(完整版)2013年陕西省普通高中学业水平考试化学试题真题

1、2013年陕西省普通高中学业水平考试试题化学模拟试卷（时间60分钟满分100分）注意事项：1 .本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分 为非选择题。2 .领到试卷后，请按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Cl: 35.5 S: 32 Mn:55 Zn: 65一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，2011年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因 使用环己烷（结构简式为）作清洁剂造成工人中毒事故。环己 烷属于A.无机物B.混合物C.有机物D.单质2 .下列物质

2、中，既含离子键有含共价键的是A. NaOHB. H2 O C. H2sD. NaCl133 .下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是A.试管B.量筒C.蒸发皿 D.烧杯4.下列说法正确的是A.纯净的SiO2可用于制造计算机芯片B.光导纤维的主要成分是SiO2C.太阳能电池的基本原料是 SiO2D.单质Si在常温下与任何物质都不反应5、A B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之BC和是A元素族序数的2倍；B C元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A B、C所在的一组元素是：A. Bs Na AlR Mg SiC. C Al、PD .

3、O P、Cl6 .下列实验操作或方法中，正确的是A.制取NH3 B.干燥NH3 C.称量NaOH固体 D.石油的分储7 .下列反应中，属于氧化还原反应的是A . NaOH+HClNaCl+H2OB,SG+HO= HSOC . SiO2+2NaOH=NSiO3+HOD . 3NO+HO= 2HN03+NO8 .Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于A.两性氧化物B.两性氢氧化物C.盐 D.有机物9 .在生物科技领域，通过追踪植物中放射性32P发出的射线，来确定 磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为A.15B.17C.32D.4710 .配制1

4、00 mL0.100 mol L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解转移 定容 计算 称量，正确的顺序为A.B.C. D. 二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 11.设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.水的摩尔质量为18gB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NaC.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NaD. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为 Na12、下列物质的性质比较，正确的是A.酸性：H2SO4>HClO4B.碱性：NaOH>KOHC.非金属性：P>S>ClD.气态氢化物稳定性：HF> HC

5、l> H2s13.对右图所示装置的叙述，错误的是A.锌是负极，其质量逐渐减小B.电流由锌片经导线流向铜片C. H+在铜片表面被还原，产生气泡D.锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应14、已知化学反应C(s)+O2(g)二里CO2(g)是放热反应。据此推断下列说法正确的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小错误!未指定书签。5.下列实验方法正确的是A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B.用丁达尔效应鉴别FeCh溶液和Fe(OH)3胶体C.用Na-2CO3溶液鉴别HCl溶

6、液和H2SO4溶液D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316.对于恒容条件下的可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是 A. 20s内，H2的浓度改变了 0.60mol/L,则平均反应速率UH2) = 0.030mol/ (Ls)B.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C.使用催化剂可明显减少达到平衡的时间D.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为017 .下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. H+、Cu2+、OH-B. H+、Cl-、CO32-C. Fe3+、Cl-、SO42-D. Na+、Ba2+、SO42-18 .下列反应属于加成反应

7、的是UH“一CHr一 =Br BrC« CHCH.OH + CH<OOH尸酹-CH.COOCH.CH. * 月二。*口光照D.CHsCl + HCI19、下列离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应：Na + 2H2O=Na+ + 2OH + H2 TB.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe +Cu2+=Fe2+ +CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH =Al(OH)3 ；D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H=Ca2+ + 2H2O20.下列实验现象或结论错误的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原

8、溶液中一定含有SO2B.向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色 沉淀，后沉淀逐渐溶解C.取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K+D.向某溶液中加入NaOHS液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 NF4第二部分(非选择题 共50分)三、填空题(共5小题，计30分)21、(6分)中学化学常见的A、B、C 3种物质，它们都含有同一种 元素。A、B、C之间有下图的转化关系。已知 A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色。(1)A的名称为B中含有的阳离子为 (填离子符号)。检验C中阳离子常用的试剂为。A.KSCN B.KClC.

9、NaNO3 D.MgSO42H2SO4（浓尸金=CO222.(5分)木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为：C + 2SO2 +2H2O。为检验该反应的3种产物,某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)请回答下列问题:(1)仪器a的名称是。(2)装置A中观察到的现象是 。(3)装置B的作用是。(4)装置E中的试剂为,用于检验。23 .(7分)X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族， Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有两个电子层，最外层 有7个电了； Y是短周期元素中最活泼的金属元素，Z元素的最高化 合价为+ 3价。(1)写出元素符合：X、Z o(2)比较Y

10、和Z的最高价氧化物对应水化物的碱性： > (填化学式)。(3)写出W元素的原子结构示意图： 。(4)写出Z元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程 式：。24 .(7分)下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属 u f出挈油请按要求填空：（1）分别写出 B、D、G的化学式：B、D、 G。（2）写出 F溶液与C单质反应的离子方程 式;。（3）能检验E溶液是否变质的试剂为 （填序号）。氯水KSCN溶液盐酸。225 .（5分）向200 mL 0.5 mol LWSd溶液中投入足量的锌，充分反应。 计算：（1）标准状况下生成H2的体积。（2）所得溶液溶质物质的量浓度。（假定反

11、应前后溶液体积不不发 生变化）四、选答题（共3小题，计20分。试题分为A题、B题和C题，各位 考生只可选作一种题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学化学反应原理模块的考生答 B题，选学有机化学基础模块 的考生答C题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块 成绩计分，不跨模块计分）A 化学与生活26 .（6分）下表为某食品包装袋上的说明书：芝麻酱每100 g含有蛋白质：19.2 g脂肪：52.7 g碳水化合物16.8 g维生素 A: 17 pg 铁：50.3 mg 硒：4 pg（含钙：相当 于300 g豆腐，含铁：相当于800 g鸡蛋）（提醒：芝麻 酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）(1)选

12、择说明书中的物质回答下面的问题：能水解生成氨基酸的物质是 。若人体缺少,易患夜盲症。(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是 (填序号)。A.不含微量元素B.不含糖类和油脂C.婴儿最不宜食用D.钙含量低于豆腐和鸡蛋27、(7分)(1)金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：金属表面 涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在 金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜。以上方 法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是()A. B. C. D.全部(2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。下列材料中：硬币光导纤维橡胶氮化硅陶瓷属于无机非金属材料的是 (填序号)。属于有机高分子材料的是 (填序

13、号)。氮化硅的化学方式为。28.(7分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。(1)在核燃料泄漏、白色污染、酸雨、淀粉水解这4个事实中， 和环境污染无关的是(填序号)。(2)下列能造成水体污染的是 (填序号)。A.电镀厂富化物的任意排放B.海上油轮原油的泄漏C.使用O3作消毒剂D.使用适量明矶作净水剂(3)2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于 (填“纯净物”或“混合 物”)。(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中 含有CO和NO,为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排 气管上装一个“催化转化器”，使它们

14、发生反应生成两种参与大气循 环的气体。该反应的化学方程式为 。B化学反应原理26、(6 分)在一定条件下，反应 N2(g) + 3H2(g)|邸£ 2NH3(g); AH <0,在体积为1 L的恒容容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2。20 min 后达到平衡，此时测得 冲的浓度为0.9 mol L- 1 o该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)从反应开始到 20 min这段时间内，用H2表示该反应速率为mol L 1。(3)平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡 移动(填“向右” “向左”或“不”）。27、（6 分）（1）常温下，FeCl3溶液的

15、pH 7（填“>” “<”或“="）,其原因是（用离子方程式表不）。（2）向0.1 mol L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，c（Na + ）c（CH3COO ）（填“>” “ <”或 一）。28.（8分）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。以下是实验 室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。通电几分钟后，将湿润的 碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。请 回答：（1）A极为极（填“阴”或“阳” ）。b端为一极（填“正”或“负”）。 （2）写出B极的电极反应式 。（3）停止电解时，测得电路中共转

16、移电子0.02 mol,则标准状况下 A极生成气体的体积为 L。电解过程中溶液的pH（填“增大” “减小”或“不变”）。C 有机化学基础Jr01010HHOIC-IUOTH 0IG-0IC-C-C-C-26 .（6分）已知下列物质的结构其中互为同分异构体的是 （填序号）。（2）能与FeCl3溶液反应是紫色的是 （填序号）下列对的命名正确的是 （填序号）。A.2,3 一二甲基一2 一乙基戊烷B.3,4,4一三甲基乙烷C.3,3,4三甲基己烷D.2,3一二甲基一3 一乙基戊烷27 .(7 分)至占质息人体必辐的首舁物质之一n室甚 ： 醒是里成蛋白星白勺暴小结寸旬单元n铝片卸而式为 RUHOOO3-

17、T ，其分子中一定含 IIV I1,叁一UOOH3 4n 4城技巧制； 式或名标 了,所小瓮荽朝县有 < 里合成旧9 n宾单钵的菇*幻向戌为C坟俘弓,.”酸性小淑性”辿两性D.。1。1(3)1澳丙烷(CH3CH2CH2B。(填“能”或“不能”)与硝酸 银溶液反应生成澳化银沉淀，它与氢氧化钠的醇溶液共热生成的有 机物结构简式为。28、(7分)已知A、B、C、D、E均为含有C、H、。元素的有机物， 它们之间的相互转化关系如图所示。其中B是生活中一种常见的有机 物。COOH rSE悌凡50加热r S01,一一机必回答下列问题:(1)检验C中官能团所加的试剂为。(2)除去E中所含少量杂质D,应加入的试剂是 (填序号)。A.NaOH溶液B.饱和Na2CO3溶液C.乙醇溶液(3)写出由B物质与D物质反应生成E的化学方 程：。(4)A的结构简式为。2013年化学学业水平考试答题卷选择（单选，共10X2 = 20分）试题12345678910答案、选择（单选，共10X3 = 30分）试题11121314151617181920答案三、必答题（共30分）21、(6 分)(1) 。(2) 。22、(5 分)(1)。， 23、（8 分）（1）X、Z。（2）>（填化学式