2021-2022学年广东省湛江市雷州东里第二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市雷州东里第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中A含I-，不能确定是否含Cl- B含NO3-C含I-、NO3-、Cl- D含Fe3+参考答案：A略2. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸点55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发 参考答案：

2、B略3. 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2参考答案：C略4. 下列方法适合实验室制取氨气的是 ()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C将浓氨水向碱石灰固体上滴加D将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合参考答案：C5. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D实验室用液溴和苯在

3、催化剂作用下制溴苯： 参考答案：D略6. 大气污染指 A大气中含有少量的有毒、有害的物质B大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略7. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略8. 用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是 A、若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，

4、则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液出现浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸馏水，则C中溶液变红D、上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替参考答案：C9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA C常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 molD标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA参考答案：B解析： A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，

5、1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 mol，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 mol，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 mol He 原子的核外电子的物质的量为2 mol，错误。10. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是AO2和-O3互为同位素； BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A5.6g Fe和足量的盐酸

6、反应时，失去的电子数为0.3NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAC标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NAD0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA参考答案：B解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故A错误；B、Na2O2固体中含2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子，故B正确；C、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误故选B1

7、2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2参考答案：D略13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3-CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+参考答案：C14. 在下列装置中（都盛有01molL H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是 （ ）参考答案：C略15. 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材

8、料D在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；B同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；C、在金

9、属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_。（2）在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaC

10、l2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写NH3H2O) (2)3x+2=2y+z (3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“

11、蓝色钴玻璃”不扣分) (4) 100mL容量瓶 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2= 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-) n(SO42-)=31(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化

12、合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4) 步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)= = 0.04mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.

13、80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=2n(Fe2O3) = 2 =0.06mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)n(SO42-)=0.12mol0.04mol=31。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d、e、f、g为七种由118号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表微粒代码abcdefg原子核数单核单核多核单核双核多核多核所带单位电荷1201101其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四

14、原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试写出：（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 。（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 。（3）a的单质与f反应的化学方程式 。参考答案：(1) （2）OH + NH4+ H2O + NH3 （3）2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2 略18. 实验室需要配制0.1 molL1NaOH溶液500mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用

15、少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线II向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO

16、2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。（4）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。参考答案：(1)2.0 bd 500mL容量瓶、胶头滴管 (2)BCAFED (3)AC (4)112 NaOH、Na2CO3【详解】（1）配制0.1 molL1NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L0.5L40g/mol2.0g；配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有漏斗和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是

17、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；（3）A溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高，C正确；D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选AC。（4）由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH

18、溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3。则A曲线表明，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL远远小于碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知，与盐酸反应产生CO2的最大体积是0.05L0.1mol/L22.4L/mol0.112L112mL；B曲线表明，原溶液通入CO2后，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成二氧化需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、离子反应及化学反应的计算，明确溶液配