2021-2022学年安徽省宣城市宁国汪溪中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年安徽省宣城市宁国汪溪中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案：D略2. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、

2、NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水、水银参考答案：BA石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；B熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确；C稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单3. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH

3、-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入KHSO4溶液 B. 将水加热到100，使pH6C向水中加入Na3PO4溶液 D向水中加入ZnSO4固体参考答案：D4. 实验中需2mol?L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g参考答案：A【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故选A。5. 下列反应适

4、用于实验室制氢气的是( )A锌与稀硫酸反应 B甲烷热分解 C电解水 D赤热的炭与水蒸气反应 参考答案：A略6. 下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 参考答案：B7. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0

5、.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)参考答案：A8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误；C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。故选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。9. 下列关于摩尔的叙述正确的是( )A. 表示物质质量的单位 B. 表示物质数量的单位C

6、. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位参考答案：C 10. 下列说法不正确的是()A. F是最活泼的非金属元素B. 根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱C. Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素D. 最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素参考答案：B【详解】AF是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故A正确；B单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故B错误；C一般而言，电子层越多，半径越大

7、，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；D最外层电子数为2的元素可能是A或0族元素，还可能是副族元素，如B、B、B、VB、B、族元素，故D正确；故选B。11. Mg-H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极。海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2。该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. 电池工作时实现了电能向化学能的转化C. H2O2在石墨电极上发生还原反应D. 电子从石墨电极流向Mg电极参考答案：C12. 己知aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A

8、质子数：ab B离子半径：r（aX+）r（bY）CX、Y可形成XY2型化合物 D原子半径：r（Y）r（X）参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，据此结合元素周期律知识进行判断【解答】解：aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，ANa的质子数为11，F的质子数为9，则质子数：ab，故A正确；BaX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r（aX

9、+）r（bY），故B错误；CNa与F形成的化合物为NaF，为XY型化合物，故C错误；DNa含有3个电子层，F含有2个电子层，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）r（X），故D错误；故选A13. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考

10、答案：B略14. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的体积相同，则下列说法正确的是( )。A相同状况下，AB mn ; BMA MB nm ;C相同质量时，AB mn ; D等V、等m时，PA PB mn参考答案：A15. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A. S2-和Al3+B. CO和N2C. H3O+和OH-D. NH3和NH4+参考答案：AA、S2核外有18个电子，Al3核外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O电子数为10个电子，OH含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4

11、电子数为10个，故D说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一

12、定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)（3）试确定K是否存在？_，判断的理由是_ 。参考答案：（1）不能确定Ba2、Mg2（2）SO 0.1 mol/L CO 0.2 mol/L ( 共4分)（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物质的量0.05 molCO、SO的物质的量分别0.02和0.01mol，根据电荷守恒，一定存在K。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol

13、/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。（1）写出OA段离子反应方程式_。（2）写出BC段离子反应方程式_。（3）cAl2(SO4)3:c(AlCl3)=_。（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_g。参考答案：(1)3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O (3) 1:2 (4)1011解析：向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，Ba2+SO42-BaSO4，A

14、l3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OH-Al(OH)3可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A点时SO42-完全沉淀；A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2；B-C为氢

15、氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。(1)根据上述分析，OA段相当于Al2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，反应的离子反应方程式为3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，故答案为：3Ba2+2Al3+6OH- +3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3；(2)BC段为氢氧化铝与氢氧化钡反应，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(3)前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中的AlCl3反应，二者消耗

16、的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成的硫酸钡可知，n(SO42-)=nBa(OH)2=3nAl2(SO4)3，故nAl2(SO4)3=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2nBa(OH)2=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2，故答案为：1:2；(4)整个过程中，得到沉淀的质量最大时，沉淀中含有3mol硫酸钡和4mol氢氧化铝，质量为3mol233g/mol+4mol78g/mol=1011g，故答案为：1011。点睛：本题考查化学反应的有关图像问题、铝的化合物的性质、混合

17、物的有关计算等，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀。18. A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaO

18、H溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。参考答案：(1) 氯 第三周期VIIA族 (2) S2-O2-Na+Al3+ (3) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (4)（NH4）2SO3或NH4HSO3解析：A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl。(1)G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案为：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电