四川省资阳市乐至县石湍中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、四川省资阳市乐至县石湍中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）A. 44 g乙醛中所含的氧原子数为NAB. 常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子C. 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D. 14 g乙烯中所含的CH键数目为2NA参考答案：CA、44g乙醛的物质的量为1mol，而乙醛分子中含1个氧原子，故1mol乙醛中含NA个氧原子，故A正确；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子

2、，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故B正确；C、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条C-H键，故0.5mol乙烯中含2molC-H键即2NA个，故D正确；故选C。2. 浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志( )A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）参考答案：C略3. 下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯参考答案：C解析A、D项中两种物质的分子式均不相同，B项中是同一物质。4. 胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）。A分散质

3、粒子的大小 B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应 D粒子有没有带电荷参考答案：A略5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略6. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 （ ）A. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 参考答案：

4、C略7. 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略8. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B略9. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 A. Ne B. C. D. 参考答案：C略10. 下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 氧离子的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C

5、D. 氯化镁的电子式：参考答案：C氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为:, B错误；碳原子核电荷数为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。11. 对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ） Av(A)0.15 mol/ (Lmin) Bv(B)0.6 mol/ (Lmin) Cv

6、(C)0.04 mol/ (Ls) Dv(D)0.01 mol/ (Ls)参考答案：C12. 铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是( ) A与的性质完全相同 B原子核中含有143个中子 C属于短周期元素 D1mol的质量是143g参考答案：B略13. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A. NaHSO4 = Na+ HSO4 B. BaSO4 = Ba2+SO42C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO D. H2CO32H+CO32参考答案：BA.NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子， NaHSO4N

7、a + H+ SO42，故A错误；B.BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4 = Ba2+SO42，故B正确；C.CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4= NH4+ + CH3COO，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3HHCO3、HCO3HCO32，故D错误。所以答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有

8、阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离。14. 下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）A熔点：CO2H2OSiO2Na+Mg2+Al3+C酸性：H2PO4H2SO4HClO4H2SiO3D稳定性：H2ONH3PH3离子晶体分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高,故熔点CO2H2OKClNa+Mg2+Al3+，故B正确；C非金属性SiPSH2SO4H3PO4H2SiO3，故C错误；D非金属性SiPNNH3PH3SiH4，故D错误。故本题选B。15. 下列有关说法不正确的是（）A溴化银是一种重要的感光材料，是

9、胶卷中的核心成分之一B硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅【分析】A溴化银见光易分解；B硅不能用于高导纤维；C镁燃烧放热耀眼的白光；D硫酸钡不溶于酸【解答】解：A溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；B硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；C镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠

10、胃的内服药剂，故D正确故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B： (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应，I-的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再

11、向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂序号 用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉

12、)H2O实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。参考答案：(1) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 催化剂 (2)淀粉、碘化钾 (3) 8、3、2 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (4)由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。【分析】(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为

13、蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A

14、可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2) H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x=8，y=3，z=2；对比实验、实验，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸

15、性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验II、实验，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A) v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。【点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氢原子， mol O原子. （2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中

16、取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。参考答案：略18. （12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，单质呈黄绿色回答下列问题：(1)A、B在周期表中的位置分别是_ ；_ 。 (2)写出单质D、E分别与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_；_。参考答案：（12分）第一周期第A族；第二周期第A族,；略19. 下表是元素周期表的一部分，按要求填