无机化学(卤素)复习习题

V:1.0精细整理，仅供参考日期：20xx年X月无机化学（卤素）复习习题一.选择题卤素的原子特性是()1).最外电子层结构是ns2np52).半径随原子序数增加而增大3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4).随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大A.1和3B.2和4C.1,3,4D.1,2,3下列关于氟和氯性质的说法正确的是()A.氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B.氟的离解能比氯高C.氟的电负性比氯大D.F-的水合能(绝对值)比Cl-小E.氟的电子亲和势(绝对值)比氯大按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是()A.X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B.电负性:F>Cl>Br>IC.电子亲和能:F>Cl>Br>ID.X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是()A.卤素单质的极化作用不同B.卤素原子价电子能量高低不同C.卤原子的电离能不同D.卤原子的电子亲和能不同下列物质中具有漂白作用的是()A.液氯B.氯水C.干燥的氯气D.氯酸钙氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有()A.HF和O2B.HF和FOHC.HF、O2和FOHD.HF和O3溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为()A.PBr5和PI3B.PBr3和PI3C.PBr5和PI5D.PBr3和PI5氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂()A.乙醚蒸气B.氧气和乙醚的混合气体C.水蒸气和酒精蒸气的混合气体D.酒精和乙醚的混合蒸气E.氨水蒸气氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于()A.氟元素电负性最大,原子半径小B.单质熔、沸点高C.氟分子中F--F键离解能高D.分子间的作用力小E.单质氟的氧化性强实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2()

A.MnO2、KMnO4和CuOB.K2Cr2O7和CuOC.MnO2和CuOD.MnO2、K2Cr2O7和KMnO4实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为()A.NaOH溶液,浓H2SO4B.浓H2SO4,NaOH溶液C.NaCl饱和水溶液,浓H2SO4D.浓H2SO4,H2O从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围()A.酸性B.碱性C.中性D.微碱性下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是()1.NaOH2.浓H2SO43.CaCl24.P2O55.饱和NaCl溶液6.变色硅胶A.3,1,6B.1,3C.3,2,5D.5,2电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是()A.作催化剂,加快反应速度B.作配合剂C.降低电解质熔点,减少HF挥发D.作氧化剂溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2()升.(标准状况下)(原子量:Br:79.9Cl:35.5)A.0.84升B.8.4升C.42升D.4.2升液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为()A.液态HF是电的不良导体B.液态HF具有腐蚀性C.液态HF酸是弱酸D.HF分子间存在氢键下列物质中,还原能力最强的是()A.NaClB.NaBrC.NaID.NaF下列关于HX性质的叙述正确的是()A.HX极易液化,液态HX不导电B.HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增C.HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D.HX水溶液的酸性:HI>HClE.HX还原性:HF→HI依次减弱对碘化氢,下列说法中正确的是()A.碘化氢的有机溶液是一种良好导体B.在水溶液中,碘化氢是一种强酸C.碘化氢在水溶液中具有强氧化性D.碘化氢分子间只有取向力E.在加热时,碘化氢气体迅速分解铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是()A.氢氟酸是弱酸,无腐蚀性B.氢氟酸根本不与以上金属作用C.在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用D.在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl溶液的百分含量是()A.0.261%B.0.163%C.0.131%D.0.098%NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr()A.浓HClB.纯HAcC.浓H2SO4D.浓H3PO4由单质直接合成HX的方法,对于下列哪一种HX的制备有实用价值()A.HBrB.HFC.HClD.HI实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有()A.HF和HIB.HBr和HIC.HF、HBr和HID.HF和HBr实验室中,用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体,当有1molH3PO4完全反应时,生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是()A.67.2升B.44.8升C.11.2升D.22.4升工业盐酸常显黄色是因含()A.FeCl3B.Cl2C.FeCl2D.HClO对于下列反应:3HClO====2HCl+HClO3反应条件是()A.加热B.光照C.CoO氧化D.NiO催化下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是()A.2HClO==Cl2O+H2OB.3HClO==HClO3+2HClC.2HClO==2HCl+O2D.以上三种都是对于NaClO下列说法正确的是()A.在碱液中不分解B.在稀溶液中不能氧化非金属单质C.可作为配合剂D.能使淀粉--KI溶液变蓝E.加热易歧化对于HClO4,下列说法正确的是()A.在水中部分电离B.与活泼金属反应都可得到Cl2C.能氧化一些非金属单质D.反应后都可被还原为Cl-E.是无机酸中最强酸对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是()A.不分解为HClO3和HClB.不能全部电离C.不能作为氧化剂D.不能作为还原剂下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是()A.HClO4B.HClO3C.HClO2D.HClO氯的含氧酸的酸性大小顺序是()A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4B.HClO3>HClO4>HClO2>HClOC.HClO>HClO4>HClO3>HClO2D.HClO4>HClO3>HClO2>HClO下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是()A.ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B.ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C.ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D.ClO->ClO2->ClO3->ClO4-在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是()A.NaCl+Br2B.NaBr+I2C.KBrO3+Cl2D.KClO3+Br2下列说法正确的是()A.氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小;B.卤素单质与水作用,水解程度由FI依次增大;C.HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D.卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;氢氰酸的水溶液是()A.强酸B.中强酸C.弱酸D.极弱酸下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的()A.(CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B.(CN)2+H2O=HCN+HCNOC.(CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D.2(CN)2+2H2O=4HCN+O2拟卤素与卤素性质相似的主要原因是()A.在游离态都是二聚体B.有相似的外层电子结构C.都易形成配合物D.与金属反应都生成一价阴离子盐下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为()A.在碱性溶液中生成CN-和OCN-B.与卤素反应生成CNCl,CNBr等C.与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐D.可在空气中燃烧区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用()A.AgNO3溶液B.观察颜色C.NaOH溶液D.湿淀粉KI试纸E.干的有色布条能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是()A.CaCl2和苯B.AgNO3C.AgNO3和NH3·H2OD.SiO2和氯水Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是()A.pH>3B.pH<4C.pH>4D.pOH>12下列说法中,性质变化规律正确的是()A.酸性:HI>HBr>HCl>HFB.还原性:HF>HCl>HBr>HIC.沸点:HI>HBr>HCl>HFD.熔点:HF>HCl>HBr>HIE.还原性:HF<HCl<HBr<HI下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是()A.淀粉溶液与KI溶液混合B.淀粉溶液与KI和Cl2混合C.淀粉溶液与Cl2水混合D.淀粉溶液与H2SO4混合根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是()A.X是一种挥发性元素B.X2能将水中的Fe2+氧化为Fe3+C.AgX不溶于水D.氯水可将X氧化成XO3-关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是()A.HF--HI键能减弱B.从F--I原子电负性减小C.从F--I原子电子密度减小D.从F--I原子电子亲和能减小已知:I2(s)+2e2I-E=0.535VI2(aq)+2e2I-E=0.621V计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L)是()A.3.48×10B.1.22×10C.2.915D.1.458卤素的成键特征叙述不正确的是()A.常