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第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯气的制备和氯离子的检验目标与素养：1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。(科学探究与创新意识)2.掌握Cl－的检验方法。(宏观辨识与微观探析)【新课引入】1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。1810年戴维确认这种气体是氯气。现在实验室制取氯气主要还是利用以上原理，请写出方程式一、氯气的实验室制备1．反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。从状态和是否需要加热该反应可归为哪一类型？【交流与讨论】对于以上这一类气体的制备，我们应该设计怎样的制备装置？【小组合作】选择合适的仪器搭建实验室制备氯气的装置【思考】在实验室中，我们还可以利用以下反应来制备氯气，该反应的发生装置该如何搭建？【思考】在制备氯气过程中，产生的气体物质可能有哪些？【答】HCl、Cl2、H2O若想收集干燥纯净的Cl2，该选择什么药品除杂？A、无水CuSO4B、饱和食盐水C、浓硫酸D、碱石灰E、NaOH溶液1、除HCl用（）2、除H2O用（）3、多余Cl2用（）吸收【小组合作】选择合适的仪器搭建除杂、集气、吸收尾气的装置【小组合作】选择合适的仪器搭建除杂、集气、检验、吸收尾气的装置【总结】实验装置(1)装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。(2)装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl2。(3)烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。【简介】二、氯气的工业制法①电解饱和食盐水（氯碱工业）②电解熔融NaCl【过渡】氯离子检验是水质检验员的常规项目之一氯气能和大多数金属反应生成可溶性盐，并电离出氯离子，可以用稀硝酸和AgNO3溶液进行检验。【实验2-9】分别取1-2ml以下三种溶液于试管，滴加几滴AgNO3溶液，再加少量稀硝酸，将实验现象填入下表实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O【思考与交流】检验氯离子时，不加稀硝酸可以吗？稀硝酸有什么作用？【交流讨论】在中

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