甘肃省天水一中高二第二学期期末考试化学试题及答案

1、天水市一中2021级20212021学年度第二学期期末试题化 学命题:王月珍 审核:姚启文可能用到的数据：N:14 Na:23 O:16 Cu:64 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55一.选择题每题只有一个选项符合题意，共50分3+生成的.现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm100nm之间并悬浮于水中,再向悬浊液中参加以下( )即可制得Fe(OH)3胶体 氯化钠溶液 过量的稀硫酸 氯化铁溶液 适量稀盐酸 硅酸胶体 A. B. C. D.2.以下现象或反响原理的解释正确的选项是 现象或反响解释A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性：PNBKI淀粉溶液中通人Cl2，溶

2、液为蓝淀粉能与Cl2发生显色反响C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COC+O2在任何条件下均不能自发进行该反响的H03.用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是A.把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比拟B.把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化与比色卡比拟C.用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比拟D.用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与比色卡相比拟4.以下涉及有机物的说法正确的选项是 A.在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数B.丙烷是一种清洁燃料，可在燃料电池的负极参与反响C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质D.淀粉和纤维素水解产

3、物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是+2e=H22+2e=2O+O2+4e=4OH-3+e=Fe2+6.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 A.标准状况下,22. 4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA2AC.标准状况下,11. 2L NO与11. 2L O2混合后所含原子数为2NAD.铜锌和硫酸构成的原电池中每转移1mol电子，负极上溶解的锌原子数为NA7. 以下反响的离子方程式正确的选项是 A.氯化亚铁溶液跟氯气反响：2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ +2ClB.向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32 +2H=CO

4、2+H2O3溶液中参加过量氨水：Ag+ NH3H2O =AgOH +NH4+D.硫化钾晶体溶于水：S2+2H2O2OH+H2S8.以下各组数据关系中,前者比后者大的是 A.常温常压下,pH =10的KOH溶液和pH= 10 的醋酸钾溶液中,由水电离的OH-浓度 B.纯水在100 0C和20时pHC.25，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pHD.l0mL molL-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H数目9.关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是( )A.装置常用于别离沸点不同且互溶的液体混合物B.装置可用于吸收HCI气体，并防止倒吸4CI为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置中从B

5、口进气可用排水法收集NO2、CO等气体10.在给定条件下，以下加线的物质在化学反响中能被“全消耗的是 50mL 12mol/L盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气100mL 3mol/L的硝酸中参加5. 6g铁粉C.标准状况下，将1g铝片投入20mL 18. 4mol/L的硫酸中D.在5 107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用2mol氮气和3mol氢气合成氨3、I、CI、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，由此可推断溶液中 一定含有I，不能确定是否有CI 一定含有NO3不含有Fe3+ 一定含有I、NO3和CIA. B C DA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项

6、是33.6 L氯气与27 g铝充分反响，转移电子数为3 NAB.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NA2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NAD.1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-13.以下事实得出的结论正确的选项是 A.用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路,说明已生成氢氧化铁胶体B.某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2C.常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D.二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质14.以下各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利

7、用溶液间的相互反响，就可以将它们区别开的是 ( )A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B. 硫酸、硫酸铝、氯化钠、氨水C. 盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D. 硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠152缓缓通人含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与C12用量的关系示意图是溶液的体积视为不变 16.加热N2O5，依次发生的分解反响为N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t，到达平衡状态。假设O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，那么t时N2O的平

8、衡浓度为 mol/L B.2.38 mol/L C.1.4 mol/L D.2.88 mol/L173晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为18.：H2O(g)=H2O(1);H1=Q1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；H2=Q2 kJmol1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); H3=Q3 kJmol-1 (其中Q均大于零)假设使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为(kJ) 1+Q2+Q3123 C123 D.0.5(Q1+Q2+Q3)19.根据以下事实得出的判断一定正确的选项是A.HA的酸性比HB的强,那么

9、HA溶液的pH一定比HB溶液的小+ 和B 的电子层结构相同,那么A原子的核电荷数比B原子的多C.同温下,A盐溶解度比B盐大,那么A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大D.A原子失去的电子比B原子的多,那么A单质的复原性比B单质的强20.向100mL0.1mol/L的硝酸溶液中逐渐参加足量的铁粉至反响不再发生,以下对整个反响过程和现象描述正确的选项是A.溶液由无色变成棕黄色,最多溶解铁的质量为C.溶液由无色变成棕黄色,再变成浅绿色, 最多溶解铁的质量为 D.溶液由无色变成棕黄色, 最多溶解铁的质量为21. 晶体硼的根本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如右图。每个顶点各有一个硼原子，那么这个根本结

10、构单元中B原子和BB键之比正确的选项是。A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.2:522. 假设溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO323. 以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 3O+、NO3、Fe2+、Na+、NO3、Cl、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. NH4+、Cu2+、Br、OH24. 以下书写的离子方程式中，正确的选项是( )A.向次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： Ca2+2C1

11、O+SO2+H2OCaSO3+2HClOB.向氨水中通人少量二氧化碳： NH3H2O+CO2NH4+HCO3+H2OC.向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3+S22Fe2+SD.向硫酸铝溶液中参加小苏打： A13+3HCO33CO2+Al(OH)325. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在以下三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅二氧化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是(A) (B) (C) (D)26.12分有机物A-F存在如以下图转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7. 41%，其相对分子质量为108;A与FeCl3不发

12、生显色反响，A和乙酸反响可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链请答复以下问题：(1)写出化合物A的分子式 ; D的结构简式 (2)指出、两步的反响类型： ; (3)写出反响的化学方程式： (4)写出A的同分异构体(不包括A)： 27.(14分) 在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：1加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行，加热失 水后，应放在_中冷却。2判断是否完全失水的方法是_。3做此实验，最少应进行称量操作_次。4下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的

13、表中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数5这次实验中产生误差的原因可能是_填写字母所造成。A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B实验前晶体外表有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却28.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.丙与钙离子组成的离子化合物跟水反响产生一种可燃性气体,反响的化学方程式是 乙在高温下是一种复原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: 在一定条件下,甲与O2反响的化学方程式是 丁的元素符号是 , 其原子结构示意图为 丁的氧化物的晶

14、体结构与 元环；每个丁原子为 个最小环共有. 29.(8分)右图为NaCl晶体结构示意图。在该晶体中每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Na+ 共有 个;与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为 。在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近的且距离相等的CO2分子有 个。在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个碳原子，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是 。 水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成 (H2O)n，在冰中每个水分子被 个水分子包围形成变形的 ，通过氢键相互连接成晶体，那么1 mol冰中有 mol氢键。附加题30.20分A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁， D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如下图，组成X的两种元素的相对原子质量相差18。以下框图中局部反响条件已略去。试答复以下问题：(1)以下有关X的说法正确的选项是 .4N4B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点2N2互为同素异形体(2)E的电子式为 ，D的分子式 ，在反响、中属于非氧化复原反响的是 。填序号(3)写出反响的化学方程式： 。(4)J与过量H的稀溶液反响