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文档简介
2023年山西省朔州市成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.A.A.
B.
C.
D.
2.
3.
4.
5.
6.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子都具有相同的电子层结构。子半径小于b的阴离子半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合()。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c7.质量为m的物体,从静止开始以2g的加速度竖直向下运动髙度h,下列正确的是A.物体的重力势能减少2mghB.物体的动能增加2mghC.物体的机械能保持不变D.物体的机械能增加2mgh8.用500mL2mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2气体,所得产物的化学式为()A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.不能确定
9.
10.
11.在一定条件下发生的下列反应中,属于消去反应的是()。
A.乙醇和氢溴酸反应生成溴乙烷B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯D.由乙醇制备乙烯
12.在如图所示皮带传动中,皮带不打滑,两轮半径不等,下列说法正确的是()
A.两轮角速度相等
B.两轮边缘线速度的大小相等
C.大轮边缘一点的向心加速度大于小轮边缘一点的向心加速度
D.同一轮上各点的向心加速度相等
13.维修电炉时,将电炉丝的长度缩短十分之一,则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为()
A.9:10B.10:9C.10:11D.11:1014.碳酸氢铵受热分解为吸热反应,其化学方程式为:在密闭状态下,反应达到平衡后,为防止碳酸氢铵进一步分解可采取的措施是()A.降低压强B.升高温度C.减少水蒸气浓度D.增加压强
15.
16.
17.在溶液中发生的反应,对反应速率不发生显著影响的是()A.A.浓度B.压强C.温度D.催化剂18.物体受到几个恒定的外力的作用而做匀速直线运动,如果撤去其中的一个力而保持其余的力的大小方向都不变,则物体不可能做()。A.匀减速直线运动B.匀加速直线运动C.平抛运动D.匀速圆周运动19.如图2-1所示,一个光滑的小球,放在光滑的墙面和木板之间,木板与墙面之间的夹角为α.当α角增大时()
A.墙对小球的弹力减小,木板对小球的弹力增大
B.墙对小球的弹力减小,木板对小球的弹力减小
C.墙对小球的弹力增大,木板对小球的弹力减小
D.墙对小球的弹力增大,木板对小球的弹力增大
20.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.Fe粉与FeCl3溶液反应:Fe3++Fe═2Fe2+
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓
二、填空题(10题)21.
22.二氧化氮跟水反应生成硝酸和一氧化氮,其反应的化学方程式为:在此反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。23.有下列几种气体:H2、O2、HC1、NO、NH3、CH4其中通常情况下能用来和水做“喷泉”实验的是______。24.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=V,内阻r=__________Ω。
25.
26.往含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0.1mol/L)的溶液中加入过量铁粉,充分反应后,溶液中浓度最大的阳离子是
.
27.
28.汽油中含有抗爆性能较好的异辛烷,其结构简式为,按照系统命名规则,其名称为___。
29.将一平行板电容器a、b两极板正对放置,并分别与电源的正负极相连,如图所示.当a极板向b极板靠近时,a极板的电量将__________(填“增大”“减小”或“不变”);当a极板向上方平移,b极板不动时,a极板的电量将__________(填“增大”“减小”或“不变”).
30.三、计算题(10题)31.(11分)在距离地面1500m的髙空,一架飞机正以v0=360km/h的速度水平飞行,有一名跳伞运动员从机上落下,在离开飞机10s后张开降落伞,开始做匀速运动,跳伞运动员要准确地落到地面某处,应该在离该处水平距离多远处开始跳下?(假设水平方向运动不受阻力,g取10m/s2)32.某气态烃中各元素的质量分数为C:85.72%,H:14.28%在标准状况下的密度是2.5g/L,该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式和名称。33.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4g/cm3)稀释至100mL,取稀释后的硝酸20mL,用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定,至滴定终点时,用去氢氧化钠溶液15mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。34.(12分)如图所示,光滑1/4圆弧的半径为0.8m,有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点,然后沿水平面前进4.0m,到达C点停止。g取10m/s2,求:
(1)物体到达B点时的速率;
(2)在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功;
(3)物体与水平面间的动摩擦因数。
35.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。
36.
37.(12分)如图所示,ab、cd为两条倾角为θ的足够长的光滑平行金属导轨,导轨间距为ι,导轨的a、c两点之间连接一阻值为R的电阻;在垂直于导轨所在平面的方向有一匀强磁场,磁感应强度大小为B。一质量为m的金属棒MN沿导轨下滑,下滑过程中与导轨保持良好接触,且与地面平行.重力加速度为g,忽略金属棒和导轨的电阻,求MN沿导轨匀速下滑时的速度ν.
38.如图,间距l=10cm的平行光滑金属直导轨水平放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中,磁场方向竖直向下;在平行导轨的左端a、b两点间接入两个相同电阻,阻值R=0.8Ω;电阻为r=0.1Ω的导体滑杆cd放在导轨上且与其垂直。导轨电阻不计。当cd杆以v=2m/s向右匀速运动时,求(1)通过cd杆的电流;(2)使cd杆保持匀速运动,应对它施加外力的大小和方向。
39.
40.医药工业上用精制的溶液混合,制备消化系统造影剂硫酸钡。(1)已知20°C时饱和溶液的质量分数。
(2)根据理论计算,生产100kg药用硫酸钡需饱和溶液多少kg?四、解答题(5题)41.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
42.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
43.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
44.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
45.第25题
参考答案
1.B
2.A
3.D
4.B
5.B
6.B由于电子层结构相同的阴离子和阳离子,阳离子原子序数一定大于阴离子的原子序数。又由于对于电子层结构相同的阴离子,随核电荷数的增大,其半径减小。
7.B重力加速度为g,物体下落h时,重力势能减少mgh。合力做功m*2g*h物体的动能增加2mgh,因此,物体的机械能增加2mgh-mgh=mgh,所以B正确.
8.C(1)首先要想到,NaOH溶液吸收CO2气体是碱与酸性氧化物反应,应生成盐和水.其次,根据题目给出的反应物的数量:500mL2mol/L的NaOH溶液和0.8molCO2气体,应想到此题需定量计算.因NaOH与CO2反应时其数量比不同,所以反应产物也有所不同:所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物.
9.D
10.A
11.D该小题主要考查有机反应类型的知识点。【考试指导】A、B、D项中的反应都属于取代反应,只有D项中的反应属于消去反应。
12.B由皮带传动的特点可知,两轮边缘线速度大小相等,B正确;又半径不等,两轮角速度不等,A错误;由知C错误;由a=rw2知D错误。
13.A设维修前电炉丝的电阻为R,则。由题意知维修后电炉丝的电阻变为,则。因此P1:P2=9:10。
14.D防止碳酸氢铵分解可知,是促进反应的逆方向,由化学反应方程式可知,碳酸氢铵分解是压强增大反应,增大压强,会增加逆反应速率,降低分解速率;A、B、C选项均增加了正反应速率,加快碳酸氢铵的分解。
15.D
16.C
17.B
18.D物体撤去一个力后,加速度恒定,D错误。
19.B以小球为研究对象进行受力分析.小球受三个共点力的作用:重力G,方向竖直向下;墙面的弹力FN1,方向水平向右;木板的弹力FN2,方向垂直于板面向上.这三个力的力心是球心O.画出受力图,如图2-14所示.
20.ACl2与H2O反应:,在氯水中只有少部分与水发生上述反应,此反应为可逆反应。次氯酸见光分解;Fe粉与FeCl3溶液反应:Fe+2FeCl3═3FeCl2,其离子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+;氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。
21.22.【答案】1:2(3分)
【解析】该试题考查了氧化还原反应的掌握情况。
【考试指导】该反应中,氧化产物为硝酸,还原产物为一氧化氮,由得失电子数相等可得出还原产物与氧化产物的物质的量比为1:2。23.答案:HC1和NH3解析:氯化氢气体和氨气,在常温下都极易溶解于水(0°C时,1体积水约能溶解500体积的氯化氢;通常状况下,1体积水约能溶解700体积的氨气)。24.【答案】1.26、1.60
【解析】列方程组U1=E-I1r,U2=E-I2r,解得E=1.26V,r=1.60Ω
25.3-甲基-4-乙基己烷根据有机物的命名方法:先找主链(碳原子数最多的链)可知该有机物的主链中含有6个碳原子;根据编号原则确定取代基的位置,先从取代基小的一端开始,因此本题所示结构的名称为3-甲基-4-乙基己烷。
26.【参考答案】Fe2+
【解题指要】向含有Cu2+、Fe3+和Mg2+(浓度均为0.1mol/L)的溶液中加入过量铁粉,发生如下反应:
此反应的生成物为Fe2+,不能生成Fe3+.另外,生成Fe2+的浓度与原溶液中Cu2+的浓度相同,是0.1mol/L(因铁粉过量).
此反应生成Fe2+的浓度为
Mg2+不与Fe反应,所以Mg2+仍为0.1mol/L,Fe2+为0.1mol/L+0.15mol/L=0.25mol/L
27.
28.2,2,4-三甲基戊烷选定分子中最长的碳链为主链,按其碳原子数称作“某垸”;其次选主链中离支链最近的一端为起点,给主链上的各个碳原子编号定位;最后用阿拉伯数字标明支链的位置进行命名。主链有5个碳原子,三个甲基距两边不相等,因此该有机物可命名为2,2,4-三甲基戌烷。
29.增大(3分)减小(3分)
30.
31.32.
33.
34.(1)设物体到达B点时的速率为v1,取B点为零势能点,由机械能守恒定律得
35.
36.S2O82-+3I-→2SO42-+I3-
S2O82-+3I-→2SO42-+I3-
37.当金属棒以速度ν匀速下滑时,导轨中的感应电动势
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