《物质的分离与提纯》

1、认识常用危险化学品的标志认识常用危险化学品的标志常用危险品的分常用危险化学品的分类爆炸品易燃气体易燃液体易燃固体爆炸品爆炸品易燃气体易燃气体 易燃液体易燃液体易燃固体易燃固体遇湿易遇湿易燃物品燃物品氧化剂氧化剂剧毒品剧毒品腐蚀品腐蚀品三级放射三级放射性物品性物品自燃物品自燃物品第二单元第二单元研究物质的实验方法研究物质的实验方法第一课时第一课时 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 物质的提纯物质的提纯是指是指将混合物中的主要成分将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。去。则只要将杂质除去即可。则只要将杂质除去即可。分离与提纯的基本原理

2、：分离与提纯的基本原理：混和物的分离混和物的分离是指用物理、化学方法将混和是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。较纯的物质。物质提纯的物质提纯的原则原则为：不增（不引入新的杂为：不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。质）、不减、易分离、易复原。 实验室中用实验室中用KClO3在在MnO2催化下受热催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的分解制取氧气。如何从反应后的KCl和和MnO2的混合物中分离、提纯这两种物的混合物中分离、提纯这两种物质？质？该过程中都用到了哪些分离方法？该过程中都用到了哪些分离方法？过滤、蒸

3、发、结晶过滤、蒸发、结晶交流与讨论交流与讨论过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一（1 1）适用除去溶液里混）适用除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质有不溶于溶剂的杂质( (固固液混合物的分离）液混合物的分离）（2 2）主要仪器：漏斗、）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（带铁圈）、滤纸等。（3 3）装置图：）装置图：滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧贴无气泡紧贴无气泡 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯内壁 烧杯靠在玻

4、璃棒烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃棒流下。棒流下。一一贴贴，二，二低低，三，三靠靠蒸发和结晶蒸发和结晶物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（1 1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。（2 2）主要仪器：）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。酒精灯、玻璃棒。（3 3）装置图：）装置图：（3）注意事项）注意事项A、蒸发皿中的液体、蒸发皿中的液体不超过容不超过容积的积的2/3。B、蒸发过程中必须用、蒸发过程中必须用玻璃棒玻璃棒不断搅拌不

5、断搅拌，防止局部温度过，防止局部温度过高而使液体飞溅。高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停、当出现大量固体时，应停止加热用止加热用余热蒸干余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，在实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。现有混有少量氯化钾现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线照右图的溶解度曲线, ,设计实验方案提纯硝设计实验方案提纯硝酸钾。酸钾。思考与讨论思考与讨论溶解、结晶溶解、结晶冷却结晶实验方案冷却结晶实验方案溶解：在溶解：在较高温度较高温度下将混合物溶于水形成下将混合物溶于水形成浓溶液浓溶液冷却结晶：冷却结晶：迅速

6、冷却迅速冷却，析出大量，析出大量KNO3晶体晶体过滤：固体为过滤：固体为KNO3，滤液中含，滤液中含KNO3和和KCl如提纯效果不理想，如提纯效果不理想，重复以上操作重复以上操作结晶结晶蒸发结晶：蒸发结晶：冷却结晶：冷却结晶：可溶性固体与水混合物可溶性固体与水混合物溶解度随温度变化明显可溶性固体溶解度随温度变化明显可溶性固体蒸发蒸发结晶结晶 结晶是溶质从溶液中析出晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的某种溶剂里的溶解度溶解度的不

7、同，通的不同，通过过蒸发减少溶剂或降低温度使溶蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小解度变小，从而使晶体析出。，从而使晶体析出。观察与思考观察与思考实验实验实验现象实验现象实验结论实验结论溴水加溴水加CCl4碘水加碘水加CCl4滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下下层出现橙红色层出现橙红色四氯化碳不溶于水四氯化碳不溶于水, ,比水重比水重, ,溴在四氯化溴在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下下层出现紫色层出现紫色四氯化碳不溶于水四氯化碳不溶于水, ,比水重比水重, ,碘在

8、四氯化碘在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好萃取萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法从而实现分离的方法萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应2 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度溶质在萃取剂中有较大的溶解度操作注意操作注意：充分振荡，充分静置，然后分液充分振荡，充分静置，然后分液萃取、分液萃取、分液物质的分离和提纯方法之三物质的分离和提纯方法之三 操作步骤操作步骤: （1 1）用量筒取碘的饱和水溶

9、）用量筒取碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL4mL四四氯化碳，盖好玻璃塞氯化碳，盖好玻璃塞。 （2 2）用右手压住分液漏）用右手压住分液漏斗斗口部，左手握住活塞部分口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗把分液漏斗倒转过来倒转过来振荡振荡; ;振振荡后打开活塞荡后打开活塞, ,使漏斗内气体使漏斗内气体放出。放出。（3）将分液漏斗放在铁架台，静置。）将分液漏斗放在铁架台，静置。（4）待液体分层后，将）待液体分层后，将分液漏斗上口的分液漏斗上口的玻璃塞打开玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞，再将分液漏斗下面的活塞拧开拧开，使下层液体慢慢，使下层液体慢慢沿烧杯壁沿烧

10、杯壁流下。流下。 分液操作：分液操作： 检查分液漏斗漏水；检查分液漏斗漏水； 混合液体倒入分液漏斗将分液漏斗置于混合液体倒入分液漏斗将分液漏斗置于铁圈上静置铁圈上静置 ； 待液体分层后，将待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃分液漏斗上口的玻璃塞打开塞打开，再将分液漏斗下面的活塞，再将分液漏斗下面的活塞拧开拧开，使下层液体慢慢使下层液体慢慢沿烧杯壁沿烧杯壁流下。流下。 （3 3）适用范围：适用范围：分离互不相溶的液体混分离互不相溶的液体混合物如油水混合物合物如油水混合物 分液：两种互不相溶液体的分离分液：两种互不相溶液体的分离 操作注意操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；分液时保持漏斗内与大气

11、压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出玫瑰玫瑰(Rose)(Rose)分离提纯分离提纯玫瑰精油玫瑰精油1、某地区的自来水中混有少量、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实实验室如何获得少量纯净的水？验室如何获得少量纯净的水？思思 考考2 2、已知醋酸的沸点是、已知醋酸的沸点是118118，乙醇的沸，乙醇的沸点是点是78.5 78.5 ，如何将二者分离？，如何将二者分离？蒸馏蒸馏物质的分离和提纯方法之四物质的分离和提纯方法之四（1）分离物质分离物质：沸点相差较大的液体，沸点相差较大的液体，或除去水中难挥发或不挥发的物质或除去水中难挥发或不挥发的物质(2)(2)仪器仪

12、器蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管冷凝管 (低进高出低进高出)牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计(水银球在支管口附近水银球在支管口附近)另外还有另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片接受器接受器l层析法层析法l根据混合物中各物质被吸附性能的不同，根据混合物中各物质被吸附性能的不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。混合物分离。l分离微量物质。分离微量物质。拓展视野拓展视野【课堂小结】【课堂小结】分离提纯方法分离提纯方法 原理原理实例实例 过滤过滤固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯粗盐的提纯 结晶

13、结晶混合物中各成分在溶剂中溶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括解度不同，包括蒸发溶剂结蒸发溶剂结晶晶和降温结晶和降温结晶 海水晒盐海水晒盐KCl和和KNO3混合物混合物的分离的分离分液分液 两种溶剂互不混溶两种溶剂互不混溶CCl4和水的分离和水的分离 萃取萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解度不同 利用利用CCl4从溴水中萃从溴水中萃取溴取溴 蒸馏蒸馏 液体混合物中各成分的沸点液体混合物中各成分的沸点不同不同 实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水 物质的分离、提纯物质的分离、提纯现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法

14、和选择分离方法的依据连接起来。分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸分离醋酸 与与 乙醇乙醇 分液分液 沸点的差异较大沸点的差异较大（沸点（沸点118） （沸点（沸点78.5） 分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取萃取 物质在水中溶解度的不同物质

15、在水中溶解度的不同提取硝酸钾提取硝酸钾练习与实践练习与实践 综合应用综合应用 现有含现有含NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2、 CaClCaCl2 2和泥和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯食盐提纯NaClNaCl。实验方案：实验方案：(具体实验步骤）具体实验步骤）、加水溶解、加水溶解3、加入过量、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降静置沉降。（除（除SO4）4、加入过量、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成溶液，直至沉淀不再生成为止，为止，静置沉降静置沉降。（除（除Ba+ Ca+ ）5、过滤，过滤，往滤液中加入过量稀往滤液中加入过量稀HCl至不再产生至不再产生气泡。气泡。（除（除OH-、CO32-）6、加热蒸发、结晶、加热蒸发、结晶。（除（除HCl，得，得NaCl）2、加入过量、加入过量N