《粗盐提纯（解析版）2022年中考专项练习

1、31粗盐提纯1. （2015河南）除去食盐水中的CaCh和Na2so4杂质的操作有：加过量的BaCb溶液；过滤；加过 量的Na2cCh溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO、BaCO.a难溶于水） A.B.®®C. D. 【答案】D【解析】要除去食盐水中的CaCh和Na2sCh杂质，实际是要除去钙离子和硫酸根离子。BaCh溶液是除去硫 酸根离子的，Na2c溶液是出来该离子，还可以除去过量的钏离了。故先向溶液中加入过量的BaCh溶液 将硫酸根离子除去，这时溶液中有钢离子和钙离子，在加入过量的Na2cCh溶液，将钢离子和钙离子转化为 沉淀除去，过滤后，再

2、加适量盐酸，将碳酸根离子转化为二氧化碳和水除去。故顺序是®©。故选D。2. （2019河南模拟）“粗盐提纯”是指除去NaCI中的泥沙和MgCL、CaCh、Na2so4等杂质。某同学设计了 除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCL、NaOH、Na2cO3溶液, 充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：（1）溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器，该仪器在蒸发中的作用是什么?（2）有同学认：为以上方案不够完善，需要在过滤后的滤液中加适量盐酸，请写出加入盐酸后发生反应的 化学方程式o （任写一个）【答案】搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅NaOH+H

3、CkNaCl+H?。（或Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T ）【解析】（1）溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒。玻璃棒在蒸发中起到搅拌的作用，防止局部温度过高造 成液体飞溅。故答案为：搅拌，防止因局部温度过热造成液体飞溅；（2）通过分析可知，滤液中除J'氯化钠，还有氢氧化钠和碳酸钠。盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和：轨化碳。故答案为：NaOH+HCI=NaCl+H2O （或Na,CO, +2HCl=2NaCl+H2O+CO, T ）3. （2019商丘模拟）除去NaCI溶液中CaCb、MgCb、Na2so4杂质的操作是：加过量的Na2

4、co3溶液； 加过量的BaCh溶液；向滤液中加适量的稀盐酸；过滤；加过量的Ca（0H）2溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为（数字序号不能重复使用）。（2）上述操作中涉及的复分解反应共有 个。（3）操作中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的（用离子符号表示）。【答案】©©7 OH和COF【解析】(1)除去NaCl溶液中CaCb、MgCh, Na2sCh杂质的操作是：先加入过量的氯化钢溶液，BaCl2+Na,SO4=BaSO4 +2NaCI,除去硫酸钠，再加入过量的X氧化钙溶液，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)21 +CaCl2,除去氟化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，Na

5、2co3+CaCL=CaCO3 J +2NaCl. Na2CO3+BaCl2 =BaCO, J +2NaCl .Na2CO,+Ca(OH)2=CaCO31 +2NaOH ,除去氯化钙、过量的氯化钿和翅汽化钙，过滤，然后向滤液中 加入适量的稀盐酸，稀盐酸与过量的碳酸钠反应，Na2co3+2HCl=2NaCI+CC>2 T+H2。，氢氧化钠希 盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,故以I:操作合理的先后顺序为：(2)以上操作中涉及的反应有：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCI ：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 J +CaCl2 ； Na2CO3+CaCl2=

6、CaCO, J +2NaCl:Na2CO,+BaCl2=BaCO, J +2NaCI ； Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO, J +2NaOH ；Na2CO,+2HCI=2NaCI+CO2 T +H2O ； NaOH+HCl=NaCl+H2O,这些反应都是“两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化合物的反应”，都属于复分解反应，故上述操作中涉及的复分解反应共有7个；(3)匕述操作中加入稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 T +H2O , NaOH+HCl=NaCI+H2O,故是 为了除去溶液中的0H和CO32 o4. (2019.河南模拟)为除去粗盐中Na2s04、M

7、gCh, CaCh等可溶性杂质，可进行如下操作：加过量的 Na2co3溶液；过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的稀HC1；加过量的BaCL溶液；蒸发、结 晶。提示：Mg(OH)2、BaSCh、BaCCh难溶于水玻璃棒(1)过滤可以将溶解性不同的物质分离开来。请将右侧过滤操作图示补充完整o(2)写出一种能达到目的的操作顺序。 (数字序号不能重复使用)(3)写出一个能使氯化钠晶体质量增加(与原粗盐中氯化钠相比)且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式O玻璃棒【答案】（或©©或）BaC12+Na2SO4=BaSO4 J+2NaCI玻璃棒，故填写:玻璃棒【解析】(1)由图可知，该过滤操

8、作缺少玻璃棒进行引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，盛原液的烧杯要紧靠(2)杂质氯化镁用过量的氢氧化钠沉淀，杂质硫酸钠用过量的氯化钢沉淀，至于先除氯化镁，还是先除硫酸 钠都行，氯化钙用过量的碳酸钠沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反 应剩余的氯化钢，杂质都沉淀，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠， 最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为(或或), 故填写：(3X§XD (或©©©或®)；(3)能使氯化钠晶体质量增加，即牛.成物中有氯化钠，生成不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钢，

9、 因为氯化银中有氯离子，根据复分解反应的定义，不可能在生成氯化钠，因此，能使氯化钠晶体质量增加(与原粗盐中氯化钠相比)且生成不溶于酸的白色沉淀的反应是：氯化钏和硫酸钠反应，生成硫酸钢沉淀 和筑化钠，故填写：BaCh+Na2so产BaSO4i+2NaCL5. (2019河南模拟)为了除去粗盐中CaCb、MgCL、Na2sCh等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解： 依次加入过量的BaCh、NaOH、Na2cO3溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发、结晶。提示：Mg (OH) 2、BaSCU、BaCCh难溶于水；微溶物不形成沉淀(1)请写出操作中加入Na2c03溶液后，生成沉淀的化学式；(2)操作中加入适量

10、盐酸的目的是什么?(3)操作中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么?【答案】CaCO" BaCCh 除去多余的NaOH和Na2cO3蒸发过程中HC1逸出【解析】依次加入过量的 BaCh、NaOH、Na2cO3 溶液，BaCL+Na2so4=BaSO41+2NaCl,MgCh +2NaOH=Mg（OH）21+2NaCl, Na2CO3+CaCl2=CaCO.4+2NaCI, BaCh+Na2co产BaCOR+2NaCl,加 入适量盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O, Na2co3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2f。（1）操作中加入 Na2co3 溶液后,Na2cO3+

11、CaCh=CaCO3l+2NaCl,BaCh +Na2CO3=BaCOU+2NaCl,故生成沉淀的化学式是 CaCCh、BaCOu故填：CaCCh、BaCOj,（2）操作中加入适量盐酸的目的是除去多余的NaOH和Na2co3 .故答案为除去多余的NaOH和Na2cCh .（3）操作中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，这是因为蒸发过程中HCI逸出。故答案为蒸发过程中HC1逸出.6. （2016河南真题）除去NaCI溶液中CaCL、MgCh, Na2sO4杂质的操作有:加过量的NaOH溶液; 加过量的BaCL溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2co3溶液。提示：Mg（OH）2、BaSQ*、B

12、aCCh 难溶于水（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCh溶液与Na?SC）4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2c03不能用K2c03代替，请说明原因。【答案】（1）©© （或）（2） BaCh+Na2sO4=BaSO"+2NaCl （3）若用K2co3,会引入 新杂质KC1【解析】试题分析：（I）物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以 多但不能少；故可以的操作顺序为®（或®®®）既保证碳酸钠在氯化钢溶液的后面加入，以 除去领离子；（2） BaC

13、h溶液与NazSCh溶液反应的化学方程式为BaCb+Na2sCh=BaSCM+2NaCl； （3）碳酸 钢不能用碳酸钾代替的原因为若用K2co3,会引入新杂质KCL7. （2019河南模拟）粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。欲除去粗盐中的 可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钢溶液和碳酸钠溶液。请你分析：（1）此时得到的溶液中所含杂质有哪些?设计实验证明你的猜想 o （写出操作步骤和现象）。（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是 o【答案】氢氧化钠和碳酸钠 取得到的溶液，向其中滴加足量的氯化钙（或氯化钢）溶液，产生白色沉 淀，静置，向上层清液

14、中滴加无色酚儆溶液，溶液变为红色 向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后 蒸发结晶【解析】（1）依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钢溶液和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液能够除去氯化镁，氯化钢溶液能够除去硫酸钠，碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氯化钢，此时得到的溶液中所含杂质有氢氧化钠 和碳酸钠；证明：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入过量时氯化钙溶液，静置后滴加酚献试液； 实验现象：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液变红色，说明溶液中含有转氧化钠。（2）为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是加入足量稀盐酸，以除去发氧化钠和碳酸钠， 充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠。8. （2019.河

15、南中考模拟）为除去粗盐中的MgSO4、CaCh等杂质，依次进行了如下操作：溶解；依次 加入过量的Ba（OH）2、Na2cCh溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分 解反应共有 个：加入Na2co3的作用是；操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是。【答案】5除去氯化钙和过量的氢氧化钢使液体均匀受热，防止液体飞溅【解析】（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钢和硫酸镁反应生成双氧化镁沉淀和硫酸钢，碳 酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化锹反应生成碳酸畏沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧 化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等5个

16、：加入Na2cCh的作用是除去氯 化钙和过量的氢氧化钢；（2）操作要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止 液体飞溅。9. （2019河南模拟）粗盐的主要成分是NaCl,下面是除去粗盐中MgCL、Na2so4、CaCL等杂质的流程图 （提示：微溶物不形成沉淀）（1）写出操作中发生的化学反应方程式（写出一个即可）（2）写出加入过量Na2cCh溶液的目的。（3）滤波X中含有几种溶质？【答案】Ba(OH), +MgCl2=BaCl2+Mg(OH), J或Ba(OH), +Na2SO4=BaSO4 J +2NaOH 除氯 化钙、氯化钢和过量的氢氧化钢(除去Ca2+、

17、Ba") 三种溶质(氯化钠、碳酸钠和气氧化钠：或NaCl、Na2co3、NaOH)【解析】溶解过滤先除去不溶性杂质：加入过量的氢氧化钢溶液，可以同时除去杂质氯化镁、硫酸钠，生成的氢氧化钠、氯化领和过量的氢氧 化钢是新的杂质：加入的过量碳酸钠可以除去杂质氟化钙、氯化钢和氢氧化的，过滤后，滤液X中含有氯化钠、氢氧化钠 和碳酸钠；过滤将生成的沉淀与溶液分离：足量稀盐酸除去溶液中的Na2co3、NaOH,使溶液中只有氯化钠，和过量的盐酸；蒸发的过程中，先将盐酸的溶质氯化氢挥发除去，再继续蒸发使水蒸发，得到精盐。(1)根据分析可知，步骤中涉及到的反应有为：氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和

18、氯化钏。或 氢氧化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠。故答案为：Ba(OH)： +MgCl2=BaCl2+Mg(OH)： J 或 Ba (OH), +Na2SO4=BaSO4 J +2NaOH ；(2)通过分析可知，加入过量的Na2cQi的目的是除去氯化钙、氯化铁、过量的氢氧化钢。故答案为：除 氯化钙和氯化钢、过量的氢氧化钢(或回答：除去Ca2+、Ba2+)；(3)通过分析可知，滤液X中的溶质有三种，分别是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。故答案为：三种溶质(或 回答：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠；或回答：NaCI, Na2co3、NaOH).10. (2019河南模拟)某氯化钾样品中含有CaCh、M

19、gSO杂质，将该样品溶于适量水中，再按以下流程提 纯氯化钾。(1)过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么?(2)写出试剂B与样品中所含杂质发生反应的化学方程式»(3)加入试剂C的目的是什么?【答案】搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅出来K2CO,+CaCl2=CaCO3 ； +2KCI把滤液中的碳酸钾和氢氧化钾转化为氯化钾【解析】耍除去某氯化钾样品中的CaCL、MgSCh杂质，实际上是要把Ca?+、Mg2+和SC3除去，除去Ca?+可 用过量的碳酸钾，除去Mg?+和SOjuJ用过显的公氧化钢，过於的氢氧化钢也可用碳酸钾除去，所以要 先加入氢氧化钢，再加入碳

20、酸钾，而过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾可用适量的盐酸除去。(I)过淀和蒸发操作中都用到 种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部温度 过高导致液体K溅出来(2)试剂B应该是过量的碳酸钾溶液，它能与样品中的杂质CaCh发生反应，化学方程式K,CO3+CaCl2=CaCO3 J +2KC1。(3)加入试剂C应该是适量的稀盐酸，目的是把滤液中过量的碳酸钾和疑氧化钾转化为氯化钾，从而得到 纯净的氨化钾晶体。11. (2019.河南模拟)某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设计提纯氯化钾的流程图 如下：(1)写出加入X溶液时反应的化学方程式.(写出一个即可)(2)加适量

21、稀盐酸的目的是什么?(3)固体A中含有哪些物质?【答案】K2CO3+CaCl2 =CaCO, J +2KC11或K2cO3 +Ba(OHb =BaCC)3 J+2KoH |除过量的K2c。3和除杂过程中生成的KOH含有CaCC)3、BaSO,、Mg(OH)2【解析】除MgSOq可用Ba(OH)2,除CaCl?可用K2co、，加K2cO、要放在加Ba(OH)2之后，可以将过量的 Ba(OH)2转化为BaCO3沉淀，故x溶液的溶质为K2CO3,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾, K2co3 +CaCl2 =CaCC)3 J +2KC1.碳酸钾与氯氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾，K2co

22、3 + Ba(OH)2 = BaCO3 J +2KOH :加适俄稀盐酸的目的是除过的K2co3和除杂过程中生成的KOH ：Mgs。4和Ba（OH）2反应生成的BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，K2co,和CaC%反应生成CaCO、沉 淀，K2co3和Ba（OH）2反应生成BaCOs沉淀，故固体A的I：要成分为：Mg（OH）2、BaSO4. CaCO, BaCO o12. （2019河南模拟）某同学欲除去粗盐中含有CaCl> MgCl2. Na2s杂质制取精盐。操作流程如图：过量 过量固体A足蚩水 X溶液碳酸钠溶渣溶解w溶.B |-适里，盐酸_ NaCl固体（1）写出X的化学式。（提示：

23、微溶物不形成沉淀）（2）写出加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式0（写出一个即可）（3）请设计实验方案证明溶液B中含有Na2co3和NaOH。（写出实验步骤和现象）【答案】Ba（OH）2 Na2CO3 +CaCI2=CaCO31 +2NaCI Na2CO3 + Ba（OH）,=BaCOa J+2NaOH等取少量的溶液B,滴加足量的CaC）（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生：静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酰溶液，溶液变红【解析】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所 有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加含钢离子的溶液之后，可以将

24、过量的钢离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离了和氢氧根离了，则X溶液为氢氧化钢溶液，其化学式为：Ba （OH） 2；（2）加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Ba （OH） 2+Na2co户BaCChJ+2NaOH、CaCb+Na2co3=CaCO31+2NaCl ：（3）计实验方案证明溶液B中含有NazCCh和NaOH,碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，应先证明碳酸钠的存 在、再证明氢氧化钠的存在，可取溶液B少许于试管中，滴加足量的氟化钙溶液，产生白色沉淀，说明含 有碳酸钠；过滤，向上层清液中滴

25、加几滴无色酚猷溶液，变红色，说明含有氢氧化钠.13. （2019河南模拟）有一包由KCk MgSO和CaCL组成的固体混合物，为了除去其中的MgSCh和CaCh, 得到纯净的KCI,设计如下实验方案：（1） M溶液中的溶质是什么?（2）请设计实验证明滤液II中除KC1外的其他溶质 o （写出实验步骤和现象）（3）最后所得KC1的质量大于原固体中KC1的质量，写出一个可使KC1质量增加的化学方程式o【答案】Ba（OH）2 取滤液H少量，加入足量CaCh溶液（或BaCh溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2co3：静置后取上层清液滴加酚酥溶液，溶液变成红色，证明有KOH,K2cCh+CaC12=Ca

26、CO3j +2KC1【解析】由K。、MgSCh和CaCh组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钢溶液，硫酸镁和氢 氧化钢反应生成硫酸钢和留氧化镁白色沉淀，过滤后，'滤液I中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钢混合溶液， 向淀液【中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钢和碳酸 钾反应生成碳酸钢白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液H加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba（OH”。（2）滤液H为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚配变红色，所 以设计实验证明滤液【I中除KC1外的其他溶质是：取滤液H少量，加入足量CaCh溶液（或BaCh溶液等）， 有白色沉淀生成，证明有KKCh；静置后取上层清液滴加酚醺溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaC12=CaCO31+2KCI =14. （2019新乡模拟）以粗盐为原料生产CKh （可用于自来水消毒）的工艺主要包括：粗盐精制；电 解微酸性NaCl溶液：C1O2的制取。工艺流程如下图，其中反应HI制取C1O2的化学方程式为 2NaClO