2012黄冈模拟黄冈模拟)配制配制500 mL 0.5 mo1L1的的NaOH溶液，试回答下列问题：溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。配制方法：设计五个操作步骤。向盛有向盛有NaOH固体的烧杯中加入固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；解，并

26、冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm；将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容次后移入容量瓶；量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序试将操作步骤正确排序_。【应用应用3】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究(3)某学生实际配制某学生实际配制NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.48 molL1，原，

27、原因可能是因可能是 ()。A使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度胶头滴管加水定容时仰视刻度解析解析(1)需要需要NaOH固体的质量为固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为为。考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究(3)0.48 molL1比比0.5 molL1小，小，A

28、：由于固体：由于固体NaOH具具有极强的吸水性，使用滤纸称量有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使固体，使NaOH固固体质量减少；体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；响；C：溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质：溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质NaOH质量质量减少；减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。溶液浓度偏低。答案答案(1)10.0 g(2)(3)ACD考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究 物质的量浓度属于高考热点

29、，主要以选择题为主，也常物质的量浓度属于高考热点，主要以选择题为主，也常在笔答题中进行常规计算。一定物质的量浓度溶液的配制在在笔答题中进行常规计算。一定物质的量浓度溶液的配制在高考中间断出现，实验基础性强，应保持关注。溶液中离子高考中间断出现，实验基础性强，应保持关注。溶液中离子浓度的计算应用广泛，应高度重视计算技能的培养。浓度的计算应用广泛，应高度重视计算技能的培养。单击此处进入单击此处进入 高考揭秘高考揭秘 名师偈语名师偈语考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究【常见考点常见考点】 中学常见的定量实验方案的基本原则和中学常见的定量实验方案的

30、基本原则和 操作过程操作过程化学实验的记录、分析或处理数化学实验的记录、分析或处理数 据、得出正确结论据、得出正确结论设计简单的定量实验设计简单的定量实验【常考题型常考题型】 选择题选择题非选择题非选择题考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究(2012河北石家庄模拟河北石家庄模拟)用质量分数为用质量分数为36.5%的浓盐的浓盐酸酸(密度为密度为1.16 gcm3)配制成配制成1 molL1的稀盐酸。现实验的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为配制稀盐酸时，

31、应选用容量为_mL的容量瓶。的容量瓶。(2)经计算需要经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。环形标线相切。【例例】 考基导学考基导学考点导析考点导析高考揭秘高考揭秘活页限时训练活页限时训练实验探究实验探究在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至至3次，