2021-2022学年浙江省金华市兰溪第八中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省金华市兰溪第八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A B C D参考答案：C略2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF参考答案：A略3. 对于放热反应 ，下列说法正确的是A产物H2O所具有的总能量高于反应物

2、H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略4. 下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2参考答案：D略5. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是A. 步骤的化学方程式为：Si

3、O2+CSi+CO2B. 步骤中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：AA. 步骤的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，A错误；B. Si元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，因此步骤中每生成1molSi，转移4mol电子，B正确；C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），二者的沸点

4、相差较大，因此通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3，D正确，答案选A。6. 研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价( )A+2 B+3 C+5 D+6参考答案：D略7. 下列关于卤素的叙述，错误的是()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱CF2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2D可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl、Br 、I离子参考答案：C8. 根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶

5、解于水 NaCl熔化A全部 B C D参考答案：C略9. 化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料B减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品参考答案：D10. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

6、A. 0.25mol B. 0.2lmol C. 0.3mol D. 035mol参考答案：A混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，nFe(NO3)2(0.15L4 molL12.24L22.4L/mol)1/20.25mol，则n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列

7、守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。11. 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：D略12. 下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：BA、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮

8、塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。13. 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是（1）乙酸的电离，是键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O，是键断裂。A. （1）（2）（3） B. （1）（2）（3）（4）C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）参考答案：B（1）乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH

9、3COO-+H+，即键（OH键）断裂；（2）酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时键断裂；（3）由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，键断裂；（4）生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去OH，故键同时断裂。综上所述，B项正确。14. 下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表中有18个纵行，分为18个族B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期C. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族参考答案：C【详解】A.元素周期表有18个纵行，但由于第族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族

10、、1个0族，1个第族，故A错误；B.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故B错误；C.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故C正确；D.元素周期表有18个纵行，但由于第族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第族，故D错误。故选C。15. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 ( )A钠块沉在乙醇液面的下面 B钠块熔化成小球 C钠块在乙醇的液面上游动 D乙醇溶液变红参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：20moL/L盐酸

11、、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为500mL，金属用量均为90g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响2实验和探究_3实验和探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4和实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异铝片_25?C铝片20mol/L盐酸35?C铝片20mol/L盐酸铝粉_25?C铝片20mol/L硫酸（2）该小组同学在对比和实验时发现的反应速度都明显比快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)

12、?_参考答案：(1)温度对该反应速率的影响 4.0mol/L盐酸 2.0mol/L盐酸 (2)Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等试题分析：（1）根据实验目的可知：实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸浓度的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以的温度为25，酸及浓度为：4.0moL/L盐酸；根据实验和的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验和探究的是反应温度对反应速率的影响；实验和探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以中温度 25、酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；（2）对比和实

13、验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，的反应速度都明显比快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是_。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原

14、子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为_，电子式为_。参考答案：(1)CaCl2 离子键 (2) (3)离子键和非极性键 解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是离子化合物，存在离子键，其电子式为，；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元

15、素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子的电子式为；(3)W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，其电子式为。18. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子

16、数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_；R的原子结构示意图是_。（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_。（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_，其反应原理是_(用化学方程式表示)（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_。参考答案：(1)第二周期第VIA族 (2)5.85 t (3)离子键和共价

17、键（或非极性共价键） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(或与CO2反应) (4)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答。详解：根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Cl，则（1）Z为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R为Cl，原子结构示意图是；（2）电

18、解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为2.3t/2358.5=5.85 t；（3）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，该反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素

19、化合物知识的综合应用，题目难度不大。19. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、F形成化合物的电子式_。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， 定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为_。下列关于该反应的说法中正确的是_。A增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B若混合气体的密度不再发生变化，则反应达