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广东省河源市紫城中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量(g)与消耗盐酸的体积(mL)关系如图所示,则下列选项正确的是
A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中m值为1.56gD.图中V2为60mL参考答案:C略2.从化学视角认识生产生活中的一些现象,其中错误的是A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释B.用热的纯碱(Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应D.用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快参考答案:C略3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①加入碱液加热,可闻到刺激性气味;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验确认的离子是
A.Na+
B.SO42-
C.Ba2+
D.S2-参考答案:A4.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应△H=QkJ·mol-1。反应达平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是
A.m>n
B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动参考答案:B略5.下列离子方程式书写正确的是
(
)
A.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气:=
B.铜与稀硝酸反应:
=
C.向氯化铝溶液中通入过量氨气:
=
D.向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:
=参考答案:D略6.下列各图像中,不正确的是(
)700K
900K
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C.有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案:A略7.下列各溶液中能大量共存的离子组是A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO、Cl-C.碳酸氢钠溶液中:K+、SO、Cl-、H+D.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、K+参考答案:A略8.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。结论:该溶液中有SOB.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论:该溶液中有NHC.向1mL浓度均为0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。结论:Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)D.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。结论:X中不含有醛基参考答案:B9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B.在含有HCO3-的溶液中:H+、K+、SO42―、Cl―C.能使酚酞变红的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D.常温下,水电离的c(H+)=10-12mol·L―1的溶液中:K+、Ba2+、NO3―、Cl―参考答案:D略10.下列不符合当今化学研究方向的是()A.发现新物质
B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中原子守恒关系
参考答案:答案:D11.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量增加的是()。A.硝酸
B.无水乙醇C.石灰水
D.盐酸参考答案:C略12.将金属Cu投入A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生.下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是A、B>Cu>A
B、A>Cu>B
C、B>A>Cu
D、A>B>Cu参考答案:A略13.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()参考答案:C【详解】A.氯气能被碱石灰吸收,故不能用碱石灰干燥氯气,故错误;B.氨气可以用碱石灰干燥,氨气的密度比空气小,应用向下排气法收集,但图中为向上排气法收集,故错误。氨气极易溶于水,用干燥管进行氨气的吸收装置,可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大,用向上排气法收集,二氧化硫和氯化钙不反应,能用氯化钙干燥,二氧化硫能与氢氧化钠反应,使用干燥管能防止倒吸,故正确;D.一氧化氮不能用排空气法收集,也不能用氢氧化钠吸收,故错误。故选C。【点睛】实验装置中表示,气体能用某种固体干燥剂干燥,用向上排气法收集,说明该气体的密度比空气大,且与空气不反应,能用某种溶液或水吸收。14.(2005·全国卷Ⅰ)9.下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于元素原子的最外层最子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案:A
非金属元素(一般是主族元素)的最高正价等于它的最外层电子数,所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数,也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子,但He不是金属,所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子,但它们都是金属,D错误。
15.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______
_.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______
_.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)固体A是
,滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途________
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______.参考答案:
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下图是一个电化学过程的示意图。
I.在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧气,丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g,过一段时间后,丙池中溶质的质量分数变为10.99%。
(1)此时A端为电源的________极(填“正”或“负”),A极的电极反应式
为:_______________________________________。
(2)若乙池溶液的体积为1L,,则此时乙池溶液中c(H+)=_________________________
(不考虑Ag+的水解)。
(3)丙池中产生的气体体积为________L。(标准状况下)。
Ⅱ.制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4,若此时把丙池中阳极材料换为镍板,阴极材料换为K2MnO4铁板,硫酸钠溶液换成溶液,则可制取KMnO4。
(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。
此时溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案:18.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系,其中A、B属于芳香族化合物,且B不能与FeCl3溶液发生显色反应,H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题:(1)写出下列化合物的结构简式;G__________________________
B__________________________(2)写出下列反应类型:①_____________⑥______________(3)写出反应①、④的化学方程式:
①_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式__________________________。参考答案:19.【[化学—有机化学基础】(13分)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:(1)D含有的含氧官能团的名称是______________。(2)⑤的反应类型是____________。(3)根据系统命名法,F的名称是_____________。(4)E不能发生的反应是
(填写字母标号)A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能使溴的CCl4溶液褪
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