41无机硅酸盐材料

1、学科 化学授课时间课序课时安排课题4.1无机硅酸盐材料的主角硅【学习目标】了解C、Si兀素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应 用【重点难点】组内交流1. C、Si单质的存在形态、物理性质及用途碳在自然界既有 化合态态又有 游离 态。碳的同素异形体有金刚石、 石墨、无定形碳等。(2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，全部以化合 态存在，是一种亲氧元素，单质硅有 晶体和 非晶体 两种。晶体硅是良好的半导体材料，在计算机等电子工业，可用作硅芯片等。硅是人类将 太阳能能转化为.化学能

2、_能的常用材料，所以硅还用于制造 硅太阳能电池。2. C、Si的化学性质碳单质的化学性质常温下(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有弓 。可燃性：2C+O2=2CO、C+O2=O2。还原性与 Fe2O3 反应的化学方程式：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 f与CO2反应的化学方程式：C+CO2=RCO与水蒸气反应的化学方程式：C+H2O(g)=zCO+H2与浓 H2SO4 反应的化学方程式：C + 2H2SO4(浓)=O2 f+2SO2 f+2H2O硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，但能与、反应。与氢氟酸反应的化学方程式：Si+4HF=SiI4 f+2H2 f与烧碱反应的离子方程式：

3、Si+2OH-+H2O=SiC|- + 2H2 f加热时与C2、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为:Si+O =SiO ； Si+2C1 =SiCl。22241碳的氧化物比较分子式CCCC2分子极性极性分子分子氧化物4.1类型不成盐氧化物氧化物工业制法(原理)水煤气：C+H2C(g)=C+H2CaCC3=CaC+CC2 f化学性质占燃可燃性：2CC+C2-点燃-2CC2还原性(如还原Fe2C3)：3CC+Fe2C3-=-2Fe+3CC2具备酸性氧化物的通性与Na2C2反应：2Na2C2+2CC2=2Na2CC3+ C2与Mg反应：占燃2Mg+CC2=2MgC+C毒性剧毒，能与人体内血红蛋白

4、结合，使人体因缺氧而中毒无毒，是造成效应的主要气体2二氧化硅与二氧化碳的性质比较二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下:化学 性 质与水反应不反应CO +HQ & H CO.2223与氢氟酸反应SiC2+4HF=SiF4 f+2H2C不反应与碱反应SiC2+2NaCH=N卷SiC3+H2C；盛碱液的试剂瓶用塞CO2+2NaOH=Na,CO3+ h2o 或 co2+ NaOH=NaHCq与盐反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 f ；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 l+2HClO；SiO2的性CO +NaCO +223HO=NaHCOo23与碱性

5、氧化物反应SQ+Ca0 =aSiO3CO +CaO=aCO,23(3)普通陶瓷主要原料：.硅酸硅酸的性质硅酸溶于水，其酸性比碳 _，硅酸(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3=SiO2+H2O硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=NaiSiO3+2H2O硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作。硅酸钠物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称，有黏性。化学性质水解显 性。与酸性比硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3、硅酸盐概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。表示方法硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(N a2SiO