四川省绵阳市秀水镇民兴中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市秀水镇民兴中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略2. 下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是： A新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应

2、B乙烯与水在一定条件下的加成反应CCH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32参考答案：A略4. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡， n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等B c点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D. d点时：参考答案

3、：略5. 下列离子方程式书写正确的是 A、向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入数滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O参考答案：C略6. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，

4、转移的电子数目为0.1NA B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略7. 25时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（）氢氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氢氟酸（HF）K=4.91010K1=4.4107K2=4.71011K=6.61104A氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN+H2O+CO22HCN+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）c（CN

5、）c（HCN）c（H+）c（OH+）C0.2 mol?L1 HCN溶液与0.1mol?L1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN+）c（HCN）D等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸判断；B依据溶液中电荷守恒分析；C.0.2 mol?L1 HCN溶液与0.1mol?L1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在

6、物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；D根据电荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小【解答】解：A根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H2CO3，结合强酸制取弱酸知，F和二氧化碳不反应，故A错误；BNaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），若c（Na+）c（CN），则c（H+）c（OH+），故B错误；C.0.2 mol?L1 HCN溶液与0.1mol?L1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和H

7、CN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH+），物料守恒c（CN）+c（HCN）=2c（Na+），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2c（H+）c（OH+）=c（CN+）c（HCN），故C正确；D根据电荷守恒，c（F）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误；故选C8. 下列叙

8、述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略9. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4H3NO3=AgNO2H2O B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-参考答案：D略10. 2012北京西城二模有3种溶液0.01 mol?L1醋酸； 0.02 mol

9、?L1醋酸与0.02 mol?L1NaOH等体积混合后的溶液；0.04 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（ ）A3种溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D向中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：D略11. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污参考答案：

10、D考点：纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用专题：化学应用分析：A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；B石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；C海水晒盐是物理变化；D纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污解答：解：A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；B石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C海水晒盐是物理变化，故C错误；D纯碱可用于生产普通玻璃

11、，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D点评：本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识，难度不大，注意知识的积累12. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( )A正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e-B放电时CO32-向负极移动C电池供应1 mol 水蒸气，转移的电子数4 molD放电时

12、CO32-向正极移动参考答案：答案：B13. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAB22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAD常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA参考答案：C略14. 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O NaH和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA B C D 参考答案：C略15. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含

13、量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82因为它们水解显碱性步骤二加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；步骤三在步骤二反应后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；肯定不存在B

14、r、I步骤四肯定存在SO42因为BaSO4不溶于盐酸。步骤五在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能确定Cl是否存在 参考答案：CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32离子，不存在SO32。（1分）因为：CO32+2H+CO2（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性气味）（1分）因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分）在步骤三反应后溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）三、综合题（本题包括3

15、个小题，共30分）17. 烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，请写出其他4种的结构简式：_ 参考答案：略18. （10分）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：苯基部分可发生_反应和_反应；CH=CH2部分可发生_反应和_反应； 该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为_；参考答案：加成（还原） 取代 加成 氧化 加聚略19. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素