第2节电能转化为化学能——电解

1、第第2 2节节 电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解氢氢气气氧氧气气- -+ +2 H2 H2 2O 2 HO 2 H2 2 O O2 2 通电通电=1.1.以电解熔融氯化钠为例，理解并掌握电解池的概念和构以电解熔融氯化钠为例，理解并掌握电解池的概念和构成条件。成条件。2.2.掌握电解原理。掌握电解原理。3.3.掌握电解池的阴极、阳极的电极反应式的书写。掌握电解池的阴极、阳极的电极反应式的书写。4.4.掌握电解食盐水、铜的电解精炼和电镀。掌握电解食盐水、铜的电解精炼和电镀。ClClClClNa+Na+ClClClClNa+Na+ClClClClNaNaCl2Cl2Na+、Cl无规则运动无规

2、则运动Na+、Cl定向运动定向运动Na+、Cl发生电子得失发生电子得失阴阳两极上阴阳两极上生成生成Na、Cl2ee钠的制备钠的制备钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。目前，世界上生产金属钠多数用电解熔融氯化钠的方法。目前，世界上生产金属钠多数用电解熔融氯化钠的方法。1.1.氯化钠中含有哪些微粒氯化钠中含有哪些微粒? ? 接通电源之前如何运动？接通电源之前如何运动？2.2.接通电源后，接通电源后，NaNa+ +和和ClCl- -如何移动？如何移动？3.3.两个电极上观察到什么现象？两个电极上观察到什么现象？NaNa+ +和和ClCl-

3、-作无规则运动。作无规则运动。NaNa+ + 向向 极移动，极移动， ClCl- -向向 极移动。极移动。Y YX XX X：有刺激性气味的气体生成。：有刺激性气味的气体生成。 Y Y：析出金属。：析出金属。熔融熔融NaCl NaCl 氯氯气气+ -+ -X XY Y钠钠阴极阴极阳极阳极4.4.两个电极上分别发生什么反应？两个电极上分别发生什么反应？2Na2Na+ +2e+2e- -=2Na=2Na2Cl2Cl- - -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 2NaCl = 2Na+ClNaCl = 2Na+Cl2 2 通电通电电解熔融电解熔融NaClNaCl总反应：总反应：与电源正极相连的：与电

4、源正极相连的：与电源负极相连的：与电源负极相连的：氯氯气气钠钠熔融熔融NaCl NaCl + -+ -氧化反应氧化反应还原反应还原反应5.5.电子的流向？电子的流向？6.6.离子定向移动的方向？离子定向移动的方向？( (注：电子只在外电路定向移动，不能在溶液中移动）注：电子只在外电路定向移动，不能在溶液中移动）电子从电源负极流出，流入电解池阴极；电子从电源负极流出，流入电解池阴极；再从阳极流回电源正极。再从阳极流回电源正极。阳离子向阴极移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阴离子向阳极移动。氯氯气气钠钠熔融熔融NaCl NaCl + -+ - 阴极阴极阳极阳极1.1.电解的概念电解的概念

5、在在直流电直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。化反应和还原反应的过程叫做电解。 一、电解的原理一、电解的原理2.2.电解池电解池把电能转化为化学能的装置。把电能转化为化学能的装置。观察对比电解池和原电池，总结电解池的构成条件。观察对比电解池和原电池，总结电解池的构成条件。阳极阳极阴极阴极C CC CCuClCuCl2 2溶液溶液- - + +正极正极 稀硫酸稀硫酸ZnZn Cu Cu负极负极 阳极阳极阴极阴极C CC CCuClCuCl2 2溶液溶液- - + +3.3.构成电解池的条件构成电解池的条件（1 1）外接直流

6、电源。）外接直流电源。（2 2）两个固体电极材料插入电解质溶液或熔融态电解质中。）两个固体电极材料插入电解质溶液或熔融态电解质中。（3 3）构成闭合回路）构成闭合回路。二二. 电极反应：电极反应：（1 1）电极上进行的）电极上进行的叫电极反应。叫电极反应。（2 2）阳极）阳极(+)(+)发生发生反应，阴极反应，阴极(-)(-)发生发生反应。反应。（3 3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为）电解熔融氯化钠时的电极反应式为阳极：阳极：（氧化反应）（氧化反应）阴极阴极：（还原反应）（还原反应）半反应半反应氧化氧化还原还原2Cl- - 2e- =Cl22Na+2e-=2Na电离电离电解电解条件条件 电解

7、质或的状态下。电解质电离后受的作用。过程过程电解质离解成。 阴阳离子的，在两 极上举例举例 NaCl=_ 2NaCl=_特点特点只产生发生生成新物质，能转化为能。联系联系 电解必须建立在电离的基础上思考：思考：电离和电解的区别和联系电离和电解的区别和联系溶于水溶于水熔融熔融电场电场自由移动离子自由移动离子定向移动定向移动得失电子得失电子NaNa+ +Cl+Cl- -2Na+Cl2通电通电自由移动离子自由移动离子氧化还原反应氧化还原反应电电化学化学观看电解氯化铜溶液的模拟，体会电解原理的内容。观看电解氯化铜溶液的模拟，体会电解原理的内容。 阳极阳极阴极阴极e eCuCu2+2+ + 2e + 2

8、e=Cu =Cu ( (还原反应还原反应) )工作原理：工作原理：2Cl2Cl-2e-2e=Cl=Cl2 2 ( (氧化反应氧化反应) )( (缺少电子缺少电子) )( (富集大量电子富集大量电子) )阴极：阴极：阳极：阳极：CuCu2+2+、H H+ +、ClCl- -、OHOHe e- -C CC C CuCl CuCl2 2溶液溶液总反应：总反应： CuClCuCl2 2 = Cu +Cl = Cu +Cl2 2通电通电阳极：阳极：有气泡，有刺激性气有气泡，有刺激性气味，并能使味，并能使 湿润的湿润的KI-淀粉淀粉试纸变蓝（试纸变蓝（Cl2)阴极：阴极：碳棒上有一层碳棒上有一层红色的铜析

9、出红色的铜析出离子放电顺序：离子放电顺序： 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。上放电。 阳极：阳极：用惰性电极用惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、钛等、石墨、钛等) )时：时：溶液中阴离子放电，放电顺序（由易到难）是：溶液中阴离子放电，放电顺序（由易到难）是：阳极材料的质量：阳极材料的质量： 减小或不变减小或不变活性阳极先于阴离子放电；活性阳极先于阴离子放电； 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离

10、子。反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子在阴极上放电顺序是：阴极阴极: :阴极材料的质量阴极材料的质量 ？ 增加或不变增加或不变阴极不参与电解反应。阴极不参与电解反应。分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确阴、阳极；溶液中存在哪些离子明确阴、阳极；溶液中存在哪些离子根据放电顺序分析，得出产物根据放电顺序分析，得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子掌握过程方法，掌握过程方法，事半功倍哟！事半功倍哟！电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。也可以在电解质溶液中进行。以电解氯化铜以电

11、解氯化铜（ CuCl2 ）溶液为例溶液为例实验分析：实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动做无规则运动通电后：（必须直流电）通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称：）确定电极名称： 阳极（接电源正极）阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）阴极（接电源负极） （3）判断电极产物并书写电极反应判断电极产物并书写电极反应: 阴离子移向阳极放电阴离子移向阳极放电 阳极：阳极：2Cl- _2e- =Cl2 氧化反应氧化反应 阳离子移向阴极放电阳离子移向阴极放电 阴极：阴极：Cu2+2

12、e- =Cu 还原反应还原反应 总式：总式：（2）判断离子的放电顺序：）判断离子的放电顺序： 阳离子阳离子氧化氧化性：性：Cu2+H+ 阴离子还原性：阴离子还原性：Cl-OH-（4）分析电解质溶液的变化情况：）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度氯化铜溶液浓度 CuCl2 Cu+Cl2 电解降低降低电解质导电的过程就是电解过程电解质导电的过程就是电解过程 1 1. .在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。 通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， 向阴极移动，向阴极移动， 向阳极移动。向阳极移动。 在阳极，由于在阳极

13、，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式：阳极方程式： ; ; 2. 2.在阴极，由于在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大，浓度增大，PHPH 。 阴极方程式：阴极方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+二二.电解原理的应用电解原理的应用（一）电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气（一）电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气总化学方程式：总化学方程式：

14、 ; ;总离子方程式总离子方程式: .(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色阳极阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色淀粉试纸变蓝色.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 通电通电2Cl- +2H2O 2OH-+H2 +Cl2 通电通电(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为: .(1)避免Cl

15、2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式: .第一个问题:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用阳离子交换膜使用阳离子交换膜提示：提示：第二个问题：精制食盐水第二个问题：精制食盐水 由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？

16、合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-NaNa+ +、 ClCl- -、 MgMg2+2+、 CaCa2+2+、 FeFe3+3+ 、引入引入BaBa2+2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙加入略过量加入略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-加入

17、略过量加入略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+、 Ba2+ 加入略过量加入略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+、Mg2+ 过滤后加入适过滤后加入适量量HCl溶液溶液调节调节PH 除除CO32- 、OH-电极反应：电极反应： 阴极：阴极：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2阳极：阳极：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2总反应式：总反应式：2H2H2 2O O + 2Cl+ 2Cl- - = H = H2 2 +2OH+2OH- - + Cl+ Cl2 2 通电通电2H2H2 2O O + 2NaCl = H+ 2NaCl = H2 2+2NaOH + Cl+2NaO

18、H + Cl2 2 通电通电1.1.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： 阴极产物阴极产物阳极产物阳极产物如图是家用如图是家用“8484消毒液消毒液”发生器的示意发生器的示意图，这是一个电解食盐水的装置，原理图，这是一个电解食盐水的装置，原理是设法使电解产生的是设法使电解产生的ClCl2 2和和NaOHNaOH反应，生反应，生成成NaClONaClO用来消毒，则图中电源的用来消毒，则图中电源的a a极应极应为为 极，从极，从 c c 导出的气体是导出的气体是 ，电解总反应为电解总反应为 。负负H H2 22H2H2 2O O +2NaCl= H+2NaCl= H2 2+2NaOH+Cl+2NaOH

19、+Cl2 2 通电通电阴极阴极阳极阳极电解质电解质Al2O3Na3AlF6碳块碳块阴极：阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al阳极：阳极： 6O2- - 12e- = 3O2总式：总式： 2Al2O3 = 4Al + 3O2通电通电氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯化铝，而是电解氧化铝？化铝，而是电解氧化铝？（二）铝的冶炼（二）铝的冶炼铝铝分别用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出有关的分别用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出有关的电极反应式和总反应式。电极反应式和总反应式。(1)(1)稀硫酸稀硫酸 (2)(2)盐酸盐酸 (3)(3)硝酸银硝酸银

20、(4)(4)硫酸铜硫酸铜 (5)(5)氯化钾氯化钾 (6)(6)氢氧化钠氢氧化钠阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e- - =2H=2H2 2 阳极：阳极：4OH4OH- - -4e-4e- - = 2H= 2H2 2O+ OO+ O2 2总反应式：总反应式：(2)(2)盐酸盐酸阴极：阴极：2H2H+ + + 2e+ 2e- - = H= H2 2阳极：阳极：2Cl2Cl- - - 2e- 2e- - =Cl=Cl2 2总反应式：总反应式：2HCl = H2HCl = H2 2+ Cl+ Cl2 2通电通电2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2通电通电(1)(1)稀

21、硫酸稀硫酸（3 3）AgNOAgNO3 3溶液溶液4Ag4Ag+ + +4e+4e- - = 4Ag = 4Ag4OH4OH- -4e-4e- - = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2 4Ag4Ag+ +2H+2H2 2O = 4Ag + OO = 4Ag + O2 2+ 4H+ 4H+ + 通电通电 2Cu 2Cu2+2+4e+4e- -=2Cu=2Cu 4OH 4OH- -4e-4e- - =2H =2H2 2O +OO +O2 2（4 4）CuSOCuSO4 4溶液溶液2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O= 2Cu + OO= 2Cu + O2 2 + 2H+ 2

22、H2 2SOSO4 4 通电通电 阳极：阳极：阴极：阴极： 总反应：总反应：阳极：阳极：阴极：阴极：总反应：总反应：4AgNO3+2H2O = 4Ag + O2+ 4HNO3 通电通电2Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2 + 4H+通电通电2Cl2Cl- - -2e -2e- - = Cl = Cl2 2 2H2H+ + + 2e+ 2e- -= H= H2 2阳极：阳极：阴极：阴极：总反应式：总反应式： 通电通电2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O = 2OHO = 2OH- -+ Cl+ Cl2 2+ H+ H2 2(5)(5)氯化钾溶液氯化钾溶液(6)(6)NaOHNaOH溶液

23、溶液4OH4OH- - -4e-4e- - = 2H= 2H2 2O+OO+O2 24H4H+ +4e+4e- - =2H=2H2 22H2H2 2O = 2HO = 2H2 2+ O+ O2 2通电通电阳极：阳极：阴极：阴极：总反应式：总反应式：电解质及类别电解质及类别电极反应式电极反应式电解物电解物质质pH变变化化复原方复原方法法电电解解水水H2SO4 (含氧酸含氧酸)阳极：阳极：4OH4e=O22H2O阴极：阴极：4H4e=2H2H2O减小减小加入加入H2ONaOH (强碱强碱)增大增大Na2SO4 (活泼金活泼金属的含氧酸盐属的含氧酸盐)不变不变电电解解电电解解质质HCl(无氧酸无氧酸

24、)阳极：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：阴极：2H2e=H2HCl增大增大加入加入HClCuCl2(不活泼金属的无不活泼金属的无氧酸盐氧酸盐)阳极：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：阴极：Cu22e=CuCuCl2加入加入CuCl2电电解解水水和和电电解解质质NaCl(活泼金属的无氧活泼金属的无氧酸盐酸盐)阳极：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：阴极：2H2e=H2NaCl、H2O增大增大加入加入HClCuSO4(不活泼金属的含不活泼金属的含氧酸盐氧酸盐)阳极：阳极：4OH4e=O22H2O阴极：阴极：2Cu24e=2CuCuSO4、H2O减小减小加入加入CuO或或CuCO3惰性电极电解规律惰性电极电解

25、规律（ 三三 ）电解精炼铜）电解精炼铜思考：思考：有一块粗铜（含有一块粗铜（含ZnZn、FeFe、NiNi、AgAg、AuAu、PtPt等）和一小块精铜（等）和一小块精铜（ 纯铜纯铜 ）如何用电解方法对粗铜进行电解精炼？如何用电解方法对粗铜进行电解精炼？画出装置图并写出电极反应式。画出装置图并写出电极反应式。铜的电解精炼铜的电解精炼、粗铜所含的杂质、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt等等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液、粗铜的精炼、粗铜的精炼以以粗铜粗铜为为阳极阳极，阳极：阳极： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 阴极：阴极： Cu2

26、+ +2eCu 阳极泥：阳极泥： Ag、Au、Pt减小减小思考：思考：1.硫酸铜溶液浓度硫酸铜溶液浓度 .2.阳极减少的质量阳极减少的质量 阴极增加的质量。阴极增加的质量。大于大于精铜精铜以以纯铜纯铜为为阴极阴极， 以以CuSO4溶液溶液为电解质溶液进行电为电解质溶液进行电解。解。电镀是应用电解原理在某些金属表面电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。镀上一薄层其他金属或合金的过程。 概念：概念：3.3.电镀电镀镀件镀件镀层金属镀层金属如何在铁片上镀铜？画出装置图，写出电极反应式。如何在铁片上镀铜？画出装置图，写出电极反应式。 铜作阳极，铁作阴极，铜作阳极，铁作阴极，

27、CuSOCuSO4 4溶液作电解液。溶液作电解液。阳极反应：阳极反应：CuCu2e2e=Cu=Cu2+2+ 阴极反应：阴极反应：CuCu2+2+2e2e=Cu=Cu在铁制品表面镀银，画出装置图，并写出电极反应方程式。在铁制品表面镀银，画出装置图，并写出电极反应方程式。 电极反应：电极反应：阳极：阳极：AgAge e= Ag= Ag+ +阴极：阴极：AgAg+ +e e= Ag= Ag硝酸银溶液硝酸银溶液铁制品铁制品银银+-铁片铁片锌片锌片 电镀液电镀液(ZnCl2溶液溶液)Zn2+H+，则，则Zn2+放电放电电镀锌电镀锌阳极：阳极： Zn 2e- = Zn2+ （氧化反应）（氧化反应）阴极：阴

28、极： Zn2+ + 2e- = Zn （还原反应）（还原反应）电镀电镀1、电镀池形成条件、电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件镀件作作阴极阴极镀层金属镀层金属作作阳极阳极含含镀层金属离子镀层金属离子 的盐溶液作电解质溶液的盐溶液作电解质溶液2、电镀的特点、电镀的特点电镀液的电镀液的组成组成及及酸碱性酸碱性保持保持不变不变如：在铁上镀铜如：在铁上镀铜阳极阳极 ，阴极阴极 ，以以 为为电解质电解质溶液进行电解溶液进行电解. 阳极：阳极： Cu2eCu2+ 阴极：阴极： Cu2+ +2eCu不变不变铜铜铁铁CuSO4溶液溶液电极反应电极反应硫酸铜溶

29、液浓度硫酸铜溶液浓度 .阳极减少的质量和阴极增加的质量阳极减少的质量和阴极增加的质量 。相等相等+铁铁铜铜CuSO4溶液溶液1.1.电解：电解： 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。2.2.构成电解池的条件构成电解池的条件（1 1）外接直流电源。）外接直流电源。（2 2）两个电极插入电解质溶液或熔融态电解质中。）两个电极插入电解质溶液或熔融态电解质中。（3 3）构成闭合回路。）构成闭合回路。3.3.电解原理电解原理电源正极电源正极 失电子失电子 氧

30、化反应氧化反应 阳极阳极电源负极电源负极 得电子得电子 还原反应还原反应 阴极阴极4.4.电解反应式的书写：电解反应式的书写：（1 1）必须标明）必须标明“通电通电”条件。条件。（2 2）若）若H H+ +或或OHOH- -放电，电极方程式中写成离子形式，但电放电，电极方程式中写成离子形式，但电 解方程式写解方程式写H H2 2O O。内容内容原电池原电池电解池电解池电极名称电极名称电极反应电极反应电子移动电子移动方向方向能量转变能量转变反应是否反应是否自发发生自发发生正极正极 负极负极5.5.原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较还原反应还原反应 氧化反应氧化反应还原反应还原反应 氧化反应

31、氧化反应负极负极导线导线正极正极1 1线：负极线：负极导线导线阴极阴极2 2线：阳极线：阳极导线导线正极正极化学能化学能电能电能电能电能化学能化学能 能自发进行能自发进行不能自发进行不能自发进行( (外接电源外接电源) )阴极阴极阳极阳极6.6.电解原理的应用：电解原理的应用： （1 1）电解饱和食盐水；）电解饱和食盐水；（2 2）电解精炼粗铜；）电解精炼粗铜；（3 3）电镀铜。）电镀铜。46电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解池电解精炼池电解精炼池电镀池电镀池定义定义形成形成条件条件电极电极名称名称电极电极反应反应将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装

32、置。的装置。应用电解原理在某些应用电解原理在某些金属表面镀上一层其金属表面镀上一层其它金属的装置。它金属的装置。两电极接直流电源两电极接直流电源电极插人电解质溶电极插人电解质溶液液形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液须含有镀层金电镀液须含有镀层金属的离子属的离子阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阳极：镀层金属；阴极：镀件阴极：镀件阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应应用电解原理将不纯应用电解原理将不纯

33、的金属提纯的装置。的金属提纯的装置。不纯金属接电源正极不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极纯的金属接电源负极电解质溶液须待提纯电解质溶液须待提纯金属的离子金属的离子阳极：不纯金属；阳极：不纯金属；阴极：纯金属阴极：纯金属阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应1.1.下列关于电解池的说法正确的是（下列关于电解池的说法正确的是（ ）A.A.电源的负极就是阴极电源的负极就是阴极B.B.与直流电源的正极相连的是电解池的阴极与直流电源的正极相连的是电解池的阴极C.C.与直流电源的负极相连的电极上发生还原反应与直流电源的负极相连的电极上发生还原反应D.D.阳极上发生还原反应阳极上发生还原

34、反应C C2.2.下列关于电解氯化钠溶液的叙述正确的是（下列关于电解氯化钠溶液的叙述正确的是（ ）A.A.电解时，阳极上得到氯气，阴极上得到金属钠电解时，阳极上得到氯气，阴极上得到金属钠B.B.若在阳极附近的溶液中滴加若在阳极附近的溶液中滴加KIKI溶液，溶液呈无色溶液，溶液呈无色C.C.若在阴极附近的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色若在阴极附近的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色D.D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌，电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌，溶液呈中性溶液呈中性C C3.3.如图中如图中x x、y y分别是直流电源的两极，通电后发现分别是直流电源的两极，

35、通电后发现a a极板极板质量增加，质量增加，b b极板有无色无味气体放出，符合极板有无色无味气体放出，符合a a极板极板b b极极板板 x x电极电极 z z溶液的是溶液的是( ) ( ) A A锌锌 石墨石墨 负极负极 CuSOCuSO4 4 B B石墨石墨 石墨石墨 负极负极 NaOHNaOHC C银银 铁铁 正极正极 AgNOAgNO3 3 D D铜铜 石墨石墨 负极负极 CuClCuCl2 2A A4.4.取一张用饱和取一张用饱和NaClNaCl溶液浸湿的溶液浸湿的pHpH试纸，两根铅笔芯作电试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处极，接通直流电源，一段时

36、间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（列说法错误的是（ ）A Ab b电极是阴极电极是阴极B Ba a电极与电源的正极相连接电极与电源的正极相连接 C C电解过程中，水是氧化剂电解过程中，水是氧化剂 D Db b电极附近溶液的电极附近溶液的pHpH变小变小D D5.5.电解电解CuClCuCl2 2溶液实验：溶液实验：（1 1）图中）图中A A为为 极，极，B B为为 极；极；a a为为 极，极，b b为为 极。极。（2 2）通电后阳极放电的离子是）通电后阳极放电的离子是 ，发生发生 反应。

37、反应。另一电极的反应方程式为：另一电极的反应方程式为： 。a ab b阳阳阴阴正正负负ClCl- -氧化氧化CuCu2+2+2e2e=Cu=Cu6.6.观察右图装置，完成下列问题：观察右图装置，完成下列问题：(1)(1)左烧杯为左烧杯为 装置，装置，右烧杯为右烧杯为 装置。装置。(2)(2)当当ZnZn减轻减轻0.65g0.65g时，时，左烧杯的碳棒增重左烧杯的碳棒增重 g g，右烧杯的左边碳棒为右烧杯的左边碳棒为 极，产生的气体为极，产生的气体为 mol;mol;右烧杯的右边碳棒为右烧杯的右边碳棒为 极，在标况下产生气体极，在标况下产生气体 mLmL。原电池原电池电解池电解池0.640.64阳阳0.010.01阴阴224224CuSOCuSO4 4溶液溶液 KClKCl溶液溶液题目解析题目解析7 用惰性电极电解CuSO