2023版课标版高考总复习化学版：专题四 专题资料包（版）

1、曲一线 2023版5年高考3年模拟B版第 页专题四氧化还原反应 第一套1.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是()AB实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2S溶液中现象产生白色沉淀,最终变为红褐色产生淡黄色沉淀CD实验KI溶液滴入AgCl浊液中铜丝加热后,伸入无水乙醇中现象沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑,后重新变为红色答案CC项,KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色,说明碘化银沉淀更难溶,该现象是沉淀的转化,无元素化合价变化,与氧化还原反应无关,符合题意。2.探究H2O2溶液的性质,根据实验所得结论不正确的是()实验试剂a现象结论A 溶有SO2的BaCl2溶

2、液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性答案BA项,H2O2先与SO2发生氧化还原反应:H2O2+SO2 H2SO4,H2O2作氧化剂,表现氧化性,正确;B项,发生氧化还原反应:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O,H2O2中氧元素由-1价变成0价,H2O2作还原剂,表现还原性,错误;C项,发生氧化还原反应:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O,H2O2中氧元素由-1价变成-2价,H2O2作氧化剂,表现氧化性,正确;D项,发生氧化还原反应:2Fe

3、2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,H2O2中氧元素由-1价变成-2价,H2O2作氧化剂,表现氧化性,正确。3.我国古代有“银针验毒”的记载,古时候制成的砒霜中含大量的硫化物,银针插入含砒霜的食物中会发生反应4Ag+2H2S+O2 2Ag2S(黑色)+2H2O。用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原。下列说法中不正确的是()A.反应中Ag和H2S均是还原剂 B.上述原理是通过颜色变化来判断食物是否有毒C.银针复原用到了原电池反应原理 D.每生成1 mol Ag2S,反应转移2 mol e-答案AAg在反应中化合价升高,为还原剂,H2S中H和S化合价均没有发生变化,既不是氧

4、化剂也不是还原剂,故A错误;Ag为银白色金属,Ag2S为黑色固体,题述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒,故B正确;银针复原涉及的反应为自发的氧化还原反应,用到了原电池反应原理,故C正确;反应中Ag的化合价从0升高到+1,则每生成1 mol Ag2S,反应转移2 mol e-,故D正确。4.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4Fe(CN)6,反应如下:6HCN+Fe+2K2CO3 K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是()A.依据反应可知:Ka(HCN)Ka1 (H2CO3)B.HCN的结构式是C.反应中每1 mol Fe转移2 mol电子D.Fe(

5、CN)64-中Fe2+的配位数是6答案AA项,由题给方程式知,该反应为氧化还原反应,同时生成稳定的配合物,与溶液的酸碱性无关,故无法判断HCN和碳酸的酸性强弱及酸的电离常数的大小,错误;B项,HCN中含有碳氮三键,结构式为,正确;C项,由题给方程式知,反应中Fe由0价升高为+2价,故每1 mol铁参与反应转移2 mol电子,正确;D项,Fe(CN)64-中的中心离子为Fe2+,配体为CN-,配位数是6,正确。5.采用Pd-Fe3O4双催化剂,可实现用H2消除酸性废水中的NO3-、NO2-。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3,用Fe()、Fe()表示,其反应历程如图所示。下列说法不正确的是()A

6、.用该法处理后水体的pH降低B.过程中NO2-被Fe()还原为NH4+C.过程生成1 mol N2,转移3 mol电子D.Fe()、Fe()的相互转化起到了传递电子的作用答案AA项,废水为酸性,总反应为5H2+2NO3-+2H+ N2+6H2O、3H2+2NO2-+2H+ N2+4H2O,用题给方法处理后水体的pH升高,错误;B项,由题图知过程中NO2-转化为NH4+,N元素的化合价降低,NO2-被Fe()还原为NH4+,正确;C项,过程为N H4+NO2- N2+2H2O,每生成1 mol N2,转移电子物质的量为3 mol,正确。6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处

7、理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是()A.反应的化学方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3B.用FeCl2溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水答案CA项,铁与氯气发生反应生成氯化铁,化学方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3,正确;B项,反应中尾气是氯气,故可用FeCl2溶液作为反应中尾气吸收剂,生成的FeCl3溶液进入反应中发生反应,正确;C项,反应中Cl元素化合价由+1降低为-1,Fe元素化合价由+3升高到+6

8、,则氧化剂NaClO与还原剂FeCl3的物质的量之比为32,错误;D项,K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,可用于饮用水杀菌消毒,由题干知在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能吸附杂质达到净化水的目的,正确。7.I2的一种制备方法如图所示:下列说法正确的是()A.“富集”时发生的离子方程式为Ag+I- AgIB.转化反应为Fe+2AgI Fe2+2Ag+2I-,说明Fe2+的还原性大于I-C.通入过量Cl2,氧化产物只有一种D.制备的I2可直接用于加碘盐答案A转化反应为Fe+2AgI Fe2+2Ag+2I-,只能说明Fe的还原性大于Ag,B项错误;根据B中反应可

9、知,通入Cl2前,溶液中具有还原性的离子有I-、Fe2+,Cl2过量,氧化产物有I2和FeCl3,同时过量的Cl2还会继续氧化I2,C项错误;加碘盐中碘以IO3-的形式存在,D项错误。8.在明代宋应星所著的天工开物中,有关于火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出即倭铅也以其似铅而性猛,故名之曰倭云。”(注:炉甘石的主要成分是碳酸锌)下列说法错误的是()A.倭铅的主要成分是锌B.火法炼倭铅发生的主要反应的化学方程式是ZnCO3+2C Zn+3COC.该反应是氧化还原反应,ZnCO3作氧化剂D.每生成65 g锌,

10、转移电子2 mol答案D由题意知碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO。ZnCO3中Zn、C元素化合价降低,作氧化剂;碳中C元素化合价升高,碳作还原剂。D项,每生成65 g即1 mol Zn,转移电子4 mol,错误。9.已知反应:aFeSO4+bNa2O2 cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2,a=2。下列关于该反应的说法正确的是()A.3a=bB.氧化性:Na2O2Na2FeO4,B错误;根据A项分析,结合原子守恒可知反应方程式为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,每生成1 mol

11、 Na2FeO4,反应中有5 mol电子转移,C错误;反应中每消耗6 mol Na2O2,产生1 mol O2,D错误。10.以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料,根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是()A.煅烧时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B.滤渣中主要成分是Al(OH)3C.CO2和Na2CO3在流程中可循环使用D.加入KOH,有利于提高K2Cr2O7的产率答案C向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧,可发生反应4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 4Na2CrO4+4CO2,O元素化合价降低,O2作氧化剂,Cr元素化合价升高,Cr2O3作

12、还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为32,A错误;经水浸后,溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3,向溶液中通入二氧化碳,生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀,B错误;由题给流程图可知,CO2和Na2CO3均可循环使用,C正确;由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸,发生反应2Na2CrO4+H2SO4 Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O,再向溶液中加入KCl固体,就会析出K2Cr2O7晶体,D错误。11.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:碱性KMnO4溶液处理:CH3OH+MnO4-+OH-CO32-+MnO42-+H2O(未配平,下同)酸

13、化处理:MnO42-+H+MnO2+MnO4-+H2O下列说法错误的是()A.“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61B.“反应”中氧化性:MnO4-CO32-C.“反应”中,可用硫酸进行酸化D.“反应”消耗59.5 g MnO42-时,反应中转移0.5 mol e-答案DA项,反应中Mn元素的化合价由+7降为+6,C元素的化合价由-2升为+4,则n(氧化剂):n(还原剂)=61,正确;D项,根据得失电子守恒,可配平反应:3MnO42-+4H+ MnO2+2MnO4-+2H2O,消耗59.5 g即0.5 mol MnO42-产生0.5/3 mol MnO2,即转移1/3 mol e-,错误

14、。12.从电解精炼铜的阳极泥中提取硒(Se)的主要原理如下反应1:Cu2Se+Na2CO3+2O22CuO+Na2SeO3+CO2反应2:H2SeO3+H2O+2SO2Se+2H2SO4下列说法错误的是()A.反应1中产生1.12 L CO2时,转移8 mol e-B.由反应2可知氧化性:H2SeO3H2SO4C.电解精炼铜时,CuSO4溶液作电解质溶液D.反应1的产物经水溶、过滤,将所得滤液酸化后,可得到含H2SeO3的溶液答案AA项,未指明是否为标准状况,无法通过气体体积计算转移电子的量,错误。B项,氧化剂(H2SeO3)的氧化性大于氧化产物(H2SO4)的氧化性,正确。13.过二硫酸是一

15、种硫的含氧酸,化学式H2S2O8,它的结构可以表示成HO3SOOSO3H,它的盐称为过二硫酸盐,在工业上用途广泛,用作强氧化剂等。下列反应分别是Cr3+与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平),下列说法中错误的是().Cr3+S2O82-+H2OCr2O72-+SO42-+H+.Cr3+MnO4-+H2OCr2O72-+Mn2+H+A.过二硫酸根离子中显-2价的氧原子和显-1价的氧原子的数目比是31B.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是32C.反应中每生成1 mol Cr2O72-,转移电子的物质的量为6 molD.若反应和反应中消耗的Cr3+的物质的量相同,则和中消耗的氧化剂的物质的

16、量之比为25答案DA项,由结构知1个过二硫酸根离子含有6个-2价O,2个-1价O,正确;B项,反应中Cr元素化合价由+3变为+6,S元素化合价由+6变为+4,根据得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比是32,正确;C项,反应中每生成1 mol Cr2O72-时转移6 mol e-,正确;D项,假设消耗1 mol Cr3+时,则反应、分别消耗1.5 mol、0.6 mol氧化剂,错误。14.酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3-过程中的含氮微粒变化如图所示,溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是()A.反应的离子方程式为:N O2-+3Fe+8H+ NH4+ +3Fe2+2H2OB

17、.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量,可提高NO3-的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行,反应、消耗的铁的物质的量之比为3:1D.a mol NO3-完全转化为NH4+ 至少需要4a mol的铁答案CB项,增大催化剂浓度,提高了NO3-的去除效果,正确;C项,设1 mol NO3-完全反应,反应中生成1 mol N O2-转移2 mol e-,消耗1 mol Fe,反应中1 mol N O2-转化为NH4+ ,转移6 mol e-,消耗3 mol Fe,错误;D项,a mol NO3-转化为NH4+ 转移 8a mol e-,即至少需要4a mol的铁,正确。15.关于反应3LiFeP

18、O4+13HNO33LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+NO+2H2O,下列说法正确的是()A.LiFePO4中P元素被氧化B.HNO3在反应过程中得到电子C.生成3.0 g NO时,转移0.1 mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为31答案BA项,P元素化合价不变,错误;C项,转移0.3 mol 电子,错误;D项,还原产物是NO,氧化产物是Fe(NO3)3,其物质的量之比为13,错误。16.下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B.已知Fe+Cu2+ Fe2+Cu;2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,则氧化性强

19、弱顺序为Fe3+Cu2+Fe2+C.已知还原性:B-C-D-,反应2C-+D2 2D-+C2和反应2C-+B2 2B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应答案BHClO的氧化性强,A错误;同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性:Cu2+Fe2+、Fe3+Cu2+,B正确;根据反应2C-+B2 2B-+C2可知,还原性:C-B-,与已知矛盾,C错误;如浓硫酸和SO2之间不能反应(化合价不交叉规律),D错误。17.已知2Fe3+2I- 2Fe2+I2、Br2+2Fe2+ 2Fe3+2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向

20、反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+答案C根据同一反应中还原剂的还原性还原产物的还原性及题给两反应可知,还原性:I-Fe2+Br-,A项正确。通入Cl2后,先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-,反应后溶液中加KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中有Fe3+,故I-已被完全氧化,Fe2+可能被部分氧化或完全氧化,若通入Cl2的量不足,Fe2+只氧化一部分,则Br-一定不被氧化,若通

21、入Cl2的量充足,则Fe2+被完全氧化,Br-也被氧化,C项错误,B、D项均正确。18.将m g CuS和Cu2S的混合物投入500 mL c molL-1的稀HNO3溶液中恰好完全反应,收集到NO气体17.92 L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入V mL 3 molL-1 NaOH溶液恰好使Cu2+完全沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到36 g CuO。下列说法正确的是()A.NO的质量为27 g B.V=400C.CuS和Cu2S的物质的量之比为41 D.反应后的溶液中SO42-的物质的量为0.25 mol答案D设CuS的物质的量为x mol,Cu2S的物质的量为y

22、 mol,根据得失电子守恒得:8x+10y=17.9222.43,根据Cu原子守恒得:x+2y=3680,解得x=0.05,y=0.2。m(NO)=17.92 L22.4 Lmol-130 gmol-1=24 g,A项错误;沉淀溶液中的Cu2+需要NaOH的物质的量为36 g80 gmol-12=0.9 mol,需要NaOH溶液的体积为0.9mol3molL-1=0.3 L=300 mL,B项错误;CuS和Cu2S的物质的量之比为0.050.2=14,C项错误;由硫元素守恒知,反应后的溶液中SO42-的物质的量为0.05 mol+0.2 mol=0.25 mol,D项正确。专题四氧化还原反应

23、第二套1.下列变化或反应中,与氧化还原反应无关的是()A.绿色植物的光合作用 B.谷物酿造酒和醋C.切开的土豆、苹果,在空气中放置一段时间后变色 D.二氧化硫漂白纸张答案DD项,二氧化硫漂白纸张,反应生成无色物质,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,符合题意。2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B.NO2参与酸雨的形成C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答案CC项,Na2SiO3不支持燃烧也不能燃烧,用Na2SiO3溶液制备木材防火剂,与氧化性或还原性无关。3.将Cl2通到FeCl2溶液中,溶液变黄色,说明Fe

24、2+将Cl2还原成Cl-,可以证明还原性Fe2+Cl-;再通入SO2发生反应:2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,可以得到还原性SO2Fe2+。为验证还原性SO2Fe2+Cl-,三个实验组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的是()溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO42-乙含Fe3+,无Fe2+含SO42-丙含Fe3+,无Fe2+含Fe2+A.甲、丙B.甲、乙 C.只有甲D.甲、乙、丙答案A在实验甲中,溶液1含有Fe3+、Fe2+,说明Fe2+将Cl2还原成Cl-,可以证明还原性Fe2+Cl-,且通入的Cl2为少量,又

25、知溶液2含有SO42-,说明一定发生反应2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,可以得到还原性SO2Fe2+,所以能证明还原性SO2Fe2+Cl-。在实验乙中,溶液1含Fe3+,无Fe2+,说明Fe2+将Cl2还原成Cl-,可以证明还原性Fe2+Cl-,但不能证明通入的Cl2是否有残留,又知溶液2含SO42-,可能是残留的Cl2氧化SO2生成SO42-,所以不能证明还原性SO2Fe2+,即不能证明还原性SO2Fe2+Cl-。在实验丙中,溶液1含Fe3+,无Fe2+,说明Fe2+将Cl2还原成Cl-,可以证明还原性Fe2+Cl-,但不能证明通入的Cl2是否有残留,但又知溶液2含

26、Fe2+,说明发生反应2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,可以得到还原性SO2Fe2+,所以能证明还原性SO2Fe2+Cl-;故选A。4.NaH2PO2为正盐,能将溶液中的Ag+还原为Ag,可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41。下列说法正确的是()A.题述反应中,氧化产物是H3PO4B.H3PO2是三元酸,与NaOH反应可生成三种盐C.NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为H2PO2-+4Ag+2H2O 4Ag+PO43-+6H+答案AB项,NaH2PO2为正盐,则H3PO2是一元

27、酸,与NaOH反应只生成一种盐,错误;C项,NaH2PO2中含有离子键、极性共价键,不存在非极性共价键,错误;D项,磷酸为弱电解质,不能拆开,错误。5.加碘盐中含有KIO3,其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4 3I2+3K2SO4+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.H2SO4是氧化剂 B.KIO3发生氧化反应C.I2的还原性大于I- D.每生成0.6 mol I2,反应转移1 mol电子答案DA项,H2SO4中所含元素的化合价没有发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,错误;B项,KIO3中碘元素的化合价由+5降到0,被还原,发生还原反应,错误;C项,I-是还原剂,碘单质是还

28、原产物,在同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物,即I2的还原性小于I-,错误;D项,每生成0.6 mol I2,消耗0.2 mol KIO3,得到的电子是0.2 mol5=1 mol,正确。6.实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是()A.铜和浓硫酸反应制取SO2时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为21B.品红溶液褪色,说明SO2具有氧化性C.石蕊溶液变红但不褪色D.用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+OH- HSO3-答案CA项,反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,Cu作还原剂,浓H2SO4作氧化剂,2 mo

29、l浓H2SO4中有1 mol作氧化剂,还有1 mol表现酸性,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为11,错误;B项,SO2使品红溶液褪色,SO2表现漂白性,错误;C项,SO2溶于水生成H2SO3,遇石蕊变红,但SO2不能漂白指示剂,正确;D项,少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3,错误。7.下列对反应3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO+14H2O判断合理的是()A.Fe(NO3)x中的x为3B.稀HNO3在反应中只作氧化剂C.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D.常温下产生4.48 L NO,就有0.6 mol电子转移答案AA项,由N原子守恒可知,Fe(NO3)x中的x为3

30、,正确;B项,生成NO体现硝酸的氧化性,生成盐体现其酸性,错误;C项,磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3,则部分铁元素被氧化,错误;D项,由N元素的化合价变化可知,反应中每生成1 mol NO,就有3 mol电子发生转移,气体不是处于标准状况而是常温下,产生4.48 L NO,则NO的物质的量小于0.2 mol,电子转移小于0.6 mol,错误。8.(2022南京、盐城一模,9)由重晶石矿(主要成分是BaSO4,还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体,某兴趣小组设计实验流程如下:下列说法正确的是()A.为提高原料的利用率,“高温焙烧”前原料需经研磨处理B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均

31、需用到蒸发皿C.在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41D.因盐酸具有挥发性,上述流程中需用硫酸代替盐酸进行浸取答案AA项,研磨处理,可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积,能使重晶石矿充分反应,从而提高原料的利用率,正确;B项,“高温焙烧”要在坩埚中加热,错误;C项,反应方程式为4C+BaSO4 4CO+BaS,BaSO4为氧化剂,C为还原剂,两者物质的量之比为14,错误;D项,若用硫酸,会生成BaSO4沉淀,降低Ba2+的利用率,错误。9.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B.葡萄糖被人体吸收并提供能量C.将红热铁制品投入

32、水中淬火 D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿答案D若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F,因此可预防龋齿,在转化过程中元素化合价没有发生变化,因此不属于氧化还原反应,选项D符合。10.实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O,可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO4-全部再生。下列说法错误的是()A.氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+B.标定时,KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管C.过二硫酸结构如图所示,则S2O82-含有两个四面体结构D.过程中,消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为12答案D常用酸性KM

33、nO4溶液标定摩尔盐,故氧化性:MnO4-Fe3+,用过二硫酸钠使MnO4-全部再生,故氧化性:S2O82-MnO4-,所以氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+,A正确;KMnO4溶液具有氧化性,摩尔盐溶液呈酸性,故KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管,B正确;由题图可知,中心硫原子的价层电子对数为4+612222=4,则S2O82-含有两个四面体结构,C正确;摩尔盐和过二硫酸钠反应的离子方程式为2Fe2+S2O82- 2SO42-+2Fe3+,消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为21,D错误。11.某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,实验过程如下:实验过程:向5 mL 0.

34、01 molL-1酸性KMnO4溶液(pH=0)中滴加约0.3 mL 0.01 molL-1 Na2S溶液后,紫色变浅(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2)。实验过程:向5 mL 0.01 molL-1 Na2S溶液中滴加约0.3 mL 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液(pH=0)后,溶液呈淡黄色(pH8),生成浅粉色沉淀(MnS)。已知MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液显淡黄色。下列说法错误的是()A.实验说明酸性条件下S2-能将MnO4-还原为MnO2B.实验中生成棕褐色沉淀的原因:2H2O+2MnO4-+3Mn2

35、+ 5MnO2+4H+C.实验得到浅粉色沉淀,由于S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合D.该实验说明:物质变化除与自身性质有关,还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关答案A实验反应后的溶液pH1,根据题给信息,MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+,所以MnO2不是MnO4-被S2-还原得到的,而是过量的MnO4-与Mn2+发生归中反应而产生的,A错误;由A项分析可知,生成棕褐色沉淀的反应的离子方程式为2H2O+2MnO4-+3Mn2+ 5MnO2+4H+,B正确;实验中Na2S过量,S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS,C正确;由该实验可看出,

36、除了物质自身的性质影响物质的变化,反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化,D正确。12.(双选)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图,其中“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。下列说法正确的是()A.制备CuI过程中,消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为12B.滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2D.制备KI时要控制溶液的pH不宜过大答案CD由题图可知,含碘废水中加入SO2和CuSO4溶液制备CuI,发生反应:2SO2+I2+2Cu2+4H2O 2CuI+2SO42-+8H+,消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为11,A错误;滤渣1为Fe和Cu,Cu不能与稀硫酸发生反应,B错误;I2、Cl2、KOH发生反应:5Cl2+I2+12OH- 2