人教版高中化学教案优秀8篇

1、Word - 26 -人教版高中化学教案优秀8篇作为一名人民老师，有须要举行细致的教案预备工作，借助教案可以有效提高自己的教学能力。那么你有了解过教案吗？这次美丽的为亲带来了8篇人教版高中化学教案，希翼能够给您提供一些协助。人教版高中化学教案 篇一教学目标【教学目标】1、学问与技能（1）了解人体的元素组成。（2）了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。（3）了解人是如何摄取这些对人体健康有重要作用的元素。2、过程与办法（1）初步学会运用多种手段（特殊是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等办法猎取实用信息。（2）主动与他人举行沟通和共享。3、情感态度与价值观（1）初步熟悉化学

2、科学的进展在协助人类打败疾病与养分健康方面的重大贡献。（2）逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。教学重难点【教学重点】无机盐的生理功能，即一些元素对人体健康的影响。【教学难点】1、了解某些元素对人体健康的重要作用。2、正确熟悉微量元素对人体的作用。教学工具【教具预备】 坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。教学过程【导入新课】上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必需的养分素，同时了解了水和无机盐也是人体必需 的养分素，那么，今日我们来了解无机盐的重要作用。【提出问题】人体生长过程中需要6种养分素，按照养分素的组成元素，你认为人体中含有哪

3、些元素？【同学回答】由水可知人体内有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体中含有C元素，由蛋白质的组成，可知人体内含有N 元素。【提出问题】请学生们阅读教材P97P98，并回答下列问题:（问题以多媒体出示）1、组成人体的元素约有多少种？它们是以什么形式存在？2、人体中含量的非金属元素是什么？人体中含量的金属元素是什么？3、常量元素和微量元素的区分？它们对人体有什么作用？【同学回答】1.50多种，除C、H、O、N以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。2、氧元素、钙元素。3、常量元素和微量元素。超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。【阅读

4、记忆】引领同学阅读教材P98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。【活动与探索】师生共同完成演示试验取两根鱼骨，其中一根用坩埚钳夹住，放在酒精灯上燃烧，另一根放在10%的稀盐酸溶液中浸泡一会，10分钟后取出。【沟通回答】同学观看试验，描述现象、举行归纳、得出结论:鱼骨中含钙元素。【提出问题】钙元素是人体需要量无数的常量元素，若人体缺乏钙元素，会得佝偻病和发育不良，还会发生骨质疏松，简单骨折。那么，如何在日常生活中补充沛够的钙元素呢？【同学回答】牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素。【归纳总结】微量元素，虽然在人体内含量较少，但对人体的健康影响却很大。微量元素中有20多种

5、是人体必须元素，若人体缺乏，就会生病。【课件出示】展示一些患者的图片，请同学按照教材P99的表格，回答各是因为缺乏哪种微量元素而导致的。【提出问题】学生们，当医生不能只是看病，不开药，请问要补碘、补氟应当怎么补充？【同学活动】乐观思量，踊跃发言，说出了许多种做法:如食用海带、紫菜、碘盐补碘，常用含氟牙膏可以预防龋齿。【沟通研究】组织并指导同学研究教材P100的研究题目。【同学回答】前后四人一小组，得出结论:这种主意是不对的，由于元素过量也会得病。课后小结【课堂小结】本节课我们主要熟悉了一些元素与人体健康的关系，知道一些常量元素和微量元素在人体中的重要作用，它们主要靠食物摄入，养成科学合理的饮食

6、习惯是我们健康成长的重要保证。人教版高中化学教案 篇二溶质的质量分数教案教学目标学问与技能熟悉一种溶液组成的表示办法溶质的质量分数，能举行溶质质量分数的容易计算。过程与办法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。情感、态度与价值观利用质量分数的计算，引领同学查看商品的标签，熟悉化学在生活中的意义。教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学工具投影仪及相关图片、试验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋）。教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平常我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，

7、不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的熟悉。那么推断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要研究的问题。（板书：溶液的质量分数）二、新课教学师：学生们，你们在夏天喜爱游泳吗？生：喜爱。师：那你们到水里后，是飘荡在水面上，还是沉在水下呀？（生纷纷谈论，有些说沉入水里，有些说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）师：请学生们看下面两幅图片：（死海图片）师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以飘荡在水面上吗？生：盐份多，浓度大。师：说得好！下面我们来做试验，来详细说明为什么会浮现这样的奇景。【活动与探索】在日常生活中，如何区分两杯糖水的浓度大小？如何区分两杯食盐水的浓度大小？生：利用

8、品味它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。师：但是在试验室，因为无数试剂有毒，根本不能利用品味来推断浓度大小。那如何推断它们的浓度大小呢？试验在三只试管中各加入10mL水，然后分离加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的色彩。分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？小结对于有色溶液，可以按照色彩来粗略地区别溶液是浓还是稀：普通来说，色彩越深，溶液越浓。师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以利用下列试验推断。【探索试验】鸡蛋在水中飘荡取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤举行试验并照实填写下表。分析在此

9、过程中所得的几种溶液的组成是否相同，推断的依据是什么？小结溶液的密度越大，浮力越大。（与死海的飘荡原理相同）师：其实，表示溶液浓度大小的办法有无数，今日给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请学生们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。生：溶质的质量分数=l00%。师：学生们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在试验中浮现了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。研究：已知20时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？（1）在20时，100克水中溶解36.0克氯化钠正

10、巧达到饱和状态。（2）在20时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)100%=26.47%。（3）错，它把溶液与溶剂混淆了。师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是十分广泛的。学生们可以先试试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持潮湿。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？（板书讲解解答过程）解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。所得溶液的质量为：400g+100g=500g

11、溶质的质量分数=100%=80%。答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。老师小结在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。假如我们能将这两个等式娴熟运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。师：下面学生们再做这样一个练习：在一次探索活动中，小江学生收集到如下标签：请你通过标签中的数据设计一个容易的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。（同学举行设计并交换完成）课后小结师（在教室巡回指导后）：刚才我看到学生们设计的题目以及同桌相互的批改后，

12、发觉学生们的想象力真是超出了我的预期，看来，学生们这节课还是挺有心得的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些学问？（生思量、回忆）师（布置练习）：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。人教版高中化学教案 篇三教学目的1、使同学了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀少气体的化学特性和用途。2、利用空气中氧气含量的测定试验，培养同学的分析思维能力和观看能力。3、利用人类熟悉空气的简史介绍，使同学熟悉到举行科学探究，必需具有郑重仔细、实事求是的科学精神和态度。重点和难点了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增加同学的环保意识。教学办

13、法谈话、研讨、讲解相结合的引发式教学教学过程引言在我们人类生存的环境当中，时时到处都弥漫着一种“看不到又摸不着”的自然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、便宜的自然资源，它就是我们在学校自然课上已经学到，今日将要进一步学习的空气。提问空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提醒：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）人教版高中化学教案 篇四学问目标使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的试验过程和现象以及注重事项；按照氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度对比了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。情感目标利用氢气燃烧与爆

14、炸和还原性与还原反应的教学，举行量变引起质变和对立统一逻辑的辩证唯物主义教导。教学建议在讲氢气的性质之前，同学已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。老师按照同学已有些学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性及有关试验现象和化学方程式；最后老师利用让同学看书举行小结，再利用让同学做练习题举行巩固，使大多同学都能把握基本的、重点的学问，从而-地完成教学任务。其它一些建议：（1）为使操作便利，节约时光和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。（2）为增强试验爱好，可在试验3-4的肥皂水中加入色彩。人教版高中化学教案 篇

15、五离子的形成教案教学目标:学问与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。（2）了解离子形成的过程，熟悉离子是构成物质的一种粒子过程与办法（1）学习运用研究的办法，将所学学问举行对照。（2）运用比较、归纳的办法将所学的学问举行加工收拾。情感态度与价值观（1）逐步培养同学的微观想象能力和推导思维的办法（2）利用核外电子排布学问的介绍出示核外电子排布的逻辑美。重点：离子的形成过程、核外电子排布难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程课时：2课时其次课时教学过程设计【学问回顾】回忆上节课的有关学问内容：1、如何画原子结构暗示图2、金属元素原子、非金属元素原子、稀少气体元素原子的最外层电子得失状况【练习

16、】1、请同学上台分离画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构暗示图2、分析上述原子的最外层电子得失状况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数【导入】上述原子中惟独氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层利用得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，展现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。【阅读】请同学阅读教材，找出离子的定义讲解结合教材中解释，解释离子的定义：指带电的原子或原子团指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠【研究】如何区分离

17、子与原子？归纳离子是带电的，原子、分子不带电人教版高中化学教案 篇六学问目标使同学了解自然界中水的分布情况；水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；水污染的后果及防止水体污染；了解水的组成及物理性质。能力目标培养同学发散思维及查阅媒体资料，猎取信息的能力。情感目标培养同学树立节水观念，增加环境庇护意识，为可持续进展做出自己的贡献。培养同学团结配合的团队意识。教学建议本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的小学可以在课前布置讨论课题，给同学一周的时光查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势，利用互联网

18、输入关键字词搜寻相关信息，并要求同学对猎取的信息举行加工，每23个同学为一个小组，利用课前预备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板出示自己的讨论成绩。利用这种组织形式可以提升同学学习化学的爱好，特殊是出示成绩，无论对哪类同学来说，只要付出劳动，都会有心得，真正体现初中义务教导的全员性和教导的全过程性。特殊对初中同学来说，剧烈的表现_成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增强，工业化进程对水体的污染，对同学来说，有些可能了解无数，有些同学会一无所知，老师课堂上容易的介绍对增加同学的。环境庇护意识来说是远远不够的。让同学亲身去体悟现实生活中，在我们生活

19、中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使同学有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的详细体现。水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：1水的宏观组成，即：定性水的元素组成。2水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应故意识地加以区别，这样有助于同学了解化学学科讨论物质组成的普通办法，为今后同学举行学习打好基础。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产愤怒体的体积，两极产愤怒体的性质，然后结合有关数据协助学生举行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注重严谨性。人教版高中化学教案

20、篇七教学目标学问技能： 了解糖类的组成和分类。 把握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解葡萄糖的制法和用途。了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别科学办法： 引领和引发和试验验证的办法。重点、难点； 葡萄糖的结构和性质。教学过程设计引入 什么是糖？ 哪些物质属于糖？同学研究讲解 糖类在以前叫做碳水化合物， 曾经用一个通式来表示: cn(h2o)m;由于在最初发觉的糖类都是有c、h、o三种元素组成，并且分子中的h原子和o原子的个数比恰好是2:1.当初就误认为糖是由碳和水组成的化合物。 现在还向来在沿用这种叫法，通式并不反映结构: h和o 并不是以结合成水的形式存在的。 通式的应用是有限度的: 鼠李

21、糖 c6h12o5 甲醛 乙酸 乳酸等设问 如何给糖类下一个精确的定义呢？板书 糖类: 从结构上看，它普通是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。板书 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖过渡 在单糖中大家比较认识的有葡萄糖 果糖 五碳糖（核糖和脱氧核糖）等。 下面我们有重点的学习葡萄糖以及容易了解其它单糖。板书 一 。 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜（葡萄汁 甜味水果 蜂蜜）分子式 c6h12o6 (180) 最简式: ch2o (30)结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho或ch2oh(choh)4cho 或 cho (c

22、hoh)4ch2oh化学性质:1 还原反应:银镜反应:ch2oh(choh)4ch +2ag(nh3)2oh=ch2oh-(choh)4coonh4+ 2ag + h2o + 3nh3与新制cu(oh)2作用ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 =ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o2 与氧气反应 （有氧呼吸和无氧呼吸）3、酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯指导 让同学学会写复杂的反应方程式。制法: 淀粉催化（硫酸）水解催化剂(c6h10o5)n + nh2o = nc6h12o6用途:养分物质: c6h12o6 (s)+ 6o2(

23、g) =6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银二 。 果糖分子式: c6h12o6 （与葡萄糖同分异构） 式量180存在水果 蜂蜜比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体，通常是粘稠的液体，易溶于水。结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh （多羟基酮）化学性质: 可以发生银镜反应！【随堂检测】小结人教版高中化学教案 篇八专题3 物质结构 元素周期律【专题目标】1、把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的互相关系。2、把握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。3、以第3周期为例，把握同一周期内元素

24、性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变逻辑与原子结构的关系；以A族和A族为例，把握同一主族内元素性质递变逻辑与原子结构的关系。【经典题型】题型一：几个量的关系（ X）例1 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ A ）A. B.C. (A-n+2)mol D.点拨： 由AMnN逻辑总结：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数巩固：1 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ B ）A 53g碳酸钠中含NA个CO32- B 0.1molOH-

25、含NA个电子C 1.8g重水(D2O)中含NA个中子D 标准情况下11.2L臭氧中含NA个氧原子题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的逻辑运用例2 写出10电子的微粒的化学式指出53号元素在周期表中的位置点拨：10电子的稳定结构Ne以Ne为中心左右移动54号元素是第5号0族元素回答的是53号前推一位逻辑总结：0族元素的原子序数和电子排布的逻辑很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。例3 R为短周期元素，其原子所具有些电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根

26、离子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。下列推断正确的是 （ BC ）A. 当它形成时，不行能形成 B. 当它形成时，不行能形成、C. 当它形成时，不行能形成、 D. 当它形成时，可以形成点拨：易漏解应全面思量逻辑总结：核外电子是由里向外，分层排布的。各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。以上几点相互联系。核外电子排布逻辑是书写结构暗示图的主要依据。巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 （ CD ）A. 最外层惟独1个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半C. M层电子数为K层电子

27、数的一半 D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大13 分离处于其次、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A惟独正化合价。则A、B原子核外电子总数分离为 （ D ）A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10题型三：判断元素原子序数差例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不行能是 (D)A. 1 B. 2 C. 5 D. 6点拨：设两种元素的符号分离为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13A

28、l，Y元素有8O和16S。逻辑总结：从化合价入手或从直觉代表物入手都可以。巩固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为12。写出这些化合物的化学式 。题型四：位、构、性三者关系例5 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： （ B ）元素熔点/沸点/与水的反应导电性（纯液体）X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/强烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的挨次是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y

29、、X点拨：导电性化合物类型；与水反应氢化物的稳定性例6 砹(At)是原子序数的卤族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有些性质是(A)A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体点拨：位近性近例7 在一定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH-=RO4- +2F- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价逻辑总结：结构打算位置，结构打算性质，位置体现性质。周期数=电子层数主族数=最外层电子数=正价数|正价|+|负价|=8巩固：5

30、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才干彻低中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。6 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列推断正确的是 ( )A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金属性：XYZC. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z挨次由弱到强D. 元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大7 周期表中相邻的A、B

31、、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_S_、B_Cl_、C_O_（填元素符号）。随堂作业：1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD. 核内中子的总质量小于质子的质量2 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元

32、素原子序数的关系是 (D)A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 ( )A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解C. 这种化合物不能跟碱发生反应 D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分离为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最彻低的是 ( )a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A. B. C. D. 5按照中学化学教材所附元素周期表推断，下列讲述不正确的是A K层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6重水A与一般水B分离跟足量的金属钠反应，下列讲述正确的是 ( )A. A、B的质量相等时，产愤怒体的体积在同温、同压下相等B. A、B的质量相等时，产愤怒体的质量相等C.