氨_ppt__课件

1、第四节第四节 氨氨 硫酸硫酸 硝酸硝酸第一课时第一课时 氨氨一、氮一、氮的的固定：固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂铜陵发生铜陵发生液氨液氨泄露事故泄露事故据新安晚报消息据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性刺激性气味

2、，周围寒气逼人寒气逼人。附近居民呼吸都感到困难。 事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车名消防队员，十余量消防车通过今天的学习，我们要解决以下几个问题：通过今天的学习，我们要解决以下几个问题：1.为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？2.消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？3.被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？被围困在污染区的居民怎样做才能

3、保证不吸入氨气？无色无色0.771 g/L 比空气小比空气小极易溶于水（极易溶于水（1:700）33.5（易液化，利用液氨气化吸收（易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）大量的热，作致冷剂）有刺激性气味气体有刺激性气味气体一、物理性质一、物理性质NH3用向下排空气法收集 如右图，在干燥的圆底烧瓶如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，里充满氨气， 用带有玻璃管用带有玻璃管和滴管和滴管(滴管里预先吸入水滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里使玻璃管插入有水的烧杯里(预先在水里加入少量酚酞试预先在水里加入少量酚酞试液液)。 轻轻挤压滴管，

4、使少量水进轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。水夹，观察现象。实验4-8氨易溶于水，氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性氨的水溶液呈碱性（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？（2）产生喷泉的原因是什么？）产生喷泉的原因是什么？（3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些）若不能形成喷泉可能的原因有哪些? 烧瓶装置气密性不好烧瓶装置气密性不好收集氨气时烧瓶不干燥收集氨气时烧瓶不干燥收集的氨气不纯或较少收集的氨气不纯或较少氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压烧瓶内出现喷泉，瓶内

5、溶液呈红色烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色喷泉实验喷泉实验1、NH3与水的反应与水的反应（一水合氨）（一水合氨）NH3+H2O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -二、化学性质二、化学性质大部分大部分少量少量检验NH3用湿润的红色石蕊试纸一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3H 2O = NH3 +H2O NH3 、 H2O、NH3H2ONH4+、 OH- 和和 H+（少量）（少量）液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3氨水是混合物氨水是混合物液氨是纯净物液氨是纯净物 （

6、1）氨水的成份有哪些？）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？）氨水与液态氨有何区别？NH3+H2O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -分子：分子：离子：离子：2、NH3与酸的反应与酸的反应用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象生的现象NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）（产生白烟）检验NH3的另一种方法氨与硫酸能否产生白烟？ NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白

7、烟）（白烟） 与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 能不能用浓硫酸干燥氨气？如果不能能不能用浓硫酸干燥氨气？如果不能可以用哪种物质来干燥氨气？可以用哪种物质来干燥氨气？1、氨气中氮元素的化合价是多少？氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？氨气具有什么性质？3还原性还原性从氧化还原角度分析从氧化还原角度分析无色气体无色气体余气吸收余气吸收NH3O2红热的铂丝红热的铂丝红棕色气体红棕色气体3、NH3与氧气的反应：与氧气的反应： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂 氨的催化氧化（接触氧化）氨的催化氧化（接触氧化）工业制硝酸的基础工

8、业制硝酸的基础三、三、NH3的制法的制法1、NH3的工业制法的工业制法 N2+3H2 2NH3固固+ +固加热型固加热型( (类似于氧气的制取装置类似于氧气的制取装置) )（2 2）试剂：）试剂： 氯化铵晶体、氢氧化钙固体氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3 3）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3（1 1）装置：）装置：防止空气对流2、NH3的实验室制法的实验室制法（5 5）验满：）验满：a a：湿润的红色石蕊试纸变：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）蓝（唯一的一种碱性气体）

9、（4 4）收集装置：向下排空气法）收集装置：向下排空气法b b：蘸有浓：蘸有浓HCl的玻璃棒接的玻璃棒接近试管口产生白烟。近试管口产生白烟。铵盐不稳定，铵盐不稳定，受热易分解受热易分解 （2）化学性质：）化学性质：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 四、铵盐四、铵盐（1）物理性质：）物理性质：铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体由铵根离子由铵根离子( (NH4+)和酸根离子构和酸根离子构 成的化合物成的化合物铵盐与碱反应铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O应用：应用：a.a.实验室用来制实验室用来制NHNH3 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 b.b.用于用于NHNH4 4+ +的检验：的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色加热时，能与