高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-化学平衡图像分析学案

1、化学平衡图像分析学案 班级： 姓名：【考试说明】1.通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 2.将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 【学习目标】1、能够认识、分析图表、图像；2、理解图表、图像与化学原理的关系【基础知识自查】一、【解题思路】（1）、看懂图象 化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四 看:

2、 是否需要辅助线。 （2）、联想规律，作出判断 _浓度、_压强、_温度、加_都可以使速率增大。 增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_反应方向移动,增大压强，向_反应方向移动，升高温度，向_反应方向移动。 二、【典型的化学平衡图像题】（新坐标133-134） 1、速率时间图象2、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图象3、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图象【教学过程】【第一组问题】 已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-11 kJmol-1变式迁移：1、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，H0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如

3、图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（填选项）At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-11 kJmol-1【变式迁移】 思考：在t1t3t4改变上述因素，也能做出和刚才一样的图？同意吗？【第二组问题】2、已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，H = 1025

4、kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）答案：_【第三组问题】3、在可逆反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是 每组图用的方法不一样，分小组讨论，方法第一组_第二组_；第三组_。【直击高考】1、在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A1100时该反应平衡常数为1.64 B压强：p4p3p2p1C上述

5、反应的H0D压强为p4时，在y点：v正v逆2、(2023全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：(1)计算下列各时间段COCl2的平均反应速率v(24)_mol/(Lmin)，v(48)_mol/(Lmin)。计算比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(3)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率

6、分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(4)比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_。(5)第4 min、10 min时改变的条件是_、_。3、已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2OnC2H411)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。图中压强(

7、p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_，理由是_。气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。4(2023全国卷节选)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表