河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练氧化还原反应的应用

氧化还原反应的应用1、已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，以下说法正确的选项是（）A．氧化性由强到弱的序次为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应获取电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6【答案】A【解析】A.依照氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，依照所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的序次为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正确；B.依照化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，错误；C.③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应获取电子的物质的量为5mol,错误；D.反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选A。2、某同学在学习了氯气和铁的反应后，展望卤素单质和铁反应时都能将铁氧化成＋3价，在研究铁和碘单质反应时，生成一种Fe3I8的化合物，依照元素化合物知识，试推断在此产物中的铁元素化合价是()A．＋2B．＋3C．＋2、＋3都有D．无法判断【答案】A【解析】此题观察了氧化还原反应的知识，I2的氧化性较弱，只能把铁粉氧化成＋2价的Fe2＋，因此Fe3I8中铁元素的化合价是＋2价，A正确。在I2把铁粉氧化的同时，一个I2自己又发生了歧化反应，生成了一个I＋，因此生成的化合物分子式是Fe3I8。3、以下反应中，不属于氧化还原反应的是A．CaCO32HClCaCl2H2OCO2B．H2Cl2点燃2HClC．FeCuSO4FeSO4CuD．Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O【答案】A【解析】4、将磁性氧化铁放入稀33433x2HNO中可发生以下反应：3FeO+28HNO=9Fe（NO）+NO↑+14HO，以下判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、依照氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，因此硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，因此生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．应选D．5、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应聚积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．关于该反应的说法必然正确的选项是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3﹣C．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低【答案】D【解析】依照在高温高压的水溶液中，﹣2+34AuS与Fe发生反应聚积出磁铁矿（主要成分FeO）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS﹣+3Fe2++4H2OFe3O4+2Au+2HS↑+4H+，其中AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价高升为还原剂，A、依照以上解析，﹣化合价降低为氧化剂，2+AuS中AuFe化合价高升为还原剂，又3mol二价铁参加反应，生成1molFeO，四氧化三铁可看作FeO？FeO，因此只有2mol二价铁作为还3423原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS﹣中Au化合价降低只作氧化剂，故B错误；C、未注明标况，体积无法计算，故C错误；D、依照反应方程式﹣2++2AuS+3Fe+4HOFeO+2Au+2HS↑+4H，生成氢离子，因此234反应后溶液的pH值降低，故D正确；应选：D；6、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出以下微粒氧化性由强到弱的序次为（

）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C【答案】B【解析】依照依照同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，因此Cl2的氧化性大于

FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，因此FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，因此I2的氧化性大于S的氧化性；因此各物质的氧化性大小序次为：3+＞I＞S．22应选B．7、在复杂的系统中,确认化学反应先后序次有利于解决问题,以下化学反应先后序次判断正确的是()A.在含等物质的量-2AlO2、OH、CO3的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后序次为AlO2、OH、CO32-B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后序次为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的22KOH、Ba(OH)、KOH的溶液中,缓慢通入CO,离子反应发生的先后序次为2233Ba(OH)、KCO、BaCOD.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后序次为I-、Br-、Fe2+【答案】B【解析】A项,OH-先反应,错误;B项,氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,序次正确;C项,反应开始有BaCO3积淀生成,先后序次为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I->Fe2+>Br-,反应序次为I-、Fe2+、Br-,错误。8、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低B．不变C．高升D．无法确定【答案】C【解析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价高升为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子获取的电子物质的量为8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子获取的电子大于氧原子失去的电子，依照电子转移守恒，金属原子应供应电子，因此金属元素化合价高升．应选：C．9、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则以下说法不正确的选项是（）A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3【答案】B【解析】10、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时，对人体有害。臭氧拥有强氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O====2KOH+2I+O2，对此反应说法正确的选项是

:A、反应中，1molO3得2mol电子B、反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂C、氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1D、由此反应推知，氧化性强弱序次为：O3>I2>O2【答案】A【解析】11、以下关于氧化还原反应的说法正确的选项是()任何化合物既有氧化性又有还原性金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性C.依照氯气与水的反应可推出氧化性：Cl2强于HClOD.硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为

2：1【答案】A【解析】试题解析：A.任何化合物中的元素，正化合价的有氧化性，负化合价的有还原性，因此都既有氧化性又有还原性，正确；B.金属单质只有还原性，而非金属单质可能既有氧化性也有还原性，错误；C.一般情况下氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，但是也有例外，如在氯气与水的反应氧化性：Cl2弱于HClO，错误；D.硫与KOH溶液反应，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为1：2，错误。12、火法炼铜第一要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O2→Cu2S+2FeS+SO以下说法正确的是()A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移2.4mol

2molCu2S，有8mol硫被氧化电子，有0．4mol硫被氧化

C．CuFeS2【答案】D【解析】】A、Cu2S是还原产物，故错误。B、每生成2molCu2S，有2mol硫被氧化，故错误。C、CuFeS2既作还原剂，又作氧化剂，故错误。13、分类是化学学习中经常用到的方法，以下对一些物质或化学反应的分类以及依照正确的是（）A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分别质粒子直径在1～100nm

之间【答案】D＋故A错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，其实不用然要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，B错误；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；分别质粒子直径为1nm～100nm之间的分别系为胶体，D正确14、软锰矿(主要成分为MnO2)与过分KOH和KClO3固体加热熔融时反应，可生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl其反应方程式以下：MnO

2+KOH+KClO

3

K2MnO4+KCl+H

2O（未配平

)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是A．1：2B．3：1C．1：6

D．1：3【答案】D【解析】15、以下变化中需加入氧化剂才能实现的是（）-3+2+A．Cl→Cl2B．Fe→FeC．CuO→CuD．

H2SO4→BaSO4【答案】【解析】

A16、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________冲洗(填入编号)．已知：A．KMnO4溶液

B．稀

H2SO4

C．Na2CO3溶液【答案】上层C【解析】环己烯难溶于水，且密度比水小，应浮在液体的上层；环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO4溶液氧化，稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；Na2CO3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的．17、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不相同地址分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴互相分开，围成半径小于表面皿的圆形(以以下列图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再马上将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)e处反应的离子方程式为_______________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，在此反应中，HCl表现的性质有____________________________________。b处的实验现象为_____________________________________。d处的实验现象为______________________________________________。c处反应的化学方程式为_____________________________________。标准情况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸取后，转移电子的物质的量为________mol。(4)经过该实验能否比较Cl、FeCl、KMnO三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或234“不能够”)，若能，其氧化性由强到弱的序次是______________。－＋－2＋【答案】(1)2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2＋8H2O1∶5还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4＞Cl2＞FeCl3【解析】(1)依照e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO，还原剂为HCl，4其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋233＋－Cl===2FeCl，Fe和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d性强弱序次为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

处实验说明氧化性

Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化△18、实验室制取Cl的化学方程式为MnO+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，当有146.022克HCl完好参加反应时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准情况下的体积是多少升？【答案】【解析】设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z的氧化产物。MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O8714612671X146gYZ1）87g÷87g/mol=1mol2）146g÷36.5g/mol÷2=2mol3）还原产物126g4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L19、以下各组物质在溶液中能否发生反应（不考虑与水的反应）？能发生反应的，写出化学方程式。属于氧化还原反应的，要指出氧化剂、还原剂；不能够发生反应的说明原因。①、NaCl+Br2；②、NaBr+Cl2；③、NaI+Br2；④、NaBr+I2；⑤、NaCl+KBr；⑥、NaCl+AgNO3；【答案】②③⑥能发生反应；2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2；NaBr为还原剂、Cl2为氧化剂；2NaI+Br2==2NaBr+I2；NaI为还原剂、Br2为氧化剂；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；【解析】20、物质之间的转变关系以以下列图，其中A、D、E、F、H为常有的单质，其他的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答以下有关问题：（1）A在元素周期表的地址周期族（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是（3）写出反应②的化学方程式：（4）写出惹起反应④的实验操作写出该反应一种重要的工业用途

（用编号①→⑦填写）；（5）写出用A与H作电极资料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：。【答案】（1）四Ⅷ（2）⑦（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（4）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃，焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2HO＋2e－=2OH2－＋H2↑【解析】此题明显的打破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na0，说明E、F必然为Na和O。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是O，F2222是Na（Na爽朗不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H，G为2NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件获取Al2O3，那只有A是Fe。考据反应⑦吻合条件。写出用Fe与Al作电极资料插入电解溶液NaOH，总方程式是：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH－-6e－＝－－－2AlO2+4H2O即为正极反应式：6H2O＋6e=6OH＋3H2↑。21、A～G表示中学化学中常有的物质，其中D能与NaCO反应生成无色、无味的气体，它23们之间有以下所示关系。用化学式表示A～G的组成：A________________________；B________________________________________；C________________________；D________________________________________；E________________________；F________________________________________；G________________________。用化学方程式表示上述有关反应。①；________________________________________________________________________；③；④。【答案】(1)浓H2SONaClHClNaHSOBaSOMnOCl24442△(2)①NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑△②MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2KI===2KCl＋I2④NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl【解析】解答框图题最要点的是选好打破口，在一般情况下，一道题一般有多个打破口，一定要从自己最熟悉的实验或现象开始，步步深入地进行解析而获取答案。我们选择“黄绿色气体G”为打破口。我们学过的气体中，只有氯气为黄绿色，即G为Cl2；制取氯气的常用方法是二氧化锰(黑色粉末)与浓盐酸共热，故得F为MnO，C为HCl；